第8讲 物质的转化二1公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、第7讲物质的转化(一)一、三大还原剂与金属冶炼1 .金属在自然界中有少数的金属以形式存在，大多数金属是以化合态的形式存在的。2 .金属的冶炼原理与方法(1)原理：把金属从化合态变成游离态。(2)铜的冶炼：A木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：实验现象：固体逐渐变为，澄清石灰水变.B炽热的碳能在高温条件下与二氧化碳反应，生成氧化碳。氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。以碳和氧化铜反应为例，该过程的化学方程式为:C氢气还原氧化铜：现象：粉末状固体逐渐变为，试管口有生成。操作注意事项：实验开始时需先。再,防止实验停止后，要继续，直到为止，防止。氢气还原氧化铜实验装置中容易出现的典型错误

2、：(1)试管口高于试管底。应使试管口试管底，防止反应生成的水倒流。(2)试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则,易造成试管炸裂。(3)导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入o(3)铁的冶炼用铁矿石炼铁的主要反应原理：在高温下，用一氧化碳从铁矿石中把铁还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的氧化碳不能直接排到空气中，应，3 .还原反应：A含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做；能从氧化物中夺取氧的能力叫做性，具有还原性的物质可作剂。B可以作还原剂的物质主要有、和.【随堂

3、练习】1.炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为Fe203+3C02Fe+3C02o该反应中表现为氧化性的物质是()A.Fe2O3B.COC.FeD.CO22 .实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是()A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置3 .在冶炼钢铁过程中发生的一个主要反应是：3CO+Fe23通亚3C2

4、+2Fe.关于这个反应的理解不正确的是（）A.反应需在高温的条件下进行B.CO发生了氧化反应C.Fe2O3是氧化剂D.这个反应既是氧化还原反应又是置换反应4 .（眉山中考）某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是（A.该实验装置应增加尾气处理装置B.加热前应先通入一段时间的Cc）以排尽装置内的空气C.NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的Co2气体D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe5.（南通中考）下面是摘录了某些同学实验记录本中的有关实验现象描述的一部分内容，其中正确的是（）A.将带有铜绿的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝

5、表面变黑B.镁带在空气中点燃，发出耀眼的白光，同时生成氧化镁C.点燃一氧化碳气体，看到蓝紫色火焰，同时放出热量D.氢气还原氧化铜的实验，可以看到有铜生成6 .如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）A.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生B.甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出C.甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸D.甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应.小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取Iog样品与足量C

6、c）充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g,下列说法正确的是（）A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B.实验中通入CO的质量为4.2gC.生成CO2的质量为2.4gD.赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%7 .在高温下，碳、氢等会夺取金属氧化物中的，会使金属氧化物成金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做o碳、氢和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氯的性质叫做。具有还原性的物质可做O9小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：（1）仪器识别：a；b。（2）装置A中发生反应的化学方程式。（3）能除去出中混有少量HC1气体的装置是（填装置序号）。（4

7、）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有生成。（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g,实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数%。二、四大基本反应类型与物质的转化（一）化合反应：由四或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如H2+O2逑2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如Fe+。2巨跳3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O=注：K2。、Na2。、BaO、Cao能与水反应，生成相应的球，其他不能。4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如CO2+H2O=注二能发生些反座的韭食属氧他粉有空公SSS3.5、其它

8、如CO+。2逑（二）分解反应：由一种物质生成耐或两种叫其他物质的化学反应口微分解反应。1、不溶性碳酸盐高温分解如CaeO3逊2、不溶性碱受热分解如CU（OH）2耳=注：除KOH、NaOH、Ba（OH）2之外，都能分分生成相应的氧化物和水3、某些酸式盐受热分解（了解）如2NaHCO3=Na2CO3+CO2个+HzO4、钙侬盐受热分解（了解）如C112（OH）2CO32CuO+CO2+H2O其它如：水的电解、双氧7K（aaMgA1ZnFeSnPbIICuHgAgPtAu（）瞰反应：一种单J“I.，金属活动性由强逐渐减弱1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例

9、如：Fe+HCI=Mg+HCI=H2SO4+Zn=注：这里的*Tt只稀技酸和稀硫峻。硝峻与金属反应不生成氢气O2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）+金属（较活泼）一一金属（较不活泼）+盐（含较活泼例如：Fe+CuSO4=AgNO3+Cu=注：反应物中的起须溶于水，金属须比拴中金属活泼，钾、钙、纳三种金属不跟盐溶液发生J1换反应。3、氢气还原金属氧化物。例如：H2+CUOA=4、碳还原金属氧化物。例如：C+Fe颜温四、复分解反应：陶化合物相互斓成分，生成另外耐化合物的反应，叫复分解反应。1、酸+金属氧化物=盐+水如Fe2O3+HCI=H2SO4+Fe2O3=2、酸+碱=盐+水

10、（中和反应）如HCI+KOH=H2SO4+NaOH=HCI+AI（OH）3=（用AI（OH）3治疗胃酸过多的原理）3、酸+盐=新酸+新盐注：反应物中的扎除破峻技之外，必须是溶于水的拉。如HCI+AgNO3=（用于：检验CJ除去HNO3中的Ha）H2SO4+BaCI2=（用于：检验SO:除去HCI中的H2SO4）HCI+CaCO3=用于：a、实验室制82；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（Ca83）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理4、碱+盐=新碱+新盐连：反应物必须抑除彳水如NaOH+CuSO4=网象：蓝色沉淀）NaOH+FeQ3=（

11、现象：红褐色沉淀）Ca（OH）2+Na2CO3=（k制少量NaoH原理；检验NaoH是否变质（Na23）；）5、盐a+盐b=新盐c+新盐d注：反应物必须都溶于水如NaCI+AgNO3=（用于：除去NaNO3中的NaC1）Na2SO4+BaCI2=（用于：NaNO3fiNa2SO4）Na2CO3+BaCI2=BaCO3+2NaCI（用于：除去NaC1中的Na2CO3）浓;W+Ut=*+水，尾舄才衣合青城如NaOH+CO2=（NaOH在空气中变质的原因）NaOH+SO2=（利用NaoH溶液可吸收污染空气的SO2）Ca（OH）2+CO2=用于：a、检验82；b、除去CO中混有少量的CO2:c、用石灰

12、浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜【随堂练习】1、银氧充电电池有着广泛应用，银及其化合物能发生下列反应:Ni+2HCI=NiCk+H2个;NiO+2He1=NiCI2+出0;Nio2+4HCI=NiC12+C2个+2出0；Ni（OH）2不溶于水.对上述反应的分析判断错误的是（）A.银能与氯化铜溶液发生置换反应B.反应和都是复分解反应C.NiCI2能与NaOH溶液发生复分解反应D.反应、中Ni的化合价都发生了变化2 .雷雨天气时，氮气可逐步转化为硝酸盐。其关键反应为：N2+O2里丸2NO。该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.更分解反应3 .“绿色化学”是21

13、世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染。它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应绿色化”要求的是（）A.制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2tB.制取氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2fC.制取碳酸氢镂：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3D.制取氨气：（NH4）2SO4Ca（OH）2=CaSO4+2NH3t+2H2O4、下列物质转化（表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（）A.H2O2O2CO2H2CO3B

14、.NaOHNaNO3Na2CO3NaC1C.CaCO3CaOCa（OH）2NaOHD.MgH2HCI-AICI35 .如图所示是将硫酸铜溶液滴入烧碱溶液中恰好完全反应的微观示意图。（1）请写出此反应的化学方程式：0（2）反应前自由离子有种，反应后有种。（3）反应后所得溶液的PH（选填V”或“=”）7。（4）与反应前的烧碱溶液相比，反应后所得溶液中溶质的质量一（选填“增大”“减小”或“不变”）o6 .酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：S或含S化合物）SO2HzSOa（1）正常雨水略显酸性，主要原因是.（2） pHV5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量可改良土壤酸性.（3

15、） S02通入碘水（12的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI）,我们可利用此原理来测定空气中+（IrH2O）S02的含量.S02的变化过程可表示为：SO2H2SO4请写出该反应的化学方程式：三、框图推断题专题训练初中阶段常见的物质的颜色及状态:白色沉淀：黑色物质：无色无味气体:刺激性气味气体：其他颜色物质：氧化铁：氢氧化铜：氢氧化铁：【随堂练习】根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含，一定含有,可能含有（2）写出中化学反应方程式,(3)写出中化学反应方程式.2. A1是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示(“一”指向生成物)，其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸。请回答下面问题：(D物质I的化学式是:物质E的化学式