第一章 微题型10 新情境下氧化还原反应方程式的书写.docx

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1、微题型10新情境下氧化还原反应方程式的书写1.硼氢化钠(NaBH4)是常用的还原剂之一，与水反应可放出氢气，可用如下所示转化合成。已知硼氢化钠中B为+3价。下列有关说法错误的是()NaBO2SiO2NaBH,NaNa2SiO3H2A.该合成反应在隔绝空气的条件下进行B.该合成反应中Na和H2作还原剂C.NaBF与水反应时，每生成1mo1也转移1mo1eD.该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H22Na2SiO3+NaBH4答案B解析该反应需要氢气，反应条件是加热，为防止氢气燃烧，需要隔绝空气进行反应，A正确：NaBO2、NaBH4中B均为+3价，H为一1价，则Na和H2生成N

2、aBH*Na化合价升高作还原剂，出中氢元素化合价降低作氧化剂，B错误；NaBH4与水反应放出氨气，出中H来源于NaBH4和H2O,则每生成ImO1H2转移ImOIe一，C正确；由反应物和生成物可知，该反应的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na2H2=2Na2SiO3+NaBH4,D正确。2.黄铁矿(主要成分为FeSz)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下FeSz的转化如图所示。下列分析正确的是()“：IFfFe(NO)2+Fe*SO*吗HyFe2+NOA.反应I、H、In均为氧化还原反应B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有F

3、e3+作催化剂C.反应I的离子方程式：4Fe(NO)2+O2+2H2O=4Fe3+4N0+40HD.反应中，每消耗Imo1FeS2,转移电子的物质的量为14mo1答案D解析反应In是Fe?+结合NO生成配合物Fe(No)2+,无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；No也起催化剂作用，B错误；反应I中Fe(No)2+与02发生反应：4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO2H2O,C错误；反应II的FeSz中硫元素化合价从一1价升高到+6价，每消耗ImoIFeS2,转移包子的物质的量为ImOIX2X7=14mo1,D正确。3 .某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCI

4、3）,向此污水中加入KMnO4（高锌酸钾的还原产物为MnOA溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式：答案2KMnO4+C2HCh-2KC1+2CO2t+2MnO21+HC14 .软镒矿的主要成分为Mnc）2,含少量AI2O3和SiCh杂质。闪锌矿的主要成分为ZnS,含少量FeS、CUS、CdS杂质。现以软钛矿和闪锌矿为原料制备Mno2和Zn,其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。IZnSOI、MnSOj容液MnO2+Zn+HSJ过程中发生多个反应，其中Mno2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2sFeS与硫酸共热发生反应的化

5、学方程式：答案3MnO2+2FeS+GH2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S+6H2O解析过程中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色的S单质析出，溶液变为棕黄色，说明有Fe3+生成。5 .工业上常将含碑废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入。2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式:答案2As2S3+52+6H2O=4H3AsO4+6S6 .从工业废钢中回收金属机既可以避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废锐的主要成分为V2O5、VOSO4和Si2等，如图是从废锐中回收机的一种工艺流程：氨水稀硫酸草酸（H2C2OJKCIO3（调PH）NHNO1精锐T电解精

6、炼户野铝热反砰金（豳“还原”工序中反应的离子方程式为答案2V0；H2C2O4+2H4=2VO2,+2CO21+2H2O解析“还原”工序中加入草酸为还原剂，可将V从+5价还原为+4价，离子方程式为2VO；+H2C24+2Hb=2VO2*+2CO21+2H2O.7 .叠氮化钠（NaN3）是制备医药、炸药的一种重要原料，采用“亚硝酸甲酯-水合肺法”制备叠氮化钠的生产流程如下:y晶体烧碱浓赫酸烧碱水合期浓施酸叠寂环合塔桎寂叠寂化氢H化钠合成釜11合成釜酸合硝酯釜亚甲成醇硝钠甲亚酸回答下列问题：(1)亚硝酸甲酯合成釜中生成的亚硝酸甲酯(CH3。NO)易转化为气态进入叠氮环合塔，写出生成ChONO的化学方

7、程式：O(2)叠氮环合塔中生成叠氮化钠的化学方程式为o答案(1)2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(i)=2CH3ONO+Na2SO4+2H2OQ)N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O解析(1)根据装置图可以发现亚硝酸甲酯合成釜中有三种原料：浓硫酸、甲醇和亚硝酸钠，浓硫酸可以酸化亚硝酸钠，并为酯化反应提供催化剂，则反应的化学方程式为2CH3OH+2NaNO2+H2SO4(浓)=2CH3ONO+Na2SO4+2H2(2)登氮环合塔中加入了水合腓与烧碱，烧碱可以使第一步得到的亚硝酸甲酯水解，产生甲醇和亚硝酸钠，同时亚硝酸钠和肝发生归中反应得到产物叠鼠化钠，则反应的化

8、学方程式为N2H4+CH3ONONaOH=NaN3CH3OH+2H20c8 .氧化铭绿(Cr2O3)的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铭酸钠制备氧化铝绿的工艺流程如下：i后处理锯酸钠ItI碳化母液以液星液,I、，f、,j、,、,、(还,原H过滤H,涤HH洗涤、当干、疏羽淀%蒸由水产品己知：向含少量Na2CO3的铭酸钠碱性溶液中通入Co2可制得不同碳化率的铭酸钠碳化母液。“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料。(1)该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。甲醛(HCHO)与格酸钠(NazCrO1)溶液反应的离子方程式为(2)

9、重辂酸钠(Na2Cr2O7H2O)与硫酸钺热分解法也是一种生产氧化铭绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学方程式为答案(1)4Cr+3HCHO+4H2O=4Cr(OH)3I+2OH+3Cf(2)Na2Cr2O7H2O+(NH4)2SO4=Cr2O3Na2SO4+5H2O+N2t解析(I)HCHO中碳元素化合价为O价，该反应在碱性环境下进行，最终生成碳酸钠、Cr(OH)3等，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知，反应的离子方程式为4Cr+3HCHO+4H2O=4Cr(OH)31+2OH+3CO(2)重格酸钠具有强氧化性，硫酸馁具有还原性，生产过程中产生的气体对环境无害，故N元素转化为N2,二者发生氧化还原反应生成Cr2O3、N2、Na2SO4H2O,根据氧化还原反应得失业子守恒和原子守恒可知，该反应的化学方程式为Na2Cr2O7H2O+(NH4)2SO4=Cr2O3+Na2SO4+5H2O+N2f。