【教案】铁及其化合物++第一课时人教版（2019）必修第一册+.docx

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1、铁及其化合物授课类型：新授课授课时间：40分钟课题铁及其化合物维目标知识与技能1. 了解铁、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质。2. 了解氢氧化铁的性质及制备方法。3. 掌握二价铁、三价铁离子相互转化及离子检验的方法。过程与方法1 .通过观察演示实验，培养学生总结分析实验现象的能力。2 .通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原理论研究物质的氧化还原性。情感态度价值观1 .通过实验观察，培养学生的科学探究精神。2 .在对铁及其化合物的学习中，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到的重要作用。教学重点铁的化学性质，Fe2Fe?+的检验与转化教学难点铁的氢氧化物

2、，Fe2+.Fe?+的转化教学媒体多媒体教学方法讲授法、纳法教学环节教学内容教师活动学生活动设计意图一、复习（一）金属元素定义（二）金属的性质讲述同学们，在前面的课程中我们己经学习了一些金属，金属元素是具有金属通性的的元素。它们金属性质相似，主要表现为还原性，有光泽，有延展性，导电性、导热性良好，常温下大部分为固体，汞除外。思考思考回忆以前学习过的金属都有哪些性质。引导学生回忆已知内容，强化学生的记忆，选择复习的内容注意与新知识的联系，为新课题的开始做铺垫。二、导入新课（一）生活中使用的铁播放多媒体展示铁器图片讲述铁是生活中很常见的一种金属，其应用非常广泛。提问在我们学习金属钠的时候有提过铁元

3、素在地壳中含量，有同学还记得吗？观看回答铁元素在地壳中的含量居于第四位。从贴近生活的图片导入课堂，激发学生的学习兴趣。三、物理性质的教学（）铁的单质讲述铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位。接下来我们一起来学习看铁都具有哪些性质。提问铁在生活中的运用很广泛，大家可以根据自己生活中所看到过的铁说一下铁都有哪些性质吗？回答铁有延展性，能导电导热。从贴近生活学生熟悉的事物开始物理性质的学习。四、化学(-)铁讲述除了同学们说的，铁还具有由已知过度性质的教作为还原铁磁性。到未知，引导学剂与某些提问我们前面学习过铁分别与思考回忆并书学生回忆已非金属单氯气、盐酸和硫酸铜的反应，请写反应方程式。学

4、知识，加深质、酸和大家写一下化学反应方程式，看2Fe+3Ch点燃记忆，培养学盐溶液的一下铁化合价相同吗？=2FeCb生主动思考反应。讲述铁与较弱的氧化剂反应（如Fe+2HC1=FeC12的能力。通过盐酸和硫酸铜），铁原子失去两个+h2播放实验视电子生成+2价的铁化合物，而与Fe+CuSO4=Cu+频,培养学生氧化锌较强的氧化剂反应则失去FeSO4的观察实验三个电子生成+3价的铁化合物。现象总结结板书1铁作为还原剂参与反应Fe-2eFe2+Fe-3eFe3+提问生活经验告诉我们，常温下铁是不与水反应的，那请同学想回答不知道论的能力。一下高温下能发生这个反应吗？讲述带着疑问，我们一起来看一个小视频

5、。播放多媒体实验视频提问现在看我视频大家有答案了吗？回答可以发生讲述在这一实验中，红热的铁能与水蒸气反应，生产四氧化三铁和氧气。反应板书2.铁与水蒸气反应Fe+4H2O(g),j=Fe34+4H2笔记讲述在我们的人体中也含有铁元素，请大家阅读一下资料卡片。阅读阅读资料讲述铁元素可以形成三种氧化卡片（二）铁物，氧化铁、氧化亚铁和四氧化的氧化物三铁。下面我们一起看个表格。播放多媒体给出表格讲述FeO是种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4oFe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe2O3是种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜

6、料。铁的氧化物都不溶于水也不与水反应。Fe0、Fe2O3是碱性氧化物,笔记都能与酸反应生成亚铁盐和铁盐。板书3.FeO、Fe2O3与酸反应FeO+2H+=Fe2+H2O笔记Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O讲述铁有两种氢氧化物，下面我（三）铁们一起看个小视频，请大家仔细的氢氧化观察。物播放多媒体播放实验视频提问看完视频大家可以描述下观看你观察到的实验现象吗？回答氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液后产生红褐色沉淀，硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液后生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀大家知道在第二只试管中产生变生成。化的原因是什么吗？讲述氢氧化铁为红褐色沉淀，而氢氧化亚铁为白色絮状

7、沉淀，氢氧化亚铁容易被溶解在溶液中的氧气氧化成氢氧化铁。氢氧化铁加热会失去水变成红棕色的三氧化亚铁。此外氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，都能与酸反应。板书4.铁的氢氧化物不知道。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)21+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3A=Fe2O3+3H2O笔记（四）铁讲述我们知道铁有+2和+3价态盐与亚铁的离子，所以它可以形成亚铁盐盐和铁盐，如硫酸亚铁，氯化铁等。我们可以怎样检验溶液中的离子是什么价态呢？接下来我们一起看视频。播放多媒体播放实验视频讲述含有Fe3+的盐溶液遇到观看KSCN溶液时变成红色,我们可以利用这一现象检验

8、Fe3+的存在。板书5.检验Fe3+的存在：KSCN（红色）提问我们知道同种物质不同价态的化合物通过化学反应是可以发生相互转化的，下面请大家仔细观察，看看能不能得出二价铁三价铁之间是如何转化的。播放多媒体播放实验视频板书6.二、三价铁离子的转化2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+C12=2Fe3+2C1Fe3+争字Fe2+*化剂Fe3+笔记回答三氯化铁溶液加铁粉后被还原为二价铁，二价铁离子由被氯水氧化为三价铁离子。五、练习（一）课堂练习播放多媒体给出习题1 .氧化铁俗名（铁红），其中铁元素化合价（+3）,状态（红棕色粉末）；四氧化三铁俗名（磁性氧化铁），其中铁元素化合价（+2、+3）,状态（黑

9、色晶体）；氧化亚铁中铁元素化合价（+2）,状态（黑色粉末）。2 .下列溶液滴加KSCN溶液能变红的是（B）a.FeC12B.FeCbCTeSO43.为了检验某FeQ2溶液是否变质，可向溶液中加入（C）A.NaOH溶液B.铁片C.KSCND.石蕊溶液练习起做练习题。课堂上做练习，帮助学生回顾课堂内容，能够检测学生是否掌握本节课所学知识点。六、课堂小结总结1铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。2 .铁元素可以形成三种氧化物，M化铁、氧化亚铁和四氧化三铁。3 .氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱。4 .二、三价铁离子的转化Fe?+=Fe2+-*Fe3+5.Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时

10、成红色。课堂小结，回顾所学知识，使学生理清知识点，形成框架感。七、布置作业作业布置完成课本本节课对应习题。练习课后完成作业。布置课后作业，让学生课后及时复习，根据作业情况反馈掌握学生的学习情况。板书设计主板书铁及其化合物1.铁作为还原剂参与反应2.铁与水蒸气反应3Fe+4H2tt=Fe34+4H23.FeOFe2O3与酸反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O4.铁的氢氧化物FeSO4+2NaOH=Fe(OH)21+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)35.检验Fe3+的存在：KSCN(红色)6.二、三价铁离子的转化2Fe3+Fe=3Fe

11、2+2Fe2+C12=2Fe3+2CFe3+Fe2+-Fe3+副板书Fe-2eFeFe-3eFe2Fe(OH)F&O、+3H?O铁三角转化图教学反思新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要的是通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。在此次课堂中，首先，普通话还需要提高，还要注意不能有太多的口头禅和控制自己的语速。其次，站上讲台就要把自己当作一个真正的教师，要时刻注意自己的教态，要在不断地练习中克服紧张情绪。对于实验部分的讲解，虽然是在PPT里面插入了视频，但是实验视频无法播放，这就需要我们在设计教案时把会突发的情况设计进去，注意临场发挥，此次我用黑板画图

12、加口头描述的形式来描述实验现象，在此过程中经常背对学生，而忽略了与学生的互动，对于课堂练习部分主要是帮助学生理解、巩固知识点，所以应在课前精选课堂练习的小题，不宜不宜过多，也不宜难度过大。此外在上课过程中容易以自己讲课为主，大部分就是为了完成知识点的讲解，还是要与注意与学生的互动，要以学生的学为主体，发挥学生的主体性。最后，在设计教学内容时应该注意讲解时间，不应在短时间内安排过多的教学内容，15分钟的课就应该安排十五分钟的内容。从总体上来看，本节课基本上达到了我的预期目标，但是这对于一个真正的授课老师来说是远远不足够的，在上课过程中我们要以学生为主体，能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的课堂节奏。