第五章 微题型43 元素金属性、非金属性 微粒半径比较.docx

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1、微题型43元素金属性、非金属性微粒半径比较1 .下列排列顺序不正确的是（）A.原子半径：A1MgNaB.酸性：HCIO4H2SO4H3PO4C.热稳定性：HFHC1H2SD.元素的非金属性：NOMgA1,故A错误；非金属性：C1SP,对应最高价氧化物的水化物的酸性为HCIO4H2SO4H3PO4,故B正确；非金属性：FC1S,则气态氯化物的稳定性为HFHC1H2S,故C正确；同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：NOMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgC氧化性：HC1OH2CO3金属性：C1CD热稳定性：HBrHI非金属性：BrI答案C解析根据金属单质与

2、水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，故A不符合题意；根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可判断元素金属性强弱，故B不符合题意；应该根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断元素非金属性强弱，故C符合题意；非金属元素的气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，故D不符合题意。4 .下列关于短周期元素的说法正确的是（）A.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QB.同一周期元素的简单离子的半径从左到右逐渐减小C.电子在原子核外电子层排布时，电子总是优先排在能量最低的电子层里D.化学键类型相同，则固态时的晶体类型也相同答案C解析非最高价含氧酸无法判断非金属性的强弱，A错误；同周

3、期元素从左到右，随着原子序数的递增，简单阳离子的半径逐渐减小，简单阴离子的半径逐渐减小，但简单阴离子的半径比简单阳离子的半径大，B错误；二氧化硅含有共价键，为共价晶体，二氧化碳也含有共价键，为分子晶体，D错误。5 .已知短周期元素的四种离子川、屏一、，Y?，心一具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A.质子数：dbB.原子半径：WXYZC.离子的氧化性：X+W3+D.元素的非金属性：ZY答案D解析离子”W3+、力X+、CY2一、一都具有相同的电子层结构，则有4-3=61=C+2=d+1,可知原子序数：abdc,Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期

4、，W为AI元素，X为Na元素。电子层数越多原子半径越大，包子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：XWYZ,故B错误；金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子的氧化性：X+Y,故D正确。6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，W的某一种核素只由两种微粒构成，X的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，Y和z+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.气态氢化物稳定性：YXB.简单离子半径：XYZWC. W与Z能形成具有强还原性的化合物D. Y的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强答案D解析核素一定含有质子和电子，W的一种核素只由两种微粒组成，说明W的这种核素不含中子，推

5、测为H,由SO2+2H2S=3SI+2比0,推测X为S,根据原子序数关系，结合Y一显一1价、z+显+1价，推测Y为C1,Z为K。由于非金属性：C1(Y)S(X),故气态氢化物稳定性：C1(Y)S(X),A正确；S2CI+电子层均为3层，其半径大于h+,电子层数相同时，一般核电荷数越大，半径越小，故离子半径大小顺序为S2CK+H+,B正确；H与K可形成KH,其中H元素为一1价，具有强还原性，C正确；根据非金属性：C1(Y)S(X),可推出最高价含氧酸酸性：HC1O4H2SO4,若不是最高价，则不一定，比如Hc1o为弱酸，其酸性比H2SO4弱，D错误。7 .化合物A由原子序数依次增大的三种短周期元

6、素X、Y、Z组成，其结构式如图，是一种绿色生态杀菌剂。已知Z的常见单质在常温常压下为气态。下列叙述正确的是()A.元素Y位于元素周期表第二周期第V1A族8 .该化合物中Z的化合价均呈一2价C.元素的非金属性：YZXD.Z的简单阴离子半径比Na+半径大答案D解析根据结构中Z形成2条共价键、Y形成4条共价键、X形成1条共价键，可知X、Y、Z分别为H、C、0,该绿色生态杀菌剂为过氧乙酸(CH3C000H),据此可分析解答。元素Y为碳，位于第二周期第IVA族，A错误；该化合物中0的化合价有一2、-1,B错误；三种元素的非金属性为0CH,C错误；O?一和Na的核外也子排布相同，核业荷数越大，离子半径越小

7、，D正确。8.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A元素的简单氢化物常温下呈液态，B元素在短周期主族元素中金属性最强，C元素的简单离子半径在同周期最小，B、C、D三种原子的最外层电子数之和为11。下列说法错误的是()A.原子半径：ACDC.工业上采用电解C的熔融氯化物的方法冶炼单质CD.A与D形成的一种化合物可用于自来水的杀菌消毒答案C解析由题给信息推知A为O、B为Na、C为A1、D为Ck氧原子、铝原子、钠原子的原子半径依次增大，故A正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上不能采用电解熔融氯化铝的方法冶炼单质铝，故C错误；氧元素和氯元素形成的二氧化氯具有强氧化性，能使

8、蛋白质氧化变性，常用于自来水的杀菌消毒，故D正确。9.部分含氯物质与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A. a、b分子均属于非极性分子B. c的化学式为CIo2，电负性：C.酸性：dH3PO4r非金属性：C1PD.e的钠盐中相关元素形成的简单离子半径大小：CIO2Na+答案A解析由图可知，a为HCI,b为Cb,C为C1O2,d为Hc1o*e为含有Go一的盐，据此分析解答。HC1属于极性分子，Cb为非极性分子，A错误：C为CIO2,非金属性：OC1,故电负性：OC1,B正确；非金属性：C1P,故酸性：HC1O4H3PO4,C正确：e的钠盐为NaC1O,简单离子的半径：CO2Na

9、+,D正确。10.如图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（）A.原子半径：XYB. X、M的简单离子的电子层结构相同C. M最高价氧化物的水化物酸性比N的强D. W的最低价氢化物比Z的最低价氢化物稳定答案C解析根据元素周期表的位置知W是O元素，M是F元素，X是Na元素，Y是Mg元素，Z是S元素，N是C1元素。Na和Mg都在第三周期，且Na在左侧，所以Na的半径大，A（+11）2（+9）正确；Na+的电子层结构是O/,F一的电子层结构是“/,B正确：M是F元素，只有0价和一1价，没有最高正价，C错误；O的非金属性比S的非金属性强，所以HzO更稳定，D正确。11.为探窕元素性质递变规律，设计

10、如下实验。（1）填写各实验步骤对应的实验现象（填字母；不重复选）。实验序号实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚猷溶液的冷水中将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2m1水，滴入2滴酚i溶液，加热至水沸腾将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2m11mo11,盐酸中将磨去表面氧化膜的一小片铝片投入2m11mo11,盐酸中A.剧烈反应，迅速产生大量无色气体B.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色C.反应不十分剧烈；产生无色气体D.有气体产生，溶液变成浅红色(2)实验：向Im11mo11,A1C13溶液中滴加2mo111NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀,

11、继而沉淀消失。请用离子方程式解释该实验现象:、(3)实验：在试管中加入35m1Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式：,证明酸性：(填化学式)。(4)实验：向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式：,证明氧化性：(填化学式)。通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐(填“增强”或“减弱”)，硅、硫、氯的非金属性逐渐(填“增强”或“减弱”)。答案(I)BDAC(2)A13+3OH=AI(OH)31A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OG)H2SO4+Na2SiO3=H2SiO3(胶体)+Na2SO4H2S

12、O4H2SiO3(4)S2C12=SI+2C1C12S减弱增强解析金属钠的密度小于水，因此金属钠浮在水面，金属钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,此反应是放热反应，且金属钠的熔点较低，熔化成小球，产生的气体推动金属钠四处游动，并发出嘶嘶的声音，溶液变红；Mg与沸水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2t,溶液变成浅红色；因为镁是活泼金属，与酸反应剧烈，发生反应Mg+2HC1=MgC12+H2t;A1的金属性比Mg弱，A1与酸反应剧烈程度不如镁：2A1+6HC1=2A1C13+3H2t0(2)生成白色胶状沉淀：A13+3OH=AI(OH)3I,因为氢氧化铝表现两性，能与过量氢氧

13、化钠反应，因此离子方程式为A1(OH)3+OH=A1O+2H2O(3)白色凝胶是H2SiO3,化学方程式为Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3(胶体)，利用强酸制取弱酸的原理，因此酸性：H2S4H2SiO3o(4)黄色沉淀是S,发生H2S+CI2=2HCI+SI,利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即氧化性：C12S:钠能与冷水反应，Mg与热水反应，因此Na的金属性强于Mg,Mg与盐酸反应剧烈，AI与盐酸反应不剧烈，说明Mg的金属性强于A1,因此Na、Mg、A1的金属性依次减弱：元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，即非金属性：SSi,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即。的非金属性强于S,因此Si、S、。的非金属性依次增强。