第2讲元素周期律和元素周期表.docx

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1、第2讲元素周期律和元素周期表【2023备考】最新考纲命题统计1掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2 .以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3 .以【A族和VnA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4 .了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。频度32120152016201720182019岸份素养落地：能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性；具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭

2、示元素周期律。主干知识知识嗫理考向突破考点一元素周期表知识梳理J1.元素周期表的编排原则周期把电子层数相同的元素按更且j邀递增的顺序从左到右排列成一横行,把不同横行中及外层电子数相等的元素,按电子屋婺递增的顺序从上到下排成一纵行2.元素周期表的结构（1）周期（7个横行，7个周期）短周期长周期序号二三四五七元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族VXAIIAIIIAIVAVAVIAVnA副族列345671112族II1BIVBVBVIBVI1BIBIIB卬族第8、9、10,共3个纵行0族第运纵行名师

3、提示你IA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；元素周期表第18列是O族，不是VmA族，第8、9、10三列是VI11族，不是V1iIB族；会根据元素周期表的构成特点，分析每周期的元素种类，含元素种类最多的族是I1IB族，共有32种元素。(3)分区分界线：沿着元素周期表中铝、铭、睇、针与硼、硅、碎、硅、碳的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左面为金属元素区,分界线右面为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(4)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中从啦族到工旦族10个纵列共60多种元素

4、，这些元素都是金属元素。镯系：元素周期表第0周期中，57号元素锄到71号元素错共15种元素。钢系：元素周期表第Z周期中，89号元素钢到103号元素镑共15种元素。超铀元素：在钢系元素中，92号元素铀（U）以后的各种元素。名师提示你过渡元素包括7个副族和第Vi1I族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个（12个）。由于锢系和的系的原因，第六、七周期同一周期的I1A族和H1A族元素原子序数差为25o3.元素周期表的三大应用（1）科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。寻找新材料附方）二体材料I寻找优良/化剂和耐离温、渡元七J）U耐腐蚀的合金材料e厂.、商、c研制农药的材

5、料1一旗元素一（3）用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。名师提示你从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F,金属性最强的是Cs（放射性元素除外）。处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如A1是导体，B（硼）不导电。考向突破考向一元素周期表的构成命题角度1题目设计1.判断正误（正确的打“J”，错误的打“X”）(1)周期表中第七周期最多容纳32种元素(J)周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14歹U(J)(3)某元素原子的核电荷数为53,则该元素位于第五周期VnA族(J)(4)除O族元素外

6、，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数(X)(5)副族元素没有非金属元素(J)碱金属元素是指第IA族的所有的元素(X)(7)元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素(X)(8)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1()(9)元素周期表中锢系元素和钢系元素都占据同一格，它们是同位素(X)命题角度2题目设计2 .如图为元素周期表中五种元素的相对位置：若B的原子序数为d则这五种元素的核电荷数之和可能为O提示5a；5a+10;5a+143 .若甲、乙分别是同一周期的I1A族和HIA族元素，则甲、乙两元素的原子序数之差可能为O提示二、三周期差1,四、五周期差11,六、

7、七周期差25。4 .若甲、乙分别是同一主族的相邻周期的两种元素，则甲、乙两元素的原子序数之差存在的可能关系为。提示第IA、I1A族，下一周期元素的原子序数=上一周期相邻元素的原子序数+上一周期元素的数目。如UNa下一周期相邻元素是xK,Na所在周期有8种元素，所以有x=11+8=190第InAVnA族，下一周期元素的原子序数=上一周期相邻元素的原子序数十下一周期元素的数目。如UCI下一周期是Br,Br所在周期有18种元素，所以有y=17+18=35。考向二元素周期表的应用命题角度在元素推断中的应用1.根据“原子序数”推断元素命题素材1995年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁一2

8、39,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镁一239的原子核内少54个质子和IOO个中子。题目设计5.(1)写出A元素在周期表中的位置，并说出判断依据。提示第五周期第IA族同位素镁一239的质子数为239148=91,A元素的质子数为91-54=37,与第四周期36号元素相比，多一个电子，或3728818=1,所以A位于第五周期第IA族。根据A的推断过程，试推算原子序数为6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置：原子序数613345388115周期族提示原子序数613345388115周期二三四五六七族IVAIIIAVIAVAIIAVA2.根据周期表的片段

9、推断题目设计6.(1)如图是元素周期表前四周期的一部分，则：X、Y、Z分别为(写元素符号，下同)。(2)X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，其在周期表中的位置如图所示。W原子的最外层电子数与电子层数相同。XYWZ则：W为,Z为,X为,Y为O（3）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。贝小w为,X为,Y为，Z为O提示(I)N、S、Br(2)A1SCN(3)PNOSi考点二元素周期律及其应用知识梳理J1 .元素周期律一元素周期律一-pc=I实质)u元素的性质随若原子序数的递增而呈现周期性的变化元素性质的周期性变化是原子核外电子也苑呈现周

10、期性变化的结果2 .主族元素性质的变化规律（1）原子结构的变化规律项目同周期（左f右）同主族（上f下）核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大（2）元素及对应化合物性质变化规律项目同周期（左f右）同主族（上f下）元素化合价最高正化合价由土If土2（0、F除外）最低负化合价=-（8一主相同，最高正化合价=主族序数（0、F除外）族序数）金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱化4物离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的

11、酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱名师提示你1 .判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。2 .金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn,而金属活动性SnPb03 .根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。3.元素周期律的应用比较不同周期、不同主族元素的性质比较Ca(OH)2和A1(OH)3的碱性强弱方法：金属性：MgA1,CaMg,则碱性：Ca(OH

12、)2Mg(OH)2A1(OH)3o比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法：非金属性：CSi,0C,则氢化物稳定性：H20CH4SiH4o(2)预测未知元素的某些性质已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素碳(At)的化合物的性质为HAt丕稳定，水溶液呈酸性，AgAt难溶于水。链接新教材(新教材RJ第一册Pio64v5习题变式练)金属性：NaK非金属性：PC1SC1OS酸性：H3PO4HNO3碱性：KOHMg(OH)2A1(OH)3Mg(OH)2答案VVVVV考向突破考向一元素周期律递变规律判断题目设计1.判断下列说法是否正

13、确(正确的打“，错误的打“X”)氢化物稳定性：HFHC1H2SSiH4PH3(X)(2)酸性：HC1O4H2SO4H3PO4()(3)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强(X)(4)第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7(X)(5)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(X)(6)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(7)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(X)(8)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性(X)(9)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小(J)

14、考向二元素周期律的应用命题角度1根据元素周期律判断陌生物质的性质题目设计2.填空：(1)已知Ra是第七周期I1A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性(2)已知As是第四周期VA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性。(3)已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应(4)已知C1的非金属性比I的强，能否得出HC1O的酸性比HIO的酸性强？提示（1）强弱（3）剧烈命题角度2（4）不能HC10、HIO均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。根据元素周期律判断微粒半径命题素材微粒半径是常考的递变性质之一，我们一般通过电子层数、核电荷数、核外电子数来比较：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；当电子层