第1讲弱电解质的电离.docx
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1、第4章水溶液中的离子平衡第1讲弱电斛质的电寓【2023备考】最新考纲命题统计1了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。2 .理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3 .了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。频度32120152016201720182019辛份素养落地:认识弱电解质的电离有一定限度,是可以调控的;能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡,并运用平衡移动原理解决实际问题;能通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型,能运用模型解释电离平衡的移动,揭示现象的本质和规律。主干知识知识统理考向突破考点一弱电解质的电离知识梳理J1 .弱电解质概念全部电离强电解质,
2、包括强酸、“大多数一等电解质在水溶液里.部分电离弱电解质.包括弱酸、弱碱、丞等(2)两种关系强、弱与化合物类型的关系强电解质主要是大部分蚯化合物及某些四化合物,弱电解质主要是某些关位化合物。电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数,自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多,导电能力越强。(3)电离方程式的书写弱电解质a.多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大王第二步,如H2CO3的电离方程式:H2CO3FT+HCO-HCOtH+CO-ob.多元弱碱电离方程式一步写成,如Fe(OH)3的电离方程式:Fe(OH)3Fe3+30H。酸式盐溶
3、液a.强酸的酸式盐完全电离,如NaHSO4的电离方程式:NaHSo4=Na+H-+S00b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离,如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na+HCCr,HCO于HT+COj-。2 .弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到平衡状态,即电离平衡。平衡建立过程如图所示:弱电解质分子;、速率:两种速率相等.处于电离平衡状态、电岗成离子:、as1离于皓:/合成弱电科:败分子的速半:(2)电离平衡的特征可逆过程r(电离)=j(结合)叁)条件一定,平衡体系中离子
4、与分子的浓度一定条件改变,平衡发生移动(3)外界条件对电离平衡的影响温度:温度升高,电离平衡囱右移动,电离程度增大。浓度:稀释溶液,电离平衡她移动,电离程度增大。同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡囱左移动,电离程度减小。加入能反应的物质:电离平衡的移动,电离程度增大。以0.1mo11,CH3COOH溶液为例,填写外界条件对CHaCOOHCH3COO+H+A”0的影响。实例(稀溶液)CH3C00HH+CHsCOO-HO改变条件平衡移动方向(H.)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HC1(g)向左增大增大增强不变力口NaO
5、H(S)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(S)向左减小减小增强不变名师提示你稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如C(OH一)是增大的。电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,电离程度也不一定增大。考向突破J命题角度1考向一弱电解质电离平衡的理解弱电解质电离平衡基础知识判断题目设计1.判断正误(正确的打“J”,错误的打“X”)(1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子,弱电解质稀溶液中存在溶质分子(J)(2)氨气溶于水,当NH3H2O电离出的C(OH一)=c(NH1
6、)时,表明NH3H2O电离处于平衡状态(X)(3)室温下,由0.1mo11一元碱BoH的PH=I0,可知溶液中存在BOH=B*+OH()(4)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小,离子浓度一定增大(X)(5)25C时,0.1mo11,CH3COOH加水稀释,各离子浓度均减小(X)(6)电离平衡向右移动,弱电解质的电离度一定增大(X)命题角度2命题素材从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡理解勒夏特列原理一一平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡当改变影响电离平衡的条件后,分析两种微粒浓度之比的变化时
7、,若通过平衡移动的方向不能作出判断,应采用电离常数定量分析。题目设计2 .某温度下,在饱和氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ONH4OH-o若增大压强,则溶液的PH(填“增大”“减小”或“不变”)0若通入NH3,则平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。若加水,则平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,溶液的PH(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若加入氢氧化钠固体,则溶液中的C(NH1)(填“增大”“减小”或“不变”),溶液的PH(填“增大”“减小”或“不变”)o提示增大不向右减小(4)减小增大命题角度3命题素材缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵
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- 电解质 电离