第五章 微题型42 原子结构、物质变化与微粒间作用力.docx

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1、第五章物质结构与性质元素周期律微题型42原子结构、物质变化与微粒间作用力1.2023年12月4日我国自主研制的核聚变关键装置一“中国环流器二号M”装置实现首次放电，标志着我国核聚变发展取得重大突破。其原理为汨+泪一9X+dn,下列叙述正确的是（）A的中子数为1B.2x的质子数为4C.?H与泪是两种不同的核素D.上述核聚变属于化学变化答案C解析TH的中子数为2,A错误；核聚变的过程中质子数和中子数守恒，Z=2,A=4,X为He,其质子数为2,B错误；汨与怕是氢元素的不同原子（即核素），互为同位素，C正确；化学反应前后元素种类不变，但核聚变元素种类发生变化，不属于化学变化，D错误。2.关于氯气变成

2、液氯的过程，下列说法正确的是（）A.氯原子半径减小B.分子间作用力变大C.可以通过降低压强实现D.液氯颜色比氯气浅答案B解析氯气变成液氯的过程，不涉及分子内部变化，氯原子半径不变，A不符合题意；氯气变成液氯的过程，分子间距离减小，分子间作用力变大，可通过降温、增大压强实现，B符合题意，C不符合题意：液氯分子间距离比氯气小，单位体积内Ch浓度更大，颜色更深，D不符合题意。3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.原子序数相差8的两个短周期元素，它们一定是同主族元素B.价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第V1A族，是P区元素C.锢系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素D.第四周期元素

3、中，基态原子未成对电子数目最多的是锦答案B解析原子序数相差8的两个短周期元素，它们可能是。族元素，A错误；钢系元素在周期表中属于f区，是原子序数从57到71的15个不同的元素，C错误；根据洪特规则以及特例可知，第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是Cr（3d54s）有6个，Mn（3d54s2）有5个，D错误。4.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.最外层都只有一个电子的X、Y原子B.原子核外1层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C.2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1

4、s22s2的Y原子答案C解析最外层只有一个电子可能是H原子、碱金属元素原子或者第IB族元素原子，H原子、碱金属元素原子性质有相似的地方，都具有还原性，但与第IB族元素原子性质不同，故A错误；原子核外1层上有8个电子的X原子，没有指明有没有M层，M层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是否相似，故B错误；X原子为N原子，Y原子为P原子，N和P位于同一主族，最外层电子数相同,性质相似，故C正确；X原子为He原子，Y原子为Be原子，二者性质不同，故D错误。5.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。

5、氮原子与硫离子的核外电子排布相同，都是Ne3s23p60下列说法正确的是（）A.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C.两粒子的IS能级上电子的能量相同D.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同答案B解析硫离子有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者化学性质不同，A错误；电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，B正确；虽然电子数相同，但核电荷数不同，所以能量不同，C错误：同是3p能级，氨原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，D错误。6. （2023天津高三模拟）科学家以钙离子撞击Cf（靶），产生了一种超重元素Og,其反应

6、可表示为2SCa+2如f一替Og+3下列说法正确的是（）A.钙离子的电子式为口一B1裁Cf与彳设Og的中子数相差25C1个An与1个2C的质量之比约为1D就Ca与数:a互为同素异形体答案B解析钙离子的电子式为Ca?+,A项错误；2卷Cf的中子数为151,帝Og的中子数为176,二者相差25,B项正确；1个H与1个12C的质量之比约为1：12,C项错误：非Ca与豺Ca为质子数相同，中子数不同的两种核素，互为同位素，D项错误。7. 下列说法正确的是（）A.由于HO比HS牢固，所以水的熔、沸点比HzS高8. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内存在氢键9. F2、C12、Br2、

7、12熔、沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D.氢氧化钠固体溶于水破坏了共价键答案C解析由于H-O比H-S牢固，所以水的稳定性强于硫化氢，水的熔、沸点比HzS高是因为水分子间形成氢键，A错误；HF的沸点在同族元素的氨化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键，B错误；F2、C12、Br2、1熔、沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，形成的晶体均是分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间的范德华力逐渐增大，C正确；氢氧化钠固体溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，D错误。8.下列说法不正确的是（）A.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力B.Cao和C

8、也熔点不同，是因为两者所含化学键类型不同C.二氧化硅晶体属于共价晶体，每个Si通过共价键与4个0结合D.2016年IUPAC命名117号元素为Ts,TS是第七周期第VnA族元素答案B解析碘晶体是分子晶体，分子间只有分子间作用力（范偿华力），所以加热升华过程中只需克服分子间作用力，A正确：Cao是离子晶体，熔化时破坏离子键，其熔点与化学键有关，CH4是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，其熔点与化学键无关，B不正确：二氧化珪晶体属于共价晶体，每个Si通过共价键与4个O结合，每个O与2个Si结合，形成空间网状结构，C正确；根据元素周期表的结构可以判断，若第七周期排满，最后一个是0族的118号元素，所

9、以117号元素TS是第七周期第VnA族元素，D正确。9.根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述错误的是（）A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. 1层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的1层电子数相等C.1层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的1层电子数相等D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案C解析K层电子数为奇数的元素是氢元素，氢元素所在族的序数与氢元素原子的K层电子数相等，故A正确：1层电子数为奇数的所有元素，一定在第二周期，所在族的序数与该元素原子的1层电子数相等，故B正确；1层电子数为偶数的元素，不一定在第二周期，如钠元素，1层电子数是8,为第IA族元素，故C错误；M层电子数为奇数的元素一定是第三周期元素，所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，故D正确。10.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为m最外层电子数为(24+1)。下列有关元素X的说法不正确的是()A.元素X的原子核内质子数为(2/1)B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2层个(表示电子层数)答案D解析若=2,则X为N,若4=3,则X为CIoD项，氯离子最外层电子数未达到2层个。