第三章 微题型23 碱金属及其氢化物.docx

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1、微题型23碱金属及其氨化物1.下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是（）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B. 1i在氧气中反应生成1io2C.熔、沸点：1iNaKD.碱性：氢氧化钠氢氧化钠答案B解析锂的金属活动性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；锂没有过氧化物，故B错误；碱金属元素从1i到Cs,熔、沸点逐渐降低，故C正确；从1i到Cs,元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，故D正确。2. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534gcm3,锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大

2、的锂投入水中，下列实验现象合理的有（）锂沉入水中锂浮在水面上水中有大量气泡反应后在水中加入几滴石蕊溶液，溶液变红反应剧烈，发出紫红色火焰锂四处游动A.B.C. D.答案A解析锂是最轻的金属，密度小于水，浮在水面上，与水反应生成氢气和1iOH,在水面上四处游动，1iC）H属于碱，能使石蕊溶液变蓝色，因此正确的是。3 .金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是（）A. K可以被空气中的Oz氧化B. K可以与乙醇发生反应生成H?C. K与水的反应不如Na与水的反应剧烈D. K也可放在煤油中保存答案C解析金属活动性顺序表中

3、K在Na的前面，K比Na活泼，故K在空气中可以被Ch氧化，K也能与乙醇反应放出H2,A、B正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C错误：Na、K均可放在煤油中保存，D正确。4 .碱金属彷（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是（）A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.鲂在空气中燃烧时，只生成化学式为FnO的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为FroH,这是一种极强的碱D.它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸答案B5 .下列有关焰色试验的说法正确的是（）A.金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生化学变化引起

4、的B.焰色试验可适合所有金属元素的检验C.某溶液做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素D.焰色试验必需的仪器及试剂：伯丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸答案D解析焰色试脸是物理变化，故A错误；只有某些金属或其化合物才能用焰色试验检验，如Fe不能用焰色试验检验，故B错误；钠元素的焰色试脸为黄色，钾元素的焰色试脸为紫色，观察钾元素的焰色需要透过蓝色钻玻璃，可排除钠元素黄色火焰的干扰，故焰色试脸火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，是否含有钾元素不确定，故C错误。6 .NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH,下列说法

5、正确的是（）A.安全漏斗的作用是“液封”B.装置A中的试剂是稀硝酸和粗锌C.装置B中的试剂是NaOH溶液D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应答案A解析加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确：硝酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氧气，故B错误：装置B的作用是干燥氢气，试剂应该为浓硫酸，故C错误；先启动A中反应，利用生成的氨气将装置中的空气排出，防止钠与氧气发生反应，后点燃C处酒精灯，故D错误。7 .氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下:Na3N+3H2O=3NaOH+NH3,NaH+H2O=NaOH+H2f。有关Na3N和NaH的叙述正确的

6、是（）A.离子半径：Na+N3H+8 .反应是氧化还原反应C.与足量盐酸反应都只生成一种盐D.1mo1NaH反应时，转移1mo1e答案D解析离子半径：Na+K+Na+,CsCs+A.B.C.D.答案D解析锂只有1izO一种氧化物，错误；Rb+、K+.Na+的电子层数依次减少，所以半径依次减小；CS与Cs+具有相同的质子数，但CS电子数多，所以半径大，正确。10.H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氨化物，如NaH、1iH等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH+H2o=NaoH+H2f),下列说法不正确的是()A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价

7、B. NaH的电子式可表示为NaHC. NaAIH4与水反应：NaA1H4+H2O=NaOH+A1(OH)3+H21D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力，则1iA1H4的有效氢含量约为0.21答案C解析金属氯化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为一1价，为最低化合价，容易被氧化,A正确；氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为Na+：H，B正确：NaoH和A1(OH)3会继续反应生成NaA1O2,C不正确：每38g1iA1FU失去8mo1电子，与8g氢气相当，故有Q效氢为正20.21,D正确。JO11 .碱金属

8、元素的氧化物(通式为MH)均为白色晶体，其中H一有很强的还原性，工业上常用作还原剂。(1)写出NaH在高温下与TiC14反应生成Ti的化学方程式，并标出电子转移方向与数目：(2)己知MH能与水剧烈反应：MH+H2O=MOH+H2t,在此反应中，坨0是剂,H2为产物(填“氧化”“还原”或“氧化还原”)o(3)MH和液氨之间也有类似MH和H2O之间的反应，写出MH和液氨反应的化学方程式：失去4xe-声温I4NaH+TiCI1=Ti+4NaCI+2H,tII答案得到Ie(2)氧化氧化还原(3)MH+NH3=H2t+MNH2解析(2)MH能与水剧烈反应：MH+H2O=MOH+H2t,在此反应中，MH中

9、一1价的H升高到O价，发生氧化反应，做还原剂；PhO中+1价H降低到O价，发生还原反应，做氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物。(3)MH能与水剧烈反应：MH+H2O=MOH+H2t,MH做还原剂，HzO做氧化剂：MH和液氨之间也有类似MH和HzO之间的反应，MH做还原剂，NE做氧化剂，据以上规律可以写出该反应的化学方程式为MH+NH3=H2t+MNH2o12 .1i3N是一种储氢材料，可以用1i和N2在450C反应制备。已知1i3N易水解，细粉状的1i3N在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量1i3N的装置图。请回答下列问题:(I)B装置的作用是,如果B装置中玻璃管

10、两端没有玻璃棉可能造成的后果是O(2)D装置中的试剂是,作用是O(3)C装置的小盘中放有少量1i的作用是o(4)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)；拆除装置，取出产物。点燃B中酒精灯加热B中试管；打开活塞K；关闭电加热装置，充分冷却；调节电加热装置控制温度为450C；关闭活塞K；熄灭B中酒精灯；(5)请你设计一个实验，用化学方法区分1i与1i3N,写出实验简要步骤及观察到的现象：(6)1i3N在H2中加热时可得到氨基锂(1iNH2),该反应在270可逆，所以1i3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为O答案(1)除去空气中的氧气铜粉可能堵塞

11、导气管(2)浓硫酸防止空气中的水蒸气进入C装置，与1isN反应(3)进一步除去空气中的氧气(4)(5)取少量样品投入水中，有气泡产生，将湿润的红色石蕊试纸置于收集到的气体中，如果试纸变蓝，则该样品是1i3N,如果试纸不变色，则该样品是1i(或将生成的气体通入酚酸溶液中，如果溶液变红,270Ty则样品是EN,如果溶液不变红，则样品是1i)(6)1i3N+2H21iNH2+21iH解析(5)金属锂能够与水反应放出氢气，同时生成氢氧化锂，1i3N能够水解生成氢氧化锂和氨气，因此只需要检验生成的气体即可。(6)1i3N在Hz中加热时可得到氨基锂(1iNH2),根据质量守恒，还应该生成1iH,该反应在270可逆，反应的化学方程式为1i3N+2H21iNH2+21iHo