第五章 微题型44 元素推断——依据元素周期表.docx

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1、微题型44元素推断依据元素周期表1.（2023福建龙岩模拟）a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素。其中只含有一种金属元素，a、C同主族，b、d同主族，d、e相邻，五者的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：decba8 .简单气态氢化物稳定性：debC.含氧酸酸性：edD.第一电离能：bdc答案D解析由题意可推知，若a、C最外层电子为X,bd最外层也子为y,e最外层电子为y+1,则2x+2y+y+1=21,化简2x+3y=20,其中只含有一种金属元素，金属元素在第IA族InA族，只有=1,），=6符合，则a、b、c、d、e分别为H、O、Na、S、C1简单

2、离子半径：S2CO2-Na+H+,A错误；简单气态氨化物稳定性：HC1H2S,B错误；非最高价含氧酸酸性不能比较，C错误；第一电离能：OSNa,D正确。9 .如图为元素周期表前四周期的一部分。下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法正确的是（C.原子半径：YWD.第一电离能：YW答案B解析由题图可知，W、X、Y、Z四种元素分别为P、F、S、Bro同主族元素从上到下电负性依次减小，则电负性：FBr,A错误：常温下S为固体，而Bn是液体，故单质熔点：SB2,B正确；原子半径：PS,C错误；同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第HA族与第VA族反常，则第一电离能：PS,D错误。10 下表是元素

3、周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某种化学元素。下列说法正确的是（）BCDA.沸点：A2DH2S,A项错误：CA3为NH3,是极性分子，B项错误；N2中有1个o键、2个健，C项正确；B、C、D的简单氧化物分别是CH4、NH3、H2O,空间结构分别为正四面体形、三角锥形、V形，D项错误。4.(2023江苏高三模拟)如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数依次增大，Z是非金属性最强的元素，丫的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Z)7r(X)B.电负性：YXZC.元素W最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D.元素丫的简单气态氨化物的热

4、稳定性比W的弱答案C解析同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，包子层数越多，原子半径越大，则原子半径：4W)4X)r(Y)HZ),A错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下也负性逐渐减小，F的也负性大于O,O的电负性大于N,B错误；元素W最高价氧化物对应的水化物为硫酸，是一种强酸，C正确；同主族元素从上到下非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，元素Y的简单气态氯化物的热稳定性比W的强，D错误。5.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。Y的核电荷数是X的两倍，下列说法正确的是()WXYZA.非金属性：ZYXB. WZ3

5、与氨分子具有不同的空间结构C. X分别与W、Y、Z均可形成两种或两种以上的二元化合物D. Y2Z2结构稳定，不易发生歧化反应答案C解析根据题意，X为O元素、Y为S元素、W为N元素、Z为。元素。硫元素的非金属性弱于氧元素，故A错误；三氯化氮中氮原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,分子的空间结构与氨分子相同，都是三角锥形，故B错误；氧元素与氮元素可以形成一氧化氮、二氧化氮等多种氧化物，与硫元素可形成二氧化硫、三氧化硫，与氯元素可形成二氧化氯、七氧化二氯等多种氧化物，故C正确：二氯化二硫性质不稳定，与水发生歧化反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，故D错误。6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周

6、期表中的相对位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。下列说法正确的是（）TXY：!ZWA.基态X原子核外有3个未成对电子B.氧化物对应水化物的酸性：WZXC. Z、W简单离子半径：ZZ2Y8 .电负性：YMZC.简单气态氢化物的稳定性：YMZD.Y元素基态原子的简化电子排布式：X2s22p5答案A解析由图可知X为He、Y为F、Z为S、M为C1Z、M的简单离子有三个电子层，Y的离子有两个电子层，其核电荷数：ZMY,故A错误；Y为F,原子序数为9,核外电子排布为Is22s22p5,简化电子排布式：X2s22p5,故D正确。8.下表中表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是（）CEDA.

7、C、D简单气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为DVCB. A、B、C对应的简单氢化物的还原性：CBAC. AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化，但两者的键角大小不同D. ED4分子中各原子均达到8电子稳定结构，与四氯化碳的价层电子数相同答案B解析由A、B、C、D、E在周期表中的相对位置可知，A为N元素、B为O元素、C为F元素、D为CI元素、E为Si元素。氯化氢的稳定性强于氯化氢，鼠化氢能再成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以氤化氢的沸点高于氯化氢，故A正确；氨分子、水分子、氟化氢分子的还原性依次减弱，故B错误；三氯化氮中氮原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形；

8、四氯化硅分子中硅原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间结构为正四面体形，则三氯化氮和四氯化硅的空间结构不同，键角大小不同，故C正确；四氯化硅分子中硅原子和氯原子均达到8也子稳定结构，与四氯化碳的价层电子数都为32,故D正确。9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24o下列说法错误的是（）WXYZA.第一电离能：XYB. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C. X、Y、Z的简单氢化物中稳定性最弱的是丫D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族答案D解析结合位置关系可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，设X

9、的最外层也子数为X,则W的最外层电子数为彳一1,Y的最外层也子数为X,Z的最外层电子数为X+1,Mx+x-1+x+x+1=24,解得x=6,则W为N,X为O,Y为S,Z为C1同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故A正确；W的气态氢化物和其最高价含氧酸反应生成离子化合物NH4NO3,故B正确；X、Y、Z的简单氧化物为H2O、H2S.HC1,元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，所以稳定性最弱的是HzS,故C正确：118号元素住于0族，Z是C1,位于第VnA族，故D错误。10.如图是元素周期表的一部分，用化学用语按要求回答下列问题。(1)的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。请

10、写出表中所给元素组成的10电子简单阳离子和含有非极性共价键的18电子双核阴离子所构成的离子化合物的电子式：。(2)比较的第一电离能的大小：(用元素符号表示)。(3)写出的气态氢化物与的单质反应的化学方程式：o(4)与的元素性质相似，写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：O答案(I)C1Na+Ap+Na+：O：O：2Na+(2)NO(3)2NH3+3Cb=N2+6HQ(或8NH3+3C12=N2+6NH4C1)(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O解析由元素周期表结构可知：为H元素、为Na元素、为Be元素、为A1元素、为N元素、为O元素、为Q元素、为As元素。(I)C比Na+和Ap+多一个电子层，Na+和AP+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为CNa+A13+;Of是含有非极性共价键的18电子双核阴离子,则Na,和组成的化合物为NazOz。(2)N原子的2p凯道是半充满结构，相对稳定，其第一电离能略大于O0(3)NH3和C1反应生成Nz和HC1或NEC。(4)Be与AI的元素性质相似，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液，生成Na2BeO2和H2Oo