第3讲 碱及其性质（解析版）公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、第3讲碱及其性质【衔接导入】碱性食物与减肥碱性食物是可以减肥的，多食碱性食物可以保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸尿素等酸性物质减少，并能防止其在管壁上沉积，因而软化血管的作用，碱性食物不仅可以软化血管，而且还可以减肥。推荐以下几款碱性的减肥食物，茶叶是最典型的碱性减肥食物，一般茶叶中都会含有咖啡因和儿茶素两种减肥的关键性物质，咖啡因能促进胃液分泌，有助于消化，儿茶素具有抗氧化、提高新陈代谢、清除自由基等作用，这就使得茶叶具有极强的减肥效应。芹菜，芹菜是高纤维食用品,它经肠内消化作用产生一种木质素或肠内脂的物质，这类物质是一种抗氧化剂，高浓度度时可以抑制肠内细菌产生的致癌物质，它还可以加快粪便在

2、肠内的运转时间，消减致癌物与结肠粘膜的接触，达到预防癌症的目的。还有就是豆浆，豆浆中丰富的钙质和丰富的蛋白质成分，可以有效的促进身体内细胞的分化和循环运动，促进身体里面的血液循环加速，有利于清理肠道，以及减肥的功效。【知识新授】一、常见的碱及其性质碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。1、碱的通性(I)具有通性的原因由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH-,所以碱有相似的化学性质。(2)碱的通性使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酸试液变红色。跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。例：CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O；Ca(OH)2CO2=CaCO3H

3、2O跟酸反应，生成盐和水例：NaOH+HC1NaC1+H2O跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO32NaOH2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙ECa(OH)2俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且溶解时放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污重要的建筑材料，也是一种工业原料.如漂白粉，农业上用于改良酸性土壤3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较氢氧化钠(NaoH)氢氧化钙Ca(OH)2电离

4、方程式NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚陵试液变红色与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3j,+H2O与酸反应NaOH+HC1=NaC1+H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)22H2O与盐反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCo31+2NaOH用途化工原料，用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业建筑业，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液，石硫合剂，工业上制取NaOH,漂白粉制取Na2CO3+Ca(OH)2=

5、Caeo31+2NaoHCaO+H2O=Ca(OH)2拓展：(1)固体氢氧化钠暴露在空气中，易吸收空气中的水分，使固体表面逐渐溶解，这种现象叫潮解.因此可用氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂，实验室也必须密封保存氢氧化钠固体.潮解是一个物理变化过程，没有新物质生成.(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得：CaOH2O-Ca(OH)2,反应放出大量的热量，在工农业生产中有广泛的应用.(3)氢氧化钙与盐酸、硫酸、二氧化碳、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为：Ca(OH)22HC1CaC122H2OCa(OH)2+H2SO4-CaSO4+2H2OCa(OH)2+CO2-CaCO31+H2O(此方程式

6、也是检验CO2的化学反应方程式)2NaOHCO2-Na2CO3+H2O二、酸与碱之间发生的反应(1)定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应，叫中和反应。(2)实质：酸中H+离子和碱中OH离子的作用生成H2的过程。(3)应用：治疗胃酸过多；改良酸性土壤；中和工业废液。【例题分析】例1.小强同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清的石灰水，设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是()盐酸氯化铜11n=Z=Z=ZA.B.vv匕石蕊试液二氧化碳【解答】解：A、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，都无明显现象，该选项不能达到目；B、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加氯化铜溶液时，都产生蓝色沉淀，该选项

7、不能达至间C、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加石蕊试液时，石蕊试液都变蓝色，该选项不能达到目;D、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳时,无明显现象，向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳时,溶液变浑浊，该选项能达到目的。故选：Do例2.碱溶液中都含有OHZ因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是(A.能使紫色石蕊试液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能吸收SO2气体【解答】解：A、Ba(OH)2能使紫色石蕊溶液变蓝色，其它碱溶液也能使能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。B、Ba(OH)2能与盐酸反应生成氯化钢

8、和水，其它碱溶液也能与酸反应生成水，故选项错误。C、Ba(OH)2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，其它碱如氢氧化钠等不能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，故选项正确。D、Ba(OH)2能与S02反应生成亚硫酸钢沉淀和水，其它碱溶液也能与二氧化硫反应，也能吸收S02气体，故选项错误。故选：Co例3.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaoH溶液，如图曲线中描述正确的是()【解答】解：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaoH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7,该

9、选项描述不正确：B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氯化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确：C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氯化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaoH溶液时，氢氯化钠先和稀盐酸反应，开始时有水生成，溶剂的增量是生成的水的质量和氢氧化钠溶液中溶剂的质量；在氢氧化钠与氯化铜反应时，溶剂

10、的增量是氢氯化钠溶液中溶剂的质量，所以溶剂的增量不是直线，该选项描述不正确。故选：Co例4.某科学兴趣小组的同学对实验室敞口放置的一瓶氢氧化钠固体进行了如下实验：取样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，根据生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸质量间的关系绘制出如图。对该图的下列有关分析正确的是（）A.由图像分析可知，该氢氧化钠固体已经完全变质B.向b点时的溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变为蓝色C. c点与d点的PH是不相等的D. d点溶液中只有氯化钠【解答】解：A、由图像分析可知，0-a段是氢氧化钠与稀盐酸发生反应，故错误；B、b点时，表示盐酸与氢氧化钠、碳酸钠恰好反应，溶液中含有氯化钠显中性，不能使紫色石蕊

11、试液变色，故错误；C、C点与d点的酸量不同，酸性也不同，pH不相等，故正确；D、d点时盐酸过量，溶质是氯化钠和氯化氢，故错误；故选：C。例5.小金完成了图示实验，下列判断正确的是（）可能没有剩余，例如【解答】解：A、实验中石灰水可能有剩余，例如稀盐酸不足时,稀盐酸过量和和氢氧化钙恰好完全反应时，该选项说法不正确;B、实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不产生气泡，该选项说法不正确；C、实验中最终得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中固体溶解，产生气泡，该选项说法不正确：D、实验中最终

12、得到无色澄清溶液，说明1号试管中的盐酸过量，和2号试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验所得溶液中一定含CaCh和NaC1,该选项说法正确。故选：Do例6.小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示：试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸储水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁可以（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。（2）请你猜想一下，往该黄色花汁滴入食盐水，观察到的现象是花汁不变色。C2+Ca(OH)2（3）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：CaC3I+H2OO【

13、解答】解：（1）该花汁遇酸性溶液变红色，遇中性溶液显黄色，遇碱性溶液显绿色，与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色，可以作酸碱指示剂。（2）食盐水显中性，往该黄色花汁滴入食盐水，观察到的现象是花汁不变色。（3）石灰水是氢氧化钙的水溶液，暴露于空气中易变质，是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为C2+Ca（OH）2CaC3I+H2Oo故答案为：（1）可以：（2）花汁不变色；（3） C2+Ca（OH）2-CaCOsI+H2O.例7.实验装置如图1,先后将两种溶液快速全部推入，测得一段时间烧瓶内压强变化如图（1）分析图2可知：在a时刻先推入的溶液应该是NaOH溶液（选填“

14、NaOH溶液”或“盐酸”）。（2）其中be段压强不变，原因是盐酸和碳酸钠溶液反应生成了碳酸氢钠和氯化钠，无气体产生。则Cd段压强变大的原因是：Na2C03+2HC1-2NaeI+H2O+CO2t（用化学方程式解释）。【解答】解：（1）先推入的溶液是氢氧化钠溶液，后推入的溶液是盐酸溶液，是因为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后气压减小，过程中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气压增大；（2） Cd段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2C03+2HC1-2NaC1+H2O+CO2t；故答案为：（1）Nao

15、H溶液：(2)Na2C3+2HC1-2NaC1+H2+C2t。例8.易挥发、易吸水、易与空气中的成分反应的物质，都需要密封保存。NaOH溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质。（1）写出NaOH溶液吸收C02的化学方程式2Na0H+C02=Na2CO3+H2O。（2）图中小球分别表示NaoH溶液吸收C02前后所得溶液中溶质的微粒，其中“O”表示的微粒的符号是CO320【解答】解：（1）氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，反应方程式为：2Na0H+C02=Na2CO3+H2O;故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O:（2）黑色小球在整个反应过程中未发生改变，可判断为钠离子，反应后生成了碳酸钠，所以表示的微粒为碳酸根离子，符号为：cos?一；故答案为：CO32o例9.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证C02与Na