第四章第二节富集在海水中的元素——氯.docx
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1、第四章第二节富集在海水中的元素氯(第二课时)【教学目标】了解氯气与碱的反应,认识日常使用的漂白粉、漂白剂的主要成分;了解氯气的实验室制法;掌握氯离子的检验方法;简单认识卤素的性质。【教学重点】氯气与碱的反应、氯离子的检验方法【教学难点】氯气与碱的反应【教学过程】【引入】通过上节课的学习,我们知道了氯水中起漂白作用的成分是次氯酸,而次氯酸不稳定,不易保存,且氯气的溶解度不大,所以,直接使用氯气作为漂白剂,使用起来不方便,效果也不理想,所以,为了克服以上的缺点,通过长期的实验,人们制成了现在那些我们日常使用的漂白液和漂白粉,那么,这些漂白液和漂白粉的主要成分和有效成分是什么呢?它们是怎么制得的呢?
2、请大家阅读课本73页的相关内容,找出答案。板书3、与碱的反应C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H20讲述而漂白精则是氯气与氢氧化钙充.分反应,并使次氯酸钙成为主要成分的产物。漂白粉和漂白剂中的有效成分分别是次氯酸钠和次氯酸钙,这些有效成分能与空气中的二氧化碳和水反应,生成次氯酸,从而起漂白的作用。【板书】2NaC1,0+C02+H2O=Na2CO3+2HC1OCa(CIO)2+C02+H2O=CaCO3*2HC10过渡以上是我们对氯气的性质的学习,那么“氯气是怎么制得的呢?请大家阅读课本70页的科学史话,试着回答71页的
3、思考与交流。学生活动阅读课文,思考问题。板书4、氯气的实验室制法:MnO2+4HC1(浓)=MnC12+C12+2H20讲述那么,大家想想,我们应该用什么方法来收集氯.气呢?为什么?(向上排空气法,因为氯气的密度大于空气且溶于水),又因为氯气有毒,所以在装置的最后我们要接上吸收尾气的装置,在这里我们将尾气通入氢氧化钠溶液中。【讲述】通过前面的学习,我们知.道了氯气有毒,可它却能作为自来水的消毒剂,所以,任何事物都有两面性,只要我们能了解他们的性质,那么,就能更1好的利用他们,使它们为我们的生存和发展服务,氯气和含氯物质广泛的应用于我们的生产和生活中,用于自来水、泳池等的消毒剂,但是,近年来,有
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