第三章 微题型25 含铁化合物的制备.docx
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1、微题型25含铁化合物的制备1.用硫酸渣(主要成分为FezCh、SiCh)制备铁基颜料铁黄(FeooH)的种工艺流程如图。黄铁矿粉硫酸(FeS2)氨水、空气II,、,I.硫酸渣Tf丽一国TH沉降、领化II滤渣SiO2,FeS2滤液T过11铁已知:“还原”时,发生反应:FeS2+14Fe3+8H2O=2Sj+15Fe2+16H+;FeSz与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是()A. “酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率B. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:15C. “过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe?+和H+D. “沉降、氧化”时发生的离子方程式:4Fe2+8NH
2、3H2O+O2=8NH;+4FeOOHI2H2O答案B解析在溶液中反应时,适当提高液态反应物的浓度可以加快反应速率,A正确;根据“还原”时发生的反应可知,反应中S元素的化合价升高,SOi一为氧化产物,部分Fe元素的化合价降低,所以部分Fe?+为还原产物,根据Fe3+的系数可知,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:14,B错误;根据“还原”时发生的反应可知,“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe?+和H+,C正确;铁黄中Fe元素的化合价为+3价,所以“沉降、氧化”时Fe?+在一水合氮存在的环境中被空气中的氧气氧化为FeOOH,根据得失电子守恒和元素质量守恒可得离子方程式为4Fe2+8NH3
3、H2+2=8NH4+4FeOOHI2H2O,D正确。2.工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:下列说法不正确的是()A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe?+,涉及反应:H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1:2答案A解析Na2CO3溶液水解显碱性,浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解而除去,但不能除去表面的铁锈,故A错误;废铁屑被硫酸溶解生成硫酸亚铁,亚铁离子被双氧
4、水部分氧化生成铁离子,亚铁离子会被空气中的氧气氧化生成铁离子,故B正确;四氧化三铁中Fe?+和Fe3+的数目比为1:2,因此溶液A中Fe?+和Fe3+的浓度比为1:2,故D正确。3. FeCb易潮解、易升华,实验室制备FeCI3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是()A.导管g的作用是平衡气压,便于液体顺利滴下B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D.出于简化装置的目的,F装置可拆除答案D解析为得到干燥纯净的C12,应先用饱和食盐水除去HC1,再通过浓硫酸干燥气体,B正确;FeC13易潮解,而F中的浓硫酸起到干燥
5、的作用,防止G中水蒸气进入D中,不能拆除,D错误。4. (2023福州模拟)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂:铁屑、6mo11硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是()A.装置B中盛有一定量的NaoH溶液,装置A中烧瓶内应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将活塞a关闭C.生成Fe(OH)2的操作为关闭活塞a,使装置A中的溶液压入装置B中D.取下装置B中的橡皮塞,使空气进入,沉淀颜色由白色变成灰绿色,最终变成红褐色答案B解析B中盛有一定量的NaoH溶液,A中Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和Hz,关闭a时,装置A中的Hz将FeSo
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- 第三章 微题型25 含铁化合物的制备 第三 题型 25 化合物 制备