第五章 微题型48 电离能 电负性 熔、沸点 溶解性.docx

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1、微题型48电离能电负性熔、沸点溶解性1.下列说法正确的是（）A.第一电离能：CBeBB.金属性：1iNaKC.热稳定性：H2SHCIHFD.电负性：C1VSVP答案A解析同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，特例：第HA族第HIA族，A正确；同主族元素从上往下金属性逐渐增强，故金属性：1iNaC1S,故热稳定性：HFHCIH2S,C错误；同周期元素从左往右电负性逐渐增强，故电负性：C1SP,D错误。2.四种元素基态原子的电子排布式如下：Is22s22p3;2s22p4;Ne3s23p3;Ne3s23p2o下列有关比较中错误的是（）A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.最简单氢化物的沸

2、点：答案C解析由四种元素基态原子电子排布式可知，是N元素、是O元素、是P元素、是Si元素。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N的2p能级为半充满状态，第一电离能较大，因而第一电离能：NO,P元素原子3p能级容纳3个电子，为半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：SiP,所以第一电离能：SPO，故A正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：SiP,N0,电子层越多原子半径越大，故原子半径：SiPNO,即，故B正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：N0,SiNPSi,即，故C错误；四种元素的最简单氢化物都是分子晶体，相对分子质量

3、越大的分子间作用力越大，则沸点越高，由于H2O和Nh含氢键，沸点较高，常温下，比0为液态，NH3为气态，则沸点：H2ONH3PH3SiH4,即，故D正确。3.白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的物质NaMgAIF6。下列说法正确的是（）A.电负性：SiOB.半径：F)Mg2+)C.电离能：1(Mg)1(A1)D.碱性：NaOHA1(OH)3答案A解析元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于硅元素，其电负性大于硅元素，故A正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径大于镁离子，故B错误；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原

4、子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则镁元素的第一电离能大于铝元素，故C错误；同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故D错误。4.下列说法错误的是()A.比0的沸点高于HzS是因为0的电负性大于SB.配离子Co(NCh)F中各元素第一电离能：CoONC.N与N的键比P与P的键强，可推断N三N的稳定性比P三P的高D.Cu(NH3)4S04中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角答案A解析HzO的沸点高于HzS是因为HzO分子间能形成氢键，故A错误：N原子2p能级半充满,结构稳定，第一电离

5、能大于同周期相邻元素，配离子ICo(No3)巾一中各元素第一电离能：CoOSeTe,非金属性越强氢化物越稳定，则稳定性：H2SH2SeH2Te;分子晶体的相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，熔、沸点：H2SH2Se晶体硅二氧化硅碳化硅B.HIHBrHC1HFC.邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸D.金刚石MgOMgNa答案D解析金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅都是共价晶体。原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔、沸点越高，因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-C的键长VOSi的键长VC-Si的键长VSi-Si的键长，所以熔、沸点：金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅，故A错误；同类型分子晶体的相对分子质

6、量越大，熔、沸点越高，但是HF分子间存在氢键，沸点反常，因此熔、沸点：HFHIHBrHC1,故B错误；邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔、沸点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔、沛点偏高，故C错误;金刚石为共价晶体，熔、沸点高，Mgc）为离子晶体，熔、沸点较高，Mg和Na属于金属晶体，且原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高，所以熔、沸点：金刚石MgOMgNa,故D正确。7 .已知X、Y是短周期主族元素，/为电离能，单位是kJmor1根据下表所列数据判断下列说法正确的是（）元素/1/2h/4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X常见化合价是+2

7、8 .元素Y是第I1A族元素C.同周期主族元素中，X的第一电离能最小D.元素丫的单质可与冷水剧烈反应答案C解析根据表中电离能数据可以看出X的4到12出现突变，说明X最外层只有一个电子，是第IA族元素，故X的常见化合价为+1价，故A错误：根据表中电离能数据可以看出Y的/3到，4出现突变，说明X最外层有3个电子，是第HIA族元素，故B错误；同周期主族元素中，电离能的变化趋势是从左到右逐渐增大，X是第IA族元素，第一电离能最小，故C正确；Y是第IA族元素，不能与冷水反应，故D错误。8 .下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属活动性强于钠的金

8、属活动性B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为S2p6(当只有K层时为IS?)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能：1hh答案B解析钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾的失电子能力比钠的失电子能力强，所以钾的金属活动性强于钠的金属活动性，故A项正确；同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第HA族元素的电离能大于第InA族元素的电离能，第VA族元素的电离能大于第V1A族元素的电离能，故B项错误；最外层电子排布为s2p6(若只有K层时为Is?)的原子达到稳定结

9、构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C项正确；对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D项正确。9 .KSCN.()H均为检验Fe3+的试剂。回答下列问题：(1)S、O、N的第一电离能由大到小的顺序为O(2)K、S、H的电负性由大到小的顺序为OS(2)SHK(3)KSCN为离子晶体H为分子晶体(4)13Na(或7.826IO24)解析(2)元素的非金属性越强，电负性越大,则K、S、H的电负性由大到小的顺序为SHKo10.由前二周期的非金属元素组成了成千上万种物质，它们的结构和性质各异。请回答：(1)下列状态的硼原子中

10、，能量最低的是(填字母)；基态硼原子共有种空间运动状态不同的电子。IS2s2paOIIS2s2pr.F-HMIIS2s/Pc.OEOEZDZ1IS2s2pd.oez(2)N0是人体中的信号分子，下列有关说法正确的是(填字母)。A.第一电离能：N小于0B.电负性：0小于NC. No+的结构为N三O卡D. N、0元素在周期表中都处于P区(3)乙酸熔、沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体，请画出这二聚体的结构:(4)氮化硼和碳化硼均属于共价晶体，氮化硼的熔点高于碳化硼的原因为(4)N原子的半径小于碳原子，所答案(I)A3(2)CD(3)以N-B的键能大于C-B的键能解析(1)轨道能量由高到低

11、的顺序为2p2s1s,所以A状态的硼原子的能量最低；基态B原子的电子排布式为Is22s22p,核外有5个电子，3种轨道，即有3种空间运动状态不同的电子。(2)N元素2p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N0,A错误；同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性：0N,B错误；鼠气分子和NO+的结构相似，以氮气分子的结构知NO+的结构为N三O,C正确；C、N元素分别位于第NA、VA族，处于P区，D正确。(3)二个乙酸分子间，猴基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳乳双键上就原子形成氢键，所以其氢键表示为11.六方晶胞是一种常见晶胞，镁、锌和钛的常见晶胞属于六

12、方晶胞。(1)写出Zn所在元素周期表中的分区是oTi的基态原子价层电子排布式为O下表为Na、Mg、AI的第一电离能(kJmo)的数据。第一电离能元素NaMgA1/1496738577请解释其变化规律的原因(2)已知镁、锌、钛三种金属的盐的熔、沸点()如下表:物理性质氯化物MgC12ZnC12TiC14熔点712290-24.1沸点1412732136.4己知：ZnC1熔融状态下能够导电。请解释三种氯化物熔、沸点差异的原因TiCI4的熔、沸点明显偏低的另一个原因是该分子的空间结构是,分子高度对称，没有极性，分子间作用力很弱。答案(1)ds区3d24s2同周期元素，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引作用增强，故/1呈增大趋势；Mg元素3s能级处于全充满状态，更稳定，故1(Mg)大于Z1(A1)(2)MgC12与ZnCI2是离子晶体，MgC12的离子键键能强于ZnC1;TiCI4属于分子晶体，熔、沸点比离子晶体低得多正四面体形解析(1)Zn位于第四周期第B族，属于ds区。Ti位于第四周期第IVB族，基态原子价层电子排布式为3d24s20(2)根据价层电子对互斥模型，TiC11具有4对成键电子对，中心原子Ti发生sp3杂化，形成正四面体结构的分子。