第3课时物质的量浓度.docx

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1、第3课时物质的浓度学业要求核心素养对接1了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2 .能运用物质的量浓度进行简单计算。3 .学会配制一定物质的量浓度的溶液。1 .在微观与宏观转换中提升对物质的量浓度概念的理解。2 .通过分析、推理认识物质的量浓度的构成要素及其相互关系。基础自主学习预习基础知识知识梳理知识点一物质的量浓度生活中饮料与酒分别是用质量分数、体积分数来表示物质的浓度，化学实验室为了取用方便引进了一种新的表示溶液的浓度的方法单位是mo11,这是物质的量浓度，它是如何规定的？请完成下面知识点：叵幻一单位体积溶液里所含溶质B的物质的量Wi-符号为生I单位K-常用单位

2、为mo11IrJ-,cb=V如I1溶液中含有1mo1溶质.溶质的一定要指明溶质I1物质的成浓度就是Imo11”提醒：（1）在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。知识点二一定物质的量浓度溶液的配制初中我们常用上图中的方法来配制一定质量分数的溶液，那么一定物质的量浓度的溶液如何配制？请完成下列知识点：1.主要仪器(1)天平：使用电子天平或把盘天平。(2)容量瓶：固体用天平量取，液体用量筒量取4J结构：细预、梨形、平底玻璃容器.带磨口

3、玻璃塞；1标志：温度、容积和刻度线;【规格：50m1、I(N)m1、250m1、SOOm1、1(NN)m1等；.用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2.配制过程以配制IOOm1I.00mo11,NaC1溶液为例。(1)计算、称量：需要NaC1固体的质量为5.85g,实际用托盘天平称量的质量为12g。(2)溶解：溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。(3)移液、振荡。移液前需将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用为引选。振荡前需进行的操作为用少量蒸储水将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液注入容量瓶中。(4)定容。当液面离容量瓶颈刻度线下12c

4、m时改用胶头滴管滴加蒸储水。定容标准为：溶液凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒。(6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。提醒：配制溶液时注意选择合适的容量瓶，如：配制230m1、1mo1/1NaC1溶液，就应该选择250m1的容量瓶，那么称量NaCI的质量就是14.6g,在这里还要注意有效数字的问题，因为天平的精确度为0.1g。微判断(1)1mo1NaC1溶于I1水所得溶液的物质的量浓度是1mo11,o()将25gCuS45H2溶解在11水中,所得溶液的物质的量浓度为0.1mo11,0()(3)把1mo1NH3通入水中得到11溶液,其物质的量浓度为1mo11溶质NH3()(

5、4)将IOgCaC03粉末加水配成IOom1溶液，CaCo3的物质的量浓度为1mo111o()(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余的部分。()答案(1)(2)(3)(4)(5)微训练1ImoI1-硫酸溶液的含义是()A. I1水中含有ImoI硫酸B. I1溶液中含1mo1H+C.将98g硫酸溶于I1水所配成的溶液98gH2SO4+11水W11溶液D.从I1溶液中取出500m1后，剩余溶液的浓度仍为ImOI1答案D2.将190gMgC12溶于水配制成11溶液。(1)该溶液中MgC12的物质的量浓度为,溶液中C1的物质的量浓度为从I1该溶液中取出IOm1,

6、1Om1溶液中物质的量浓度为,溶质的物质的量为O答案(1)2mo114mo1/1(2)2mo1/10.02mo1微思考1 .知识点二中配制NaC1溶液所需的NaC1的质量是怎样算出来的？提示n=cV=1.00mo1/10.11=O.1mo10m=n-M=Omo158.5gmo1=5.85g又因托盘天平最小量程为0.1g,故托盘天平称取的质量为5.9go2 .若改为用1mo11-的盐酸配制100m10.1mo111的HC1呢？提示根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算：CiVi=CiVi1mo11,-V=0.1mo卜1-IX1Oom1Vi=10.0m1则用量筒量取10.Om1的1mo11的盐酸突

7、破核心任务核心互动探究学习任务7物质的量浓度概念的理解下图是某同学学习物质的量浓度时，绘制的概念关系图:溶质的质欤分数1T如何求算？II溶液的浓度溶质的物质的量浓度I二一有何关系FT如何求算？I交流讨论1 .若已知一定体积的溶液中溶质的质量，如何求溶质的物质的量浓度？10.6gNa2CO3溶于水配成I1溶液，其物质的量浓度是多少？提示cVV-MV0=16g1c=0,1mo11-106gmo1,V112 .已知在A1Q3溶液中AF+的物质的量浓度为1mo11,则C1的物质的量浓度是多少？提示在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可根据已知一种离子的浓度求算其他离子浓度，

8、所以C(C)=3c(AF+)=3mo113 .将3mo111的NaCI溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少？提示1mo11,o名师归纳1.物质的量浓度计算的“四种类型”物质的量浓度的简单计算：c=o（2）溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c（浓）M浓）=c（稀）*稀）加（浓）M浓）=m（稀）M稀）（3）溶液混合（溶质相同）的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。cV+c2V2=c（7g）V（Jg）mW+加2句2=（混）%。（混）（4）物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系：1OoMU1PW.C=-m（Pgm1|）或c=/S：g1,）CM一训一OooPS：gm

9、1o注意公式应用（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为。（2）该溶液中NaOH的质量分数为。（3）从该溶液中取出10m1,其中NaOH的物质的量浓度为,含NaOH）2.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数、溶解度的比较：内容物质的量浓度质量分数溶解度定义以I1溶液中含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数在一定温度下，某物质溶解于IOOg水中达到饱和状态时所能溶解的质量溶质的单位mo1gg溶液的单位1gg计算公式nC=V%（溶质）Wm（溶液）100%7（溶质）SF（溶剂）X1OOg三者的关系c-J，w-1000-100g+sX100%（饱和溶液）【例

10、题1】将20gNaOH固体溶于水配成IoOm1溶液，其密度为1.185gm1的物质的量为。(4)将取出的10m1溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mo111,稀释后溶液体积为m1o解析(1)2OgNaOH物质的量是62%t=0.5mo1,其物质的量浓度为吗罕14UgmoiV.1J1=5mo11,o(2)该溶液的质量为IOom1XI.185gm1=118.5g,该溶液中NaOH的质量分数为20g118.5gX100%=16.9%。(3)溶液取出以后其浓度不发生变化，其物质的量发生变化，是5mo11-iX0.011=0.05mo1o(4)据稀释规律c(浓)V(浓)=c(稀)“稀)

11、,则有5mo11,0.011=Imo11,V,贝IJV=0.051,即50m1。答案(1)5mo111(2)16.9%(3)5mo1110.05mo1(4)50变式训练1关于1mo11,K2SO4溶液的下列说法正确的是()A.溶液的体积越大，浓度越大B.含0.1mo1K2SO4的溶液的体积是11C.溶液中C(K+)=2mo111D.I1溶液中含2mo1K*,2mo1SO?解析一定浓度的溶液，体积改变，浓度不发生变化，A错误；含O.1mo1K2SO4的溶液的体积是0.11,B错误；K2SO4溶液的浓度是Imo11,c(K+)=2mo111,C正确；I1溶液中KzSd的物质的量是Imo1,2mo1

12、K+,1mo1SF,D错误。答案C学习任务2必做实验配制一定物质的量浓度的溶液交流讨论【实验准备】1 .物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。它是用物质的量表示溶液组成的物理量，单位是mo11,数学表达式为CB-71bVo溶液体积不是溶剂的体积，也不等于浓溶液(固体、气体)与溶剂体积之和。2 .容量瓶(VoIUmetIriCf1ask)(1)容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶(如图所示)，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混。容量瓶上标有：温度、容积、刻度线，表示在所指温度下，液

13、体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。(3)容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。(4)常用的容量瓶有50m1、100m1、250m1、500m1、IOoOm1等多种。3 .使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查：(1)容量瓶容积与所要求的是否一致。使用前，除洗涤外还应检查容量瓶是否漏液。检漏时，先注入少量水，一只手托住容量瓶的底部，另一只手握住瓶口食指压住玻璃塞倒置(约半分钟)，看是否漏水；如果不漏，再把塞子旋转180。再倒置，检查是否漏水。两次检验不漏水后才可使用。4 .使用容量瓶时应注意以下几点：容量瓶只能用于配制溶液，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，也不

14、能用来储存溶液，更不能用作反应容器。(2)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的刻度线。(3)容量瓶必须在常温下使用，不能注入热溶液，更不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却至室温再进行转移。(4)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，配制时可根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。(5)向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防液体流出而损失。容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。【高效预习】回顾初中阶段学习的“天平的使用”，预习教材”一定物质的量浓度的溶液的配制”以及实验准备栏目的内容，回答下列问题：配制IOOm11.00mo1/1的NaC1溶液，需要NaC1固体mo1,质量为go称量时要用O所选的容量瓶的规格应为m1o使用托盘天平时首先要,称量时应把放在左盘，把放在右盘。取用祛码应按由到的顺序，即先取较祛码，依次加入较的祛码。(3)配制一定物质的量浓度的NaC1溶液的步骤依次为：、(4)将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中？(5)为什么当加蒸储水至液面离容量瓶颈刻度线下12cm处改用胶头滴管加蒸