第四章 微题型35 氮族元素.docx

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1、微题型35氮族元素1 .根据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）A.X是N2O5B.由NH3fN2,从原理上看，N%可与NCh反应生成N2C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.可用NaOH溶液处理多余的NO气体答案D解析图中X是+5价N的氧化物，则X的化学式为N2O5,故A正确；氨气中缸元素化合价为一3价，二氧化缸中氟元素化合价为+4价，二者反应生成氟气符合价态归中规律，故B正确；工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，工艺流程为氮气催化氧化生成一氧化泉和水，一氧化薮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，故C正确；NO与NaoH溶液不反应，故D错误。2.

2、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（）A.和均属于氮的固定B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环C.中每生成ImOINo3，消耗2mo102D.和过程中氮元素分别被还原和被氧化答案D解析反应将N2转化为NO,属于氮的固定，反应属于植物固氮，A正确；由图示知,鼠循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；反应是O?将NH3氧化为NO,N元素化合价由一3价升高到+5价，即生成Imo1N（方失去8mo1电子，根据转移电子关系O24e,可知得到8mo1电子需要2mo1。2,C正确；反应中No转化为N（X,良元素被氧化，反应中NO3转化为N2,氮,元素被还原，D错误。3 .废水中的氨氮（NH3、NH；）

3、采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：微生物脱氮法：化学沉淀法：向废水中加入含MgCI2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO46H2O沉淀从而去除氨氮。下列有关说法正确的是（）A.含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率C.步骤a发生反应：NH；+O2=NO3+H2O+H+D.化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降答案D解析该废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故A错误；高温下微生物发生变性，不利于脱氮，故B错误；步骤a钱根离子被乳化，发生反应：NH；+2O2=NO?+H2O+2H+,故C错

4、误：化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故D正确。4 .（2023长沙模拟）将标准状况下44.81仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，发生的反应为NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2O气体被完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为（）A.2mo1B.3mo1C.1.5mo1D.1mo1答案D44gI解析标准状况下44.81混合气体的物质的量尸2mo1,根据反应的化学方程22.41mo11式可知：气体与NazCCh溶液反应时Na与N原子个数比是1：1,气体物质的量

5、是2mo1,则消耗的Na卡是2mo1,根据Na原子守恒，可知消耗的Na2CO3的物质的量是ImO1。5. 2023年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH。气体。Ph常作为一种熏蒸剂,在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH.3的流程如图所示：过量浓白磷NaOH溶液(PJH3PO1下列说法错误的是（）A.白璘与浓NaOH溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2O=PH3t+3NaH2PO2B.次磷酸的分子式为H3PO2,属于一元酸C.流程中，PH3属于还原产物D.理论上，Imo1白磷可生产2mo1PH3答案D解析由流程图分析可知，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH3

6、H2O=PH3t+3NaH2PO2,A正确；由次磷酸钠分子式可知，次磷酸的分子式为H3PO2,由于氢氧化钠过量所以其属于一元酸，B正确；反应P4+3NaOH+3H2O=PH3t+3NaH2PO2中，P元素的化合价由0价降至一3价，PH3为还原产物，H3PO2中P元素的化合价为+1价，PE中P元素的化合价为一3价，所以次磷酸分解生成PH3为还原反应，P%属于还原产物，C正确：根据图示可知发生的反应有P43NaOH+SH2O=PH31+3NaH2PO2s2NaH2PO2+H2SO4=Na2SO4+2H5PO22H3PO2=PH31+H3PO4,P4-2.5PH3,若起始时有Imo1P4参加反应，则

7、整个工艺流程中共生成2.5mo1PM,D错误。6. (2023安徽芜湖模拟)某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，进行如下实验：D滴加5滴_静置一段时间后0%SCNyy2m1溶液立突然剧烈反应，红浓硝酸即变红色迅速褪去,放出大量红棕色气体己知：SCN一能被氧化为黄色的(SCN)2,(SCN)2可聚合为红色的(SCN)下列分析错误的是()A.中溶液变红，是由于生成了(SCN)2B.取少量中的溶液加入BaC12溶液，产生白色沉淀，证明最终有Scr生成C.分析知，硝酸氧化SCN一的速率小于(SCN)2聚合为(SCNb的速率D.向溶有NO2的浓硝酸中加几滴KSCN溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红

8、棕色气体，证明NOz催化浓硝酸氧化(SCN)X的反应答案A解析由于(SCN)X是红色，(SCN)2是黄色，所以中溶液变红，是由于生成了(SCN)K,A项错误；取少量中的溶液加入Bae1溶液，产生白色沉淀，中的溶液呈酸性，所以证明白色沉淀是硫酸领，B项正确；由于中溶液立即变红，所以(SCN)2聚合为(SCN)X的速率很快，远大于硝酸氧化SCN一的速率，C项正确；向溶有NCh的浓硝酸中加几滴KSCN溶液，溶液先变红后迅速褪色与未溶有二氧化氮的浓硝酸“静置一段时间后突然反应剧烈”相比，反应仍然是产生大量红棕色气体，证明NCh催化浓硝酸氧化(SCN).t,D项正确。7.氮化倍(CrN)是一种耐磨性良好

9、的新型材料，难溶于水。探究小组同学用如图所示装置(夹持装置略)在实验室中制取氮化铭并测定所得氮化铭的纯度。饱和NaNO2溶液饱和NHSC1溶液无水CrCh粉末b试剂a电磁加热器K2浓氨水WffBB浓硫酸已知：实验室中常用NH4。溶液与NaNO2溶液反应制取N2；CrC13能溶于水和乙醇。回答下列问题：(1)实验准备就绪后，应先加热(填字母)装置，此时K|、K2、冷所处的状态是(2)实验中N2的作用是o(3)改变Ki、K2、上的状态，加热E装置。试剂a的名称是,写出E装置中发生反应的化学方程式：0(4)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是0(5)向所得7.0gCrN中加入足量NaOH溶液，然后

10、通入水蒸气将NH3全部蒸出，将用60m11mo11H2SO4溶液完全吸收，剩余的H2SO4用IOm12mo11-NaoH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为(保留三位有效数字)。答案(I)A打开K,关闭K2、K3(2)用N2排尽装置中的空气，防止CrCb与氧气反应(3)碱石灰CrC13+NH3=CrN+3HCI(4)防止NH3与HC1反应生成NH4C1固体堵塞导管造成危险94.3%解析(1)实验准备就绪后，应先加热A装置生成缸气，此时K1打开，K2、R关闭，排尽装置中的空气，防止E中发生其他反应使产物不纯。试剂a的名称是碱石灰，用来干燥气体;装置E中通过的是纯净干燥的氮气，发生反应的化学方程式为CrC13+NH3=CrN+3HC1o(5)由题意可得关系式：CrNNH3H*OH,则n(CrN)=w(NH3)=(601031X2-101032)mo1=0.1mo1,所得产品中CrN的质量分数为0mHX(架)gmo1/.UgX100%94.3%o