第3课时 硝酸酸雨及防治.docx

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1、第3课时硝酸酸雨及防治学业要求核心素养对接1 .能列举、描述、辨识硝酸的重要物理性质、化学性质及实验现象。2 .能从氧化还原反应的角度分析浓、稀硝酸的强氧化性。3 .硫的化合物、氮的化合物引起的酸雨及防治。1 .通过浓、稀硝酸性质的不同培养学生变化观念。2 .通过研究氮的化合物、硫的化合物的污染,提高学生的科学态度与社会责任。预习基础知识基础自主学习知识梳理危险化学品安全周知卡&.英文名叫分子式.CC晟CAS号知识点一硝酸腐蚀S*HNO1anrtca4屯目WwHSIO02A：-2VIBN语度京1）15BA:86ID黑气度（空气1）XI?搔后表现傅*化鬲第9If物刖5含口电立电Ha化幺粉IKf1

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4、 .化学性质酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNo3反应CaCo3+2HN3()=Ca(N3)2+CO2t+H2Oo(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO3=4NO2O2t+2H2Oo市售浓HNO3呈黄色，因硝酸分解产生的NCh溶在硝酸里，故浓HNo3应保存在棕色试剂瓶，置于冷暗处，不能用橡胶塞。(3)强氧化性：与金属反应：硝酸具有强氧化性，能与除金、笆、钛以外的大多数金属反应。a.Cu与浓HNO3反应的化学方程式为Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2OoCu与稀HNO3反应的化学方程式为3Cu+8HN03()=3Cu(N03)22N0t+4H

5、2o注意：实验58的实验现象既表现HNO3的氧化性，又表现酸性,HNO3No2、NO,氧化性，HNo3一CU(NO3)2,酸性b.与Fe、AI反应：蜜温时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。与非金属反应：碳与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNCh(浓)=CO2t+4No2t+2H2O。只表现氧化性3 .工业制法硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：4 .用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。知识点二酸雨及其防治这是酸雨危害的漫画，酸雨为什么有这么

6、大的危害，酸雨的成分是什么？酸雨如何防治？通过掌握以下知识解决这个问题：概念PH3Cu+8H-+2N3=3Cu2+2NOt+4H2O3Cu+8H+2N0?=3Cu2+2N0t+4H2O稀硝酸3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOt+2H2O浅绿色变棕黄色不变色微思考1 .市售浓HNo3为什么呈黄色，如何去除这个黄色？提示4HNCh支也壁照4NO2t+O2f+2H2O,No2溶于HNO3显黄色。可通入氧气，使N02转化为HNO3。2 .浓HNO3反应时，还原产物的价态与什么有关？提示HNo3的浓度不同，产物不同，浓时为NCh,稀时为NO,如HNo3与较活泼金属反应，HNo3浓度很稀也可生成NHJ

7、N2、NzO等。核心互动探究突破核心任务学习任务I硝酸的强氧化性资料：资料一、当硝酸与金属反应时，硝酸被还原的程度取决于酸的浓度和还原剂的强弱。对于同一还原剂来说，酸越稀，被还原的程度愈大。资料二、在金属活动性顺序中，位于氢后的金属铜、汞、银等，跟浓硝酸反应时,主要得到二氧化氮；跟稀硝酸反应时，主要得到一氧化氮。所以说，当硝酸与铜、汞、银等金属反应时，浓硝酸比稀硝酸的氧化性强。资料三、当活泼金属锌、镁等跟硝酸反应时，硝酸浓度不同，还原产物不同；前期有气体(NO2)产生，而后期则有锭盐生成。HNoI的密度-*铁还原HNO,的产物铁与稀硝酸的反应与上述情况类似。上图显示了铁与不同浓度HNO3反应时

8、的还原产物，从上图中可以看出，当其他条件一致时，如温度、还原剂一致时，在浓硝酸（密度为1.35）中，主要产物是N02,随着HNO3浓度逐渐下降，产物NCh逐渐减少，而一氧化氮的相对含量逐渐增多。当密度是1.30时，主要产物是NO,其次是NCh及少量NzO;当密度是1.15时，Nc）与NH3的相对含量几乎相当；HNo3的密度为1.05时，NH3成为主要的产物。资料四、Fe.Co、Ni.A1等金属遇到浓硝酸会产生钝化现象。是因为在常温下，浓硝酸跟这些金属接触，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜阻止内部金属继续跟硝酸反应。交流讨论结合上述四则资料回答下列问题：1 .浓、稀硝酸分别与铜反应时，

9、其还原产物相同吗？提示浓HNo3、稀HNo3产物不同，前者生成NO2,后者生成NO。2 .硝酸的氧化性与浓度有关吗？越浓氧化性越强，还是越稀氧化性越强？提示与浓度有关，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。3 .实验：在分别盛有少量浓、稀硝酸的试管里，分别滴入几滴紫色石蕊溶液并加热。请预测实验现象，并给出解释。提示前者溶液先变成红色，过一会红色消失。后者溶液变成红色，但不消失。这是由于浓硝酸具有强氧化性，而使红色褪去。浓硝酸比稀硝酸氧化性强。名师归纳硝酸的强氧化性HNO3中的+5价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强（1）硝酸与金属的反应除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎

10、可以氧化所有的金属，如3Ag+4。3（稀）=3A8103+10t+2H2O;活泼金属与硝酸反应不生成H2,硝酸的浓度不同，还原产物不同；表现酸性M(NO5)1NO2NO浓HNhno(金瓶M衣现氧化性稀HNO1H2O常温下浓硝酸能使Fe、AI钝化。(2)硝酸与非金属的反应反应规律：非金属单质+浓硝酸一最高价氧化物或其含氧酸+NO2t+H2O;实例：C+4HNCh(浓)=CO2t+4NO2t+2H2Oo(3)硝酸与还原性化合物的反应硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子,如HI、HBr、SO2、Fe2+sFeO、Br、I、S2SO?等均能被HNO3氧化。【例题1】下列关于硝酸的说法

11、中正确的是()A.稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D.稀硝酸与CU反应生成NO,而浓硝酸与CU反应生成N02,稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸解析A项，加热条件下，浓硝酸也能与Fe发生反应；B项，浓、稀硝酸均具有强氧化性；C项，硝酸属于强酸，与浓度大小无关；D项，硝酸的氧化性强弱与其浓度大小有关，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，这与HNO3和CU反应中HNo3得电子数目多少无关。答案B变式训练1下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(双选)()A.FeO与稀硝酸反应生成Fe(No3)3和NOB.与铜反应放出NO气体，生成CU(No3)2C.与NazCCh反应放出C02气体，生成NaNo3D.与S单质混