辽宁省2023年普通高等学校招生选择性考试模拟试题（一）及答案.docx

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1、辽宁省2023年普通高等学校招生选择性考试模拟试题(一)化学本试卷共9页，试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1.0081i-6.941C-12.01N-14.010-16.00F-19.00P-30.97S-32.06C1-35.45Cr-52.00Fe-55.85Cu-63.55Zn-63.38In-114.8Sn-118.7Sb-I21.8Te-127.6I-126.9Au-197.0可能用到的物理化学常量与公式：法拉第常数F=9.6485104Cmo,阿伏伽德罗常数NA=6.02211023mo,理想气体常量R=8.314JmO1TKT热力学标准状态：c!=

2、1.OOOOmo1U,p=1OOOOxIO5Pa理想气体状态方程：pV=nRT自由能变：AG=-nFE=-RTnK=H,-TS1热力学第一定律：U=Q+W熔：H=U+pV能斯特方程：E=E+跖n叫臂，nF还原态气体膨胀功(与热力学第一定律符号一致)：dV=-pcdV,W=-zpc=-pcdm(pc=pc(V)+”(_rt+1+/2X1自然对数函数In(X)=y(x-1)n(00)念n2z-1x+1一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活息息相关，下面有关化学知识的说法中，错误的是()A.新冠肺炎初期阶段急需快速简便的方法进

3、行检测，金纳米粒子辅助检测是一种很有前途的方法，在特定核酸序列作用下，金粒子可以由红色变为蓝色，从而快速完成核酸检测。金粒子变色的原理主要是电子跃迁时释放光子的能量发生了改变。B.聚乙烯(PE)是世界上产量最大的塑料，年产量超过1亿吨，中国化学家找到了一种促进PE热解的方法。在PE发生热解的过程中，PE高分子发生了化学变化。C.钛是一种银白色过渡金属，以希腊神话中的泰坦命名，在高科技社会中得到了广泛的应用，尤其是在航空工业和海洋设备中，尽管钛在自然界中储量丰富，但在过去，钛被认为是一种稀有金属，因为其在地壳中的扩散分布及其难以提取。现在人们可以从钛铁矿(FeTiO3)中提取Tio2,并常用Na

4、置换熔融TO2来获得单质T1D.很多化学物质具有同分异构体，例如EHjIucose与1-GkICoSe就是一对对映异构体，但是人体只能利用其中D构型的葡萄糖。2 .下面的化学方程式或离子方程式中，错误的是()A.为获得性能良好的纳米材料，利用团簇化合物K2Si7和NHBr反应制备纳米硅：K12Si17+12NH4Br=17Si+12KBr+12NH3+6H2TB.硒代硫酸根在酸性条件下与一定浓度的H2O2反应：2SeSO-+3H2O2+2H=Se2S2O+4H2O+O2C.单质Te与AsI在溶剂SO?中按计量比6:3反应：6Te+3AsE5=Te6(As)2+AsFiD.利用Xe月和浜酸根溶液

5、制备高溟酸根：XeE+BrO；+H2O=Xe+BrO4+2HF3 .胶体金具有比较良好的性能，现在制备出了一种直径为10.0nm的一种胶体金，金的密度为19.3gcm二则一个胶体粒子中含有的金原子的数目约为（）A.3.0865XIO7B.3.0865106C.3.0865IO5D.3.0865IO4阅读下面的材料，回答第45小题。电解质是电池的重要组分之一。锂离子电池中，最常用的电解质是锂盐X。X中阴离子为正八面体构型，其组成元素均为短周期元素。X的合成方法之一如下：具有三角锥形分子结构的化合物A与化合物B发生复分解反应，生成C和HC1,C与黄绿色气体D按照1:1的比例反应生成E,E有数种异构

6、体。E进一步与B反应，获得具有三角双锥结构的F和HC1,F和1iF反应得到Xo将AF与X中的所有元素按照原子序数逐渐递增的顺序分别记为M、N、P、Q、Ro4 .下面有关AF与X的说法中，错误的是（）A.以上所有物质中所有原子最外层电子都满足稀有气体构型B. Imo1A与InK）ID充分反应，生成物的物质的量小于ImO1C. B属于一种弱酸D. E具有3种不同的结构5.下面的说法中，正确的是（）A.O?与P?反应得到的产物中，P元素显正价B.离子半径：Q3-MR-P-N+C.非金属性：PQRD.与Q元素同主族的短周期元素S能够形成一种化学式为SM$M?的共价化合物6.羟胺（NH20H）是一种重要

7、的物质，下面有关羟胺的说法中，错误的是（）A.羟胺的碱性比氨更弱，这是因为羟基氧的电负性比氧更大B.羟胺可以与氧化铜发生氧化还原反应，化学方程式为：4CuO+2NH2OH=2Cu2O+N2O+3H2OC.羟胺属于一种亲核试剂，可以与金属原子之间形成配位键，羟胺中N原子与O原子都能进行配位D.因为羟胺可以与醛或酮反应生成肠，并且能与烷基化试剂发生反应，因此羟胺应属于一种有机物7.珞的某些化合物之间的转化关系如下图：CCNaoH（aq）H2O2H+98%H2SO45。ABC-D黄色橙色红色Cr3+则下面的说法中，错误的是（）A. BD均具有强氧化性B. A是Na2Cr2O7C. I11mO11TC

8、的溶液中，含Cr的微粒数目介于NA与2Na之间D. E可能是FeSO48.手性化合物对人类健康很重要，例如，目前临床使用的药物中有50%以上是手性分子的单一对映体。然而，以富含对映体的形式合成手性分子是一个巨大的挑战。中国南开大学周启林教授的团队开发了一系列具有高活性的手性螺环催化剂，将不对称合成的效率提高到了一个新的高度，并广泛应用于制药行业。这些催化剂的ee可达99.9%,负载量可达0.00002mo1%o该研究成果荣获2019年国家自然科学奖一等奖。观察下图的反应，回答问题：下面的说法中，不正确的是（）A. Ir-SpiroPAP中存在2个芳环B. Ir-SpiroPAP中存在1个手性碳

9、（用代号标出的基团除外）C.完全加成Imo1Ir-SpiroPAP最多消耗9mo1H2（用代号标出的基团除外）D.Ir-SpiroPAP中氮原子的杂化方式有2种在294K时，半衰期为IOoOmin,在340K时，A浓度降至阅读附页的实验方案，回答第910小题。天平(0.1g)烧杯3个(IOOm1)(3)1m1、5m1、20m1移液管蒸储烧瓶长颈漏斗250m1容量瓶布氏漏斗直形冷凝管25m1碱式滴定管A.3B.4C.5D.610.在这个实验中，CarbOnDotS可能的底物有（）葡萄糖蛋白质纤维素淀粉A.B.C.D.9.下面的实验器材中，除了实验方案中给出的外，还需要（）组:11.如图，反应AC

10、可以通过两种不同的进程发生:（a）反应AC直接发生，半衰期与初始浓度无关。原始浓度的1/1024所需的时间为0.1Omin0（b）反应通过两步进行：则下面的说法中，错误的是（）A. A*是反应的催化剂B. C比A更稳定C. （b）的反应方式活化能降低，从而能提高反应速率D. （a）的反应方式中反应速率与A的浓度成正比（a）（b）CHC13,KOH6；12.在碱存在的情况下，卤仿可以经过0-消除形成二卤卡宾。这种反应中间体可以被烯煌捕获,得到环丙烷化产物。例如，用氯仿和KoH处理环己烯可合成7,7-二氯双环4.1.0庚烷（e1imination指消除，cyc1opropane指环丙烷）。Cyc1

11、opropanation则下面的说法中，正确的是（）A.7,7.二氯双环4.1.0庚烷中所有碳原子可能共面B.二氯环丙烷共有4种不同的结构（考虑立体化学）C.在整个反应过程中，碳原子的杂化方式没有发生改变D.在环丙烷化过程中，二卤卡宾中碳原子释放大小为1个成对能的能量而导致成对电子分开进入两个不同的轨道阅读下面的材料，回答第1314小题。金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物M1，提纯干燥后测得其熔点为144.5C。为确定M1“的组成，进行以下实验:称取06263gMI,;,置于特制的梨形瓶中，加入50m16mo11d的盐酸，同时加入适量CC1it,用0.100OmOI的碘酸钾溶液进行滴定

12、。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到CC14层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时CCI4层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00m1。在CCI4中显黄色的物质在历史上曾被误认为Br2。13 .MI”是（）A.SnI4B.SbI5C.TeI6D.InI314 .下面有关实验细节的描述中，错误的是（）A.滴定终点时的操作：当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由紫色变为淡黄色，且半分钟不变色B.滴定结束后CCI4中主要的溶质为IC1C.如果用过量的碘化钾溶液滴定碘酸钾溶液，则滴定过程中CCI4层颜色逐渐加深，直至不变D.紫色褪去反应的离子方程式为：2I2+IO；+6H+5C=5IC1+3H2O15

13、.随着金属有机化学的发展和锂离子电池的应用，非水体系的电化学研究越来越深入。水溶液中，以标准氢电极电势（SHE）为零点。在非水体系中，通常选用二茂铁Fe（C5H5）2（简写为FC）与其氧化态（表示为Fc+）组成的电对（表示为FC,簿）作为内标，E（Fc+zo）=O.4OOV（MSHE）.Fc+通电对的应用，有效解决了有机溶剂中物质的电极电势、酸碱解离常数等参数测定的问题。25,在水溶液（aq）和乙晴（MeCN）中得到如下数据：电极反应（SoIV指溶剂）E(叫)/V对SHEE(MeCN)/V对FC+z0(1)2H+(So1v)+2eH2(g)0-0.028(2)O2(g)+4H+(so1v)+4

14、e2H2O(so1v)+1.23+1.21(3)I2(so1v)+2e=2(so1v)+0.54-0.14(4)Fe(Cp*)2(s01v)+eUFe(CPSo1V)Cp*=C5(CH3)5-0.48在0.1OmOI1TH。的乙胞溶液中，测得反应（2）的电极电势为0.92V。则下列计算结果中，不正确的是（）A.水溶液中，2H2（g）+O2（g）u2H2O（so1v）的标准电池电动势E=1.23VB.乙胎溶液中，2H2（g）+O2（g）U2H2O（so1v）的标准电池电动势后！=1.238VC.HCI在乙睛中的解离常数Ka=I.7x10-9D.在25的乙月青溶液中，I2与Fe（CP*）2反应的平

15、衡常数K=3.110二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）铜是人类最早冶炼的金属之一。在地壳中，铜主要以硫化物、氧化物或碳酸盐形式存在，其主要矿石为黄铜矿（CUFeS2）、辉铜矿（CU2S）、铜矿（CU2。）和孔雀石（CU2（OH）2CO3）。尽管地壳中铁的丰度高于铜，但人类发展炼铁技术的时间较晚。有关铜及其化合物转化的部分工业流程（或转化关系）如下：青铜是铜与锡、铅等其他化学元素的合金，在古代也被称为“金”，因为新铸造的青铜器呈金色。然而，青铜器上覆盖着一层长期氧化产生的铜绿。由于埋藏青铜器所经历的地下条件，它们受到不同程度的腐蚀，自然形成了各种腐蚀涂层，包括CUo（黑色）、Cu2O（红棕色）、碱式硫酸铜（蓝绿色，如Cu4（SOJ（OH）6、Cu3（SO4）（OH）4）等。生锈使青铜器的表面呈现出最显