第四章 微题型36 盐酸、硫酸、硝酸的性质和应用.docx

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1、微题型36盐酸、硫酸、硝酸的性质和应用1.（2023开封高三模拟）氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软钵矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HC1（g）+O2（g）2C12（g）+2H2O（g）W=-116kJmo,下列氯化氢和氯气的性质与用途具有对应关系的是（）A. HC1水溶液显酸性，可用于除铁锈B. HC1极易溶于水，可用于检验NH3C. C1易液化，可用于制取漂白液D. C1具有还原性，可用于制备橡胶硫化剂SzCb答案A解析HC1水溶液

2、显酸性，可以与Fe2O3反应生成易溶于水的FeC13,从而除去铁锈，A正确；HC1可以用于检脸NH3是因为和NPh反应生成固态NHK1,可以看到白烟，与HQ的水溶性无关，B错误；氯气制取漂白液是因为氟气和碱液反应生成次氯酸盐，与其易液化无关，C错误；制备橡胶硫化剂是利用了氯气的氧化性，而不是还原性，D错误。2 .下列对硝酸的认识中，正确的是（）A.久置的浓硝酸呈黄色是由硝酸对光、热不稳定造成的B.用硝酸制备硝基苯和硝化甘油的反应均为酯化反应C.Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中答案A解析浓硝酸

3、不稳定，在常温下见光或受热就会发生分解生成NO2,No2溶于浓硝酸使其呈黄色，故A正确：用硝酸制备硝基苯是硝基取代了苯环上的氢原子，属于取代反应，故B错误；硝酸具有强氧化性，将Fe?+氧化为Fe3+,Fe3O4溶于稀硝酸反应的离子方程式应为3Fe3O4+28H+NO?=9Fe3+NOt+14H2O,故C错误；常温下铝和铁与浓硝酸发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步被氧化，并非不反应，故D错误。3 .碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y,同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钢B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钏

4、C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钢D.在Z导管逸出的气体中没有二氧化碳答案B解析盐酸的酸性比碳酸强，二氧化碳不与氯化领反应，没有BaeO3生成，A错误；碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SCh的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,SO2+H2ONO2=H2SO4+NO,H2SO4与BaeI2溶液反应产生BaSO4沉淀，B正确、C错误；根据选项B分析可知产生的CO2、NO气体不能发生反应，以气体形式逸出，故在Z导管逸出的气体中含有CO2,D错误。4.某化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体,液面上方铜丝变黑，溶液中有白色（灰白色）固体生成。将铜丝抽至

5、脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是（）A.实验过程中观察到品红溶液褪色B.试管中白色（灰白色）固体为无水硫酸铜C.铜丝上的黑色物质为氧化铜D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化答案C解析试管中白色（灰白色）固体为无水硫酸铜，因为浓硫酸具有吸水性，故B正确；因为黑色物质不溶于稀硫酸中，说明铜丝上的黑色物质不是氧化铜，故C错误；淡黄色固体为硫，消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化，发生的反应可表示为S+2H2SO4（浓）=3SO2t+2H2O,故D正确。5.一定量的锌与IOOm1I8.0mo11r浓H2SO4充分反应后，

6、锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.61。将反应后的溶液稀释至I1,测得溶液中C（H+）=0.ImO1下列说法错误的是（）A.生成的气体中SO2的物质的量为03mo1B.生成的气体中SO2的物质的量为025mo1C.溶解Zn的物质的量为1.5mo1D.反应中转移电子的物质的量为3mo1答案A解析锌与浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4()=ZnSO4+SO2t+2H2O,随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,生成气体为SCh和H2的混合物，物质的量为1.5mo1,剩余硫酸的物质的量为H(H2SO4)110.1mo111=0.05mo1,消耗硫酸的物质

7、的量为7i(H2SO4)=0.11X18.0mo11,-0.05mo1=1.75mo1。设混合物气体中含有Xmo1SO2,ymo1出,则xmo1,mo1=1.5mo1,2-mo1ymo1=1.75mo1,解得X=O.25,),=1.25。溶解Zn的物质的量为(0.25+1.25)mo1=1.5mo1：反应中转移电子的物质的量为1.52mo1=3mo1。6.铁与不同密度的HNo3溶液反应时产生的含氮产物的百分含量分布如图所示，硝酸的密度与其质量分数的对应关系见下表，下列有关说法错误的是()密度/(gm1,)1.101.151.201.251.301.351.40质量分数/%17.6825.483

8、2.9940.5848.4256.9566.97A.上述反应中，铁为还原剂，硝酸为氧化剂B.N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有还原性C.随着硝酸的密度逐渐减小，产物中NO2的含量逐渐减小D.当C(HNe)3)=8.05mo11时，产物中NO2的含量最高答案D7.取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200m1,向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是()A.最终溶液中所含的溶质为FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mo卜1B.QA段产生的气体是H2,8C段产生的气体是NoC.整个反应过程中转移电子1.2mo

9、1D.混合酸中NoI的物质的量为0.1mo1答案A解析分析得到铁元素最终以亚铁离子存在，所以最终溶液中所含的溶质为FeSO4,整个过程消耗0.4mo1Fe,根据硫酸根离子守恒，故原混酸中硫酸的物质的量为0.4mo1,物质的量浓度为2mo11,故A正确；OA段产生的气体是NO,BC段产生的气体是H2,故B错误：OA段发生反应：Fe+NO;+4H+=Fe3+NOt+2H2O,OA段产生的气体是NO,消耗11.2g铁即0.2mo1,转移0.6mo1电子；BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2+H2f,BC段产生的气体是H2,消耗金属铁22.4g-16.8g=5.6g,即消耗0.1mo1金属铁转移0.2

10、mo1电子；AB段发生反应：Fe2Fe3+=3Fe2+,该段消耗金属铁5.6g,转移0.2mo1电子，所以整个反应中转移电子1Omo1,故C错误；根据OA段发生反应：Fe+N7+4H+=Fe3+NOt+2H2O,消耗金属铁11.2g即0.2mo1,消耗硝酸根离子是0.2mo1,混合酸中硝酸根离子的物质的量为0.2mo1,故D错误。8.某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。(1)在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，能观察到发生明显反应的是(填序号，下同)，无明显反应现象的是(2)分别向盛有等量铜片的四支试管中

11、加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是,开始不反应，加热后发生反应的是,加热也不发生反应的是;能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是,反应的离子方程式为;先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体丫也持续通入该装置中，可观察到的现象包括(填字母)。Ba(OH)潞液a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b.通入X气体后溶液中无明显现象c.通入Y气体后有沉淀产生d.通入丫气体后沉淀溶解e.通入丫气体后溶液中无明显现象(3)若将(2)的Ba(OH)2换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为,反应的化学方程式为O答案(2)3Cu

12、+8H+2NO=3Cu2+2NOt+4H2Oac(3)有浅黄色沉淀产生2H2S+SO2=3SI+2H2O解析（I）Fe在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，无明显现象；Fe在稀硫酸、稀硝酸中能观察到明显反应现象。（2）CU与浓硝酸发生剧烈反应；CU与浓硫酸在常温时不反应，加热时发生反应：CU与稀硫酸加热也不发生反应：CU与稀硝酸能缓慢发生反应或微热时能发生反应，离子方程式为3Cu+8H+2NO,=3Cu2+2NOt+4H2O;铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO2,与Ba（OH）2反应先生成BaSO3白色沉淀，然后BaSO3与SO2、H2O反应生成Ba（HSO3）2,沉淀溶解；铜与浓硝酸反应产生的气体Y为NO2,通入该装置中，NO2与HzO反应生成的HNO3,与Ba（HSO3”反应生成BaSo4沉淀，所以ac正确。（3）SCh与H2S反应生成S单质，所以反应现象为有浅黄色沉淀产生，反应的化学方程式：2H2S+SO2=3SI+2H2Oo