电解质的电离 导学案教学.docx

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1、电解质的电离【核心素养发展目标】1 .能从宏观和微观的角度理解电解质和非电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质，会区分强电解质和弱电解质2 .认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性【主干知识械理】一、电解质及导电性1 .探究物质的导电性实验步骤实验一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaC1固体、KNo3固体和蒸做水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。实验二：取上述烧杯中的NaC1固体、KNo3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸储水的烧杯中，用玻璃杯搅拌

2、，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaQ溶液、KNo3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象C实殴装置IH-实验现象及结论样品干燥的NaC1固体干燥的KNo3固体蒸储水NaC1溶液KNO3溶液现象灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮结论干燥的NaC1固体不导电干燥的KNo3固体不导电蒸储水不导电NaC1溶液导电KNo3溶液导电2 .物质导电分析物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子化合物导电的原因以NaCI为例干燥的NaC1固体不导电的原因是带相反电荷的Na+、C1-不能自由移动NaC1溶于水导电的分析：当将NaC1固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和C脱离Nac

3、1固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为方便起见，仍用离子符号表示水合离子,则Nae1水溶液中存在能够自由移动的Na+和通电后，Na+移向负极，C移向正极NaCI固体受热熔化导电的分析：离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和(3)化合物能导电的状态：溶液或熔融状态3 .电解质与非电解质*电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质如：H2SO4NaoH、Na2CO3等非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等常见的电解质和非电解质酸：H2SO4HC1HNo3、H2SO3H2C

4、O3碱：NaOIKNH3H2OsCa（OH）2一盐：NaCkKNOvBaSO八AgCI电解质金属氧化物：CuOsCaO、MgO,Na2O金属氨化物：NaH.CaH2化合物Y1水：H2O啡金属氧化物：So2、So3、CO2I非电解质部分非金属氢化物：NH3、PH八AsH3大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4概念辨析【思考】NaoH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？电解质、非电解质均必须是化合物，混合物（溶液）、单质既不是电解质也不是非电解质电解质的导电是有条件的（必须发生电离），电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物，如：SO2、So3、CO2

5、、Nh的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4H2CO3NH3H2O）电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、So3、CO2.NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4H2CO3NH3HO则是电解质AgCI、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离,故属于电解质金属氧化物（CUO）等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质能导电的物质不一定是电解质，如：金属、石墨、盐酸等电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，

6、其他条件下不导电，如：NaCI晶体、未溶于水的HC1都不导电不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质不一定易溶于水，如：硫酸钢等，易溶于水的化合物不一定是电解质，如：酒精电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢【对点训练11 .电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物0几位同学对此定义中的关键词发表了以下理解或看法，其中不正确的是（）A. “或”字意味着水溶液里、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B. ,，能够导电”是指该物质本身能够电离出离子，而不是它发生反应后的生成物能电离出离子C. “化合物”指明了该物质不能是单质

7、，更不能是混合物D.像硫酸钢、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了2 .下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaC1晶体、碱石灰B.铜、二氧化硫C.液态的HC1、酒精D.KNo3溶液、CO23 .下列物质中，能够导电的电解质是（）A.CuB.熔融的KNo3C.Nac1溶液D.盐酸4 .下列叙述正确的是（）A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测得CO?的水溶液能导电，所以C02是电解质C.实验测得液态HCk固体NaQ均不能导电，所以HQ、NaCI均是非电解质D.蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质5.下列关于纯净物、混合物、

8、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸食醋硫酸干冰B胆矶蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C蒸储水盐酸铁碳酸钙D胆矶水煤气氯化铜碳酸钠6.现有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矶晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是(2)属于电解质的是(3)属于非电解质的是(4)上述状态下的电解质不能导电的是二、电解质的电离1 .电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程如：氯化钠的电高：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaO晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Q-;这一过程可以用电离方程式表示为

9、：NaC1=Na+C2 .电离条件：水溶液中或熔融状态下。酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融3 .电离的表达式电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子(1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“一”如：H2SO4=2H+Si-NaOH=Na+OHBa(OH)2=Ba2+2OH-KNO3=K+NOf弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH.NH3H2O)溶于水后，在水分子的作用F,只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“二金”如：CH3COOH=H+CH3CNH

10、3H2O=NH4hOH-多元弱酸的电离是分步进行的(即每次只电离出一个H+),但以第一步电离为主如：H2CO3H+HCO,HC0H+C05-多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位”如：Cu(OH)2Cu2+20H-(3)酸式盐的书写方法弱酸的酸式盐在水溶液中，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3=Na+HCOf强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4=Na+H+SOi-(水溶液中)强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，如：NaHSO4=Na+HSO(熔融状态)4 .电离方程式书写注意事项含客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团

11、在该化合物中的化合价质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性5 .从电离的角度认识酸、碱、盐类别实质实例酸电离时生成阳离子全部是H+的化合物HCkH2SO4碱电离时生成阴离子全部是OH-的化合物NaOH、Ba(OH)2盐电离时能生成金属阳离子(或NE+)和酸根阴离子的化合物NaCkNa2CO3NH4C1【微点拨】能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSc)4不是酸而是盐，同理，能电离出OH-的化合物不一定是碱【对点训练2】1 .下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是()A.氢氧化钠溶于水B.将硫酸溶于水C.

12、氯化钠固体受热熔化D.蔗糖受热熔化2 .下列电离方程式不正确的是()A. AIa3在溶液中的电离方程式为AIC13=AP+C1?-B. Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH-C. NaHSo4在熔融状态下的电离方程式为NaHSoH熔融)=Na+HSO干D. CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4=NHt+CH3COO3 .下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，按照仅由酸、碱、盐的顺序依次电离的是()Na+OH-SorH+、C1So仁Na+、K+、OH-Na+、K+NOfA.(2X3)B.C.D.4 .NaHSo4在水溶液中能够电离出H+、Na+和So下列

13、对NaHSo4的分类中不正确的是()A.NaHSo4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSo4是酸5 .下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是()A.NaNO3B.Ba(OH)2C.KMnO4D.KC1三、电解质的分类强电解质与弱电解质1.强电解质：在水溶液中全部电离成盲子的电解质称为强电解质2,弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质强酸：H2SO4HCkHNO3、HC1O4、HKHBr强碱：NaOHsCa(OH)2XKOH大部分盐：NaCkKNO3、BaSo-AgCI金属氧化物：CI1O、CaO、MgO、Na2O电解质,I金属氢化物：NaH

14、、CaH2f弱酸：H2SO3H2CO3.I弱电解质弱碱：NH31zO和难溶性的碱，Cu(OH)2化合物大UCFE金属氧化物：So2、So3、co2I非电解质部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【微点拨】对难溶数的处理：溶于水的部分完全电离，故属于强电解质对金属氧化物的处理：尽管难溶于水，但熔化时能够完全电离而导电，故属于强电解质3.强电解质和弱电解质比较强电解质弱电解质定义溶于水后完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质电离过程不可逆过程可逆过程溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子相互关系均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液【对点训练3】1.下列各组关于强电解质.弱电解质电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质CaCOaNaC1NH3HNo3弱电解质CH3COOHC12H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSC)4酒精H2O2.下列物质的分类组合中正确的是()选项ABCD强电解质NaOHKCICaCO3HC1弱电解质