1.3 常见的酸（带答案）公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、1.3常见的酸参考答案1 .在氧化铁、金属锌、氢氧化铜、氯化钢溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A.B.C.D.解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钢溶液与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是。故选：Bo2 .把少量稀盐酸加入到盛有X物质的试管中，产生一种气体，这种气体可使澄清石灰水变浑浊。X最可能是()A.氯化钠B.镁C.碳酸钙D.铜解：A、氯化钠和稀盐酸不反应，故选项错误。B、镁与

2、稀盐酸反应生成氢气，氢气不能使澄清的石灰水变浑浊，故选项错误。C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊，故选项正确。D、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜和稀盐酸不反应，故选项错误。故选：Co3 .为了研究稀硫酸的性质，小金设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、R2O3粉末、Cu(OH)2固体和Ba(NO3)2溶液的4支试管中。关于实验现象和分析正确的是()A,反应后4支试管中均得到无色溶液B.Fe23粉末与稀硫酸反应会生成FeSO4C.反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应D.改成稀盐酸进行实验，实验现象都与稀硫酸相同解：A、反应后4支试

3、管中不是均得到无色溶液，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，得到黄色溶液；氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，得到蓝色溶液，故选项说法错误。B、Fe23粉末与稀硫酸反应会生成Fe2(SO4)3,故选项说法错误。C、分别将过量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu(OH)2固体和Ba(No3)2溶液的4支试管中，每支试管中稀硫酸过量，硫酸、硫酸锌、硫酸铁、硫酸铜、硝酸、硫酸钢之间不能发生反应，则反应后的物质全部倒进废液缸不再发生新的反应，故选项说法正确。D、改成稀盐酸进行实验，实验现象不是都与稀硫酸相同，硝酸银和稀硫酸反应生成硫酸钢白色第3题第4题4.用一小块未打磨i力总定质量的稀盐酸反应，

4、产生气泡的快慢”人“勺关系如图所示。待氯M化锢二，转校，叶M化核粉末实验结束后，发现试管底部出现了灰色沉淀。为了初步判断灰色沉淀的成分，往上述试管中继续滴加稀盐酸，观察到沉淀溶解并有气泡生成。下列推理正确的有（）0U阶段，铝的氧化物与稀盐酸反应tt2阶段，铝和稀盐酸反应生成气体t3t4阶段，稀盐酸过量生成气体量减少实验结束后试管底部出现的灰色沉淀是铝A.B.C.D.解：氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气。0H阶段没有其他生成，铝的氧化物与稀盐酸反应，故正确；Ht2阶段其他产生的速率逐渐增大，铝和稀盐酸反应生成气体，故正确；t3t4阶段，稀盐酸浓度降低，生成气体量减少，

5、故错误；实验结束后试管底部出现的灰色沉淀是铝，故正确。故选：Bo5 .厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（）A.食盐B.木筷子C.玻璃杯D.大理石解：A、食盐与醋不反应，故错误：B、木筷子与醋不反应，故错误；C、玻璃杯与醋不反应，故错误；D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会与醋反应生成二氧化碳、醋酸钙和水，故正确；故选：D06 .如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。（1） “小拇指”上漏填的这类物质是金属氧化物（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为：Fe23+6HC1-2FeCI3+3H2O。解：

6、（1）由酸的化学性质，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，小拇指上漏填的一类物质是金属氧化物。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式分别为：Fe23+6HC1-2FeCh+3H2o故答案为：（1）金属氧化物；（2）Fe23+6HC1-2FeCh+3H2（,第6题第7题第8题7.在进行稀硫酸相关实验中，编号甲、乙、丙、丁试管中先分别加入锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜、氯化钢溶液，再依次将过量的稀硫酸加入到四支试管中。（I）当稀硫酸加入到乙试管中，可观察到特有的明显现象，用化学方程式表示这一宏观现象：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SCM

7、）3+3H2O。（2） 丁试管与其他三个不同，恰好完全反应时溶液仍会呈酸性，从微观本质看，原因是一硫酸根离子和钢离子反应生成了硫酸钢沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。解：（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；（2）氯化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，原因是：硫酸根离子和钢离子反应生成了硫酸钢沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。故答案为：（1）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O;（2）硫酸根离子和铁离子反应生成了硫酸钢沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。8.为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答：（I）能证

8、明A中的NaOH被完全反应的现象是溶液由红色变成无色。2 2）D试管中能与酸反应的固体单质有铁或锌或铝等（写出一种即可）。（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是解：（1）能证明A中的NaoH被完全反应的现象是溶液由红色变成无色。故答案为：溶液由红色变成无色。3 2）D试管中能与酸反应的固体单质有铁或锌或铝等。故答案为：铁或锌或铝等。（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是C,是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和9 第9题第10题第U题10 .如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的

9、离子是氢幽工。（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性。（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式是：H2SO4+BaC12-BaSO4I+2HC1。解：（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子；（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性；（3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的是氯化钢和硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，化学方程式是：H2SO4+BaCI2=BaSO4I+2HC1故答案为：（1）氢离子；（2）吸水性；（3）H2S4+BaC12-BaS4I+2HC111 .盐酸、硫酸是常见的两种酸.

10、打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。b容器所盛的试剂是浓硫酸。解：打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与水蒸气结合成盐酸液滴，形成白雾。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。故答案为：挥发性；浓硫酸。12 .向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸（铜不与盐酸反应），边滴边搅拌，反应过程中剩余

11、固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。则混合物中铜的质量为bgP（选填V、=）。M点时，溶液中的溶质有CUCI2（填化学式，解：向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，铜不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应，由图像可知，当固体剩余bg时不再减少，说明氧化铜完全反应，剩余固体只有铜，即混合物中铜的质量为bg；N为氧化铜和盐酸恰好完全反应，溶液成分为氯化铜，P点时，盐酸过量，溶液成分为盐酸和氯化铜，则溶液的pH：NP;M点时，氧化铜部分反应，溶液中的溶质只有生成的氯化铜。故答案为：bg；CuC12o12.某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题:（2）试管中反应的

12、化学方程式是2HQKuO=CuChH2。（3）完成对酸的性质探究，观察到试管中溶液变蓝色物质，X可能是氢氧化铜或氧化铜。解：（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管；（2）试管中的反应是盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式是：2HC1+CuO=CuC12+H2;（3）完成对酸的性质探究，观察到试管中溶液变蓝色物质，X可能是氢氧化铜或氧化铜。故答案为：（1）；（2）2HC1+CuO=CuC12+H2O;（3）氢氧化铜或氧化铜。13 .用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得黑

13、色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性。（2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2,稀释浓硫酸操作正确的是D.解：（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性；故答案为：脱水；（2）浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢

14、慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。故答案为：Do14 .第十三届人民代表大会所用的是石头纸（碳酸钙纸），它的质优，成本底，用途广，吸墨性良好，防水性佳，折叠性好，易装订等。我们在学习酸的个性时，老师在演示浓硫酸具有脱水性时，用玻璃棒把浓硫酸滴到纸上，过一会儿，滴有浓硫酸的地方就会变黑。如果把浓硫酸进行稀释后，滴在石头纸（碳酸钙纸）上，发生反应的化学方程式是：CaCO3+H2SO4=CaSo4+H2O+CO2f。解：用玻璃棒把浓硫酸滴到纸上，过一会儿，滴有浓硫酸的地方就会变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水。如果把浓硫酸进行稀释

15、后，滴在石头纸（碳酸钙纸）上，稀硫酸能与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2f。故答案为：脱水；CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2t015 .喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差.在化学实验中经常也可以形成美丽的喷泉.（1）在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的02气体，连接在瓶塞上的导管伸入到装有水的烧杯中（此时止水夹关闭）.不久即可看到白磷自己燃烧起来.待白烟消失，烧瓶冷却后，打开止水夹，可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉.产生该现象的原因用化学方程式表示4P+522P25-0（2）某同学积极思考后，设计了如图乙的装置，也同样形成了喷泉.已知该同学在广口瓶中装入的是稀盐酸和另一种固体物质，待它们反应完全后，打开止水夹，在上方的烧瓶内也形成喷泉.该同学加入的固体物质不可能是A、锌粒（Zn）B、碳酸钙（CaC3）C、木炭（C）D、镁