第二章 微题型13 一定物质的量浓度溶液的配制.docx

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1、微题型13一定物质的量浓度溶液的配制1 .配制0100mo11的某溶液，有关操作正确的是（）A.配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释B.配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量C.配制NaC1溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D.配制HC1溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并将洗涤液转移入容量瓶中答案C解析容量瓶不能用于稀释浓溶液，应先在烧杯中稀释并冷却至室温，再转移到容量瓶中，A错误；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯或者称量瓶中称量，B错误；将量取浓盐酸的量筒洗涤并将洗涤液转移入容量瓶中，导致量取浓盐酸的体积偏大，溶质氯化氢物质的量偏大，溶液浓度偏高，D错误

2、。.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：下列说法错误的是（）A. “操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B. “操作2”中玻璃棒起引流作用C. “操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D.所配制的Na2CO3溶液中HNa+）为2mo11,答案C解析溶解得到的溶液及洗涤烧杯23次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；碳酸钠的质量为10.6g,w（Na2CO3）=O.1mo1,容量瓶规格为IOOm1,

3、Na2CO3溶液的物质的量浓度为ImO11jNa）=2C（Na2CO3）=2mo111,D项正确。3 .某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用IOm1量筒量取5.4m1浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸僧水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至Ioom1容量瓶中；用蒸储水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸储水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有（）A.1处

4、B.2处C.3处D.4处答案B解析浓硫酸稀释后，冷却到室温，再转移到容量瓶中；不能用蒸僧水洗涤量筒；实验中存在的错误有2处，故选B。4 .（2023福州一中模拟）某探究学习小组成员欲用NaC1O固体配制480m1密度为1.2gm1,的消毒液，其中NaC1o的质量分数为25%。下列说法正确的是（）bedefgA.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器B.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C.利用久置的NaCIO固体来配制可能导致所配溶液中NaC1O的质量分数偏高D.需要称量的NaCIO固体质量为150.0g答案D解析配制该溶液所需仪器主要有托盘天平、烧杯、玻璃棒、50O

5、m1容量瓶、胶头滴管、量筒，故图中的a圆底烧瓶、b酸式滴定管、C碱式滴定管、d分液漏斗四种仪器均不需要，还需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、量筒，A错误：容量瓶用蒸馆水洗净后，残留的蒸馆水对溶质的物质的量和溶液体积无影响，且容量瓶为精密仪器，不能烘干，B错误：NaC1O久置时容易吸收空气中的HzO和CO2而变质，导致固体质量增加，使称量所得NaQo的实标质量偏小，最终所配溶液中NaCIO的质量分数偏低，C错误；配制时应选取50Om1容量瓶，故需要称量的NaCIO固体质量为50Om1x12gm17X25%=150.0g,D正确。5 .在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）用1g98%的浓硫酸加

6、4g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80m1水中加入18.4mo111硫酸20m1,配制3.68mo111的硫酸溶液质量分数为5%和x%的两种氨水等体积混合配制成3%的氨水A.B.C.D.答案C解析用1g98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为；：笔?X1O0%=19.6%,该操作合理；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，因为容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果；硫酸的密度大于10%的硫酸和90%的

7、硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%;在80m1水中加入18.4moI11的硫酸20m1,所得溶液体积小于Ioom1,配制的溶液浓度大于3.68mo11;氮水密度小于1,质量分数为5x%和%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3%。6 .（2023重庆八中质检）下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A.配制04000mo11I的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶解，立即转移至250m1容量瓶中定容B.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1moM1IKBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管C.量取27.2m118.4mo卜1

8、I浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至50Om1容量瓶中即可得1omoI11的H2SO4溶液D.称取0.158gKMnCh固体，放入IOOm1容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010mo11,的KMno4溶液答案B解析NaoH在溶解时会放出大量的热，因此需要冷却至室温后再转移，A错误；用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的S1mo11rKBro3溶液时，溶解时用到烧杯、玻璃棒，冷却后转移到容量瓶中，定容时用到胶头滴管，B正确；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入蒸储水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；容量瓶不能作为溶解容器，应在烧杯中进行溶解，D错误。7 .用质量分数为98

9、%的浓硫酸S=I.84gc3）配制240m11.84mo卜1r稀硫酸，下列操作正确的是（）A.将蒸馆水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却8 .必需的定量仪器有50m1量筒、25Om1容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0m1D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误：根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V=250XIO、1x1.84mo11X98gmo=Zt-”-3vqqoz=25.0m1,C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，1.8

10、4gcmjX98%D项错误。8.浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制HC1标准溶液的具体流程如下：配制0.1mo11-盐酸:量取83m1浓盐酸,倒入KXM)m1试剂瓶中，加蒸馈水稀释至1(MM)m1A准备基准物质:称量02g无水碳酸钠.以50m1蒸储水溶解，加入中基橙做指示剂.标定盐酸：用().1mo11-1HC1溶液滴定基准溶液，平行滴定3次按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有()A.1种B.2种C.3种D.4种答案A解析配制一定物质的量浓度溶液需要用到的上述仪器：量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,准备基准物质需要用到的上述仪器：托盘天平、量筒、玻瑞棒，中和滴定用

11、到的上述仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，所以该实脸用不到的仪器为试管，故选A。9.(2023安徽模拟)实验室需要配制230m11mo卜11的NaOH溶液，其实验步骤为计算所需氢氧化钠固体的质量；称量氢氧化钠固体；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸储水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；用适量的蒸储水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；盖好瓶塞，摇匀；继续向容帚瓶中加蒸储水至刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面最低点与刻度线相切。根据上述信息回答问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序为。（2）实验中需要用到容量瓶的规格为（填字母）。A.280m1B.200m

12、1C.250m1D.23Om1（3）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为go（4）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）：定容时俯视观察液面：O容量瓶中含有少量蒸储水：O（5）若用18.4moI1-1的浓H2SO4来配制500m10.2mo11,的稀H2SO4,需浓H2SO4的体积约为，量取浓硫酸时应选用的量筒（填序号）。IOm150m1Ioom1答案（1）（2）C（3）10.0（4）偏高不变（5）5.4m1解析（1）配制一定物质的量浓度的溶液，一般可分为以下步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是。（2）选用容

13、量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，因为实验室中没有230m1的容量瓶，只能选用250m1的容量瓶，故选C。（3）本实验中由于容量瓶的规格为25Om1,所以需要称量的氢氧化钠的固体的质量为W（NaOH）=1mo11,0.251X40gmo1=10.0g。（4）定容时俯视观察液面，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=分析，该氢氧化钠的物质的量浓度偏高。若容量瓶中含有少量蒸储水，对溶质没有影响，对溶质的物质的量浓度也没有影响。（5）若用18.4mo卜1r的浓H2SO4来配制500m10.2mo11,的稀H2SO4,需浓H2SO4的体积为0.51X0.2mo11,=VX18.4mo111,VM）.00541=5.4m1,量取浓硫酸时应选用Iom1的量筒。