第2讲物质的量浓度及溶液的配制.docx

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1、第2讲物质的量浓度及溶液的配制【2023备考】最新考纲命题统计1 .了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。2 .了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3 .掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。嫉度32120152016201720182019年份素养落地：由宏观数据溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。主干知获知里考向突破考点一溶液的浓度及相关计算1.溶液组成的两种表示方法(1)

2、物质的量浓度物班的战浓度一知识梳理概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的一来表示溶液组成的物理最数学表达式：CB专常用单位：mo11”名师提示你(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。(2)对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变,但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。(2)质量分数概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。小液/表达式：W=十剂100%o饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w=H75X100%十1)2.有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下气体溶质溶于水所得

3、溶液浓度的计算1c=口注意溶液体积的单位)溶质的物质的量=22.4IJm。厂溶液的体积V=彳=也产(2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：C=I噌为溶质的物质的量浓度,单位：mo11为溶液密度,单位gcm3,w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmo1|)。名师提示你正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2ONa2O2-t*NaOHSO3*H2SO4NO2*HNo3(2)特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质(3)含结晶水的物质CuSO45H2O-CuSO4Na2CO3IOH2ONazCCh链接新教材(新教材RJ第一册P57

4、8习题变式练)下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算:(饮用矿泉水)净含量：350m1配料表:纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：水钾离子(K+)：1O27.3mg/1镁离子(Mg-)：0.14.8mg/1氯离子(。一)：1027.3mg/1硫酸根离子(S()：0.4-19.5mg/1(I)Mg?+的物质的量浓度最大是o(2)如该矿泉水中各离子的浓度分别为钾离子(K+)：15.6mg/1、镁离子(Mg?+)：4.8mg/1、氯离子(Q)：14.2mg/1、硫酸根离子(SOZ)：19.2mg/1,则配制IooO瓶这种矿泉水需硫酸镁、氯化钾的质量分别是。(3)

5、该矿泉水能否用纯净水、氯化镁、硫酸钾配制(“能”或“不能”)o配制IoOO瓶这种矿泉水需氯化镁、硫酸钾的质量分别是(如不能该空不用作答)。答案(1)2X104mo.1(2)8.4g10.4g(3)能6.7g12.2g考向突破考向一物质的量浓度概念的理解命题角度1题目设计1.判断正误(正确的打“J”，错误的打“X”)(1)1mo11,NaC1溶液是指此溶液中溶质NaC1为1mo1()(2)从100m15mo11IH2SO4溶液中取出了10m1,所得硫酸的物质的量浓度为0.5mo11,()(3)标准状况下22.41HC1溶于I1水，盐酸的物质的量浓度为Imo11,()(4)31gNa2O溶于水，配

6、成I1溶液，c(Na2O)=0.5mo111()命题角度2(5)将25gCuS045H20晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()对浓度的理解命题素材已知有以下两瓶溶液，试剂瓶上的标签如下：WF11、jCIi5,.uSOtM.,13%硫酸铜溶液0.4mo11NaCI溶液题目设计2 .(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4mo11INaCI溶液中的0.4mo11表示的含义是什么？提示(1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质(2)11该NaC1溶液中所含NaC1的物质的量是0.4mo1考向二有关物质的量浓度溶液的计算命题角度1关于

7、物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算命题素材两种溶液浓度换算关系推导(设溶液体积为V1)HJ=J八,w、f、上1OOOpivV,.乂、质里分数溶液九=莉以为核心彳M,.物质的量浓度溶液=cXV4JOOOQV故从=CXV1 OoOQC=M题目设计3 .在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为Vm1,溶液密度为dgcm溶质质量分数为ZO,物质的量浓度为CmO11I溶液中含氢氧化钠的质量为mg。用W来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为用m.V表示溶液中溶质的物质的量浓度(C)为(3)用wd表示溶液中溶质的物质的量浓度（C）为（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数为提示（1）不、JX1g爷mo111命题角度

8、2(3)25dvmo11-1(4)%气体溶于水溶液浓度的计算命题素材气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路根据气体的体积，求其物质的量为=羡mo1（标准状况）。Gm（气体）w（溶剂）*、内也田川如根据V=，求溶液的体积。根据。=方求溶质的物质的量浓度。题目设计4 .在标准状况下，将V1氨气溶于0.11水中，所得溶液的密度为gcm3,则此氨水的物质的量浓度为mo11,0_V提示”（NH3）=55mo1,V22417+100溶液体积：V溶液=-io-31V224c=mo11557i7+1OO-X1O3PIO（W11j-17V+2240mOb1考点二溶液的配制知识梳理1 .一定质量分数溶液的配制配制

9、100g5%NaOH溶液步骤95m1水仪器步骤SgNaOH仪器最取I称量I托盘天平溶解I烧杯、玻璃棒配制IM)g5%,NaOH溶液2 .一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器托盘天平称量前先调零，称量时药品放在左盘，祛码放在右盘，读数精确到1g。(2)容量瓶构造及用途：结构：细颈、梨形、平底玻璃容器.带磨口玻璃塞或取料塞;标志：温度、容枳和刻度线;I(M)m1I用途：配制一定体积一定物质的送浓度的溶液规格：1m1.250m1.500m1、I(X)Om1等；查漏操作容量瓶使用前一定要检查是否漏水操作方法：向容量瓶中加入适量水.盖上瓶塞、倒立,观察是否漏水,然后将容量版正立过来.旋转玻璃塞180。、倒

10、立,再观察是否漏水,(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。配制过程以配制500m11mo11,NaOH溶液为例I计算H需NaOH固体的质为20.Og际用I用托盘大也称旬上述NaOH固体司一I盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀配制流程如下图所示链接新教材（新教材RJ第一册P6012习题变式练）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：配制0.1mo11,稀盐酸和0.1mo11,NaOH溶液；向一粒研碎后的药片（0.1g）中加入20.0m1蒸储水；用0.1mo11,NaOH溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积;加入25.0

11、m10.1mo11稀盐酸。请回答下列问题。(1)正确的操作顺序是(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式为(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50m1、IOom1、250m1、500m14种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为,理由是(4)某同学4次测定所消耗的NaoH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次VNaOH(aq)m113.012.913.113.0根据这个同学的实验数据，计算这种药片碳酸钙的质量分数o答案(1)或(2)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2t+OH=H2O(3)25Om1因为该实验中所需盐酸的体积为4X25.0m1=1()()m1

12、,而每次量取过程中量筒中都含有残液(移液管需用待装液润洗、排气泡等)故配制溶液的体积应大于100m1,应选250m1的容量瓶(4)60.0%考向突破J考向一仪器的使用和配制过程分析命题角度1题目设计1 .判断正误(正确的打“，错误的打“X”)称取KMno4固体0.158g,放入1()()m1容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度,就能配得浓度为0.01OmO1的KMno4溶液(X)(2)配制950m1某浓度的溶液应选用1000m1的容量瓶(J)(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸播水至刻度线(J)(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

13、(X)命题角度2(5)用固体NaC1配制0.5mo卜1的溶液，所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(X)配制操作分析题目设计2 .用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是O称试溶解转移溶液定容命题角度3提示配制过程分析命题素材1 .容量瓶的规格，常见的有IOom1、250m1、500m1、1000m1；2 .所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题目设计3 .实验室需要配制0.50mo11,NaC1溶液480m1。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带祛码、最小祛

14、码为5g)、药匙、烧杯、以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaC1晶体go(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：IHIMiIiHI1iii111ii1i1i1H12345称量过程中NaC1晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)o称量完毕，将药品倒入烧杯中。（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了o（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线处，改用加水，使溶液凹液面与刻度线相切。摇匀、装瓶。提示（1）50Om1容量瓶胶头滴管玻璃棒(2)14.6TTTnmTjTnTnTrTpTrrnTnrJTnTfTnT1TTnTTny12345左盘(4)搅拌，加速NaC1溶解(5)保