EDTA溶液的配制与标定.docx

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1、8-1EDTA溶液的配制与标定实验81EDTA溶液的配制与标定知识目标： 掌握EDTA标准溶液标定的原理； 掌握指示剂终点判断能力目标： 能配制及标定EDTA标准溶液一、仪器与试剂酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管、分析天平20%盐酸、10%氨水、氨一氯化铁缓冲液(PH=IO).格黑T混合指示剂，乙二胺四乙酸二钠，基准Zno二、EDTA标准溶液的配制乙二胺四乙酸简称EDTA,难溶于水，通常用乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2YH2O)进行配制。称取40g的乙二胺四乙酸二钠，加热溶于IooOmI水中，冷却，摇匀。三、基本原理乙二胺四乙酸二钠标准溶液主要采用间接法制备，国标规定以氧化锌基准试剂标定。标定

2、以氨一氯化铁缓冲液控制PH=I0,采用铭黑T(EBT)做指示剂：Zn2+HIn2ZnIn-H+当滴加EDTA时，溶液中游离的Zd+首先与EDTA阴离子进行配位反应：Zn2+H2Y2-ZnY2+2H+溶液仍为Zn1n-酒红色，到达计量点时，稍过量的EDTA便夺取ZnIIr中的Zn?+,释放出指示剂呈兰色，为滴定终点。ZnIn-+H2Y2-ZnY2-+HIn2-+H+(酒红色)(兰色)四、标定步骤称取0.25g于800C灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.000Igo用少量水湿润，加2m120%的盐酸溶液使样品溶解，力口Iom1水，用10%氨水溶液中和至PH78(出现白色浑浊)，加IOm1氨一氯化铉

3、缓冲液(PH=IO)及少量铭黑T指示剂(固体)，溶液呈酒红色。用配制好的乙二胺四乙酸二钠c(EDTA)=O.1mo11滴定至溶液经紫色变为纯蓝色。同时作空白试验。五、数据记录j次数内容2称量瓶和ZnO试样的质量(去皮)称量瓶和Zno试样的质量(倾样后)ZnO试样的质量m(g)Zi?+标准溶液的浓度C(mo1/1)EDTA标定标定消耗EDTA的体积(m1)Vc滴定管校正值(m1)Va溶液温度补正值(设0.80m11)Vb实际标定消耗EDTA的体积V1(m1)EDTA标准溶液的浓度C(mo1/1)平均值mo1/1平行测定结果的极差mo1/1平行测定结果极差*0O(*平均值六、计算乙二胺四乙酸二钠标

4、准溶液浓度按下式计算c(EDTA)=m(Vi-V2)0.08138式中：c(EDTA)乙二胺四乙酸二钠标准溶液之物质的量的浓度，mo1/1；m氧化锌之质量，g；Vi乙二胺四乙酸二钠溶液之用量，m1；V2空白试验用乙二胺四酸二钠之用量，m1；0.08138与1.OOm1乙二胺四乙酸二钠标准溶液C(EDTA)=1.00OmOI/1相当的以克表示的氧化锌的质量。思考题I.试解释以格黑T为指示剂的标定实验中的几个现象：（1）滴加氨水至开始出现白色沉淀：（2）加入缓冲溶液后沉淀消失；（3）用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。2 .用珞黑T指示剂时，为什么要控制PHQI0?3 .配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同？操作中应注意哪些问题？