第六讲 氧化还原反应.docx

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1、第六讲氧化复原反响考点一氧化复原反响的判断和表示1 .以下反响中，一定发生电子转移的是A. NHiHCO3=NH3t+C021+H2OB.2KMnO1K2MnO+MnO2+O2C.Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2OD.FeO+2HC1H2O+FeC122.(双选题)以下各项所述的关系正确的选项是()A.有电子转移是氧化复原反响的本质，有元素化合价的变化是氧化复原反响的外观表现B. 一种物质被氧化，必然有一种物质被复原C.被氧化的物质得到或偏向电子，被复原的物质失去或偏离电子D.氧化反响就是得到或偏向电子的反响，复原反响就是失去或偏离电子的反响3.以下反响不属于四种根本反响类型，但属于

2、氧化复原反响的是高温CA.Fe+CuSOtFeSO*+CuB.3C0+Fe2O32Fe+3C0zC. AgNQ3+NaC1AgC1I+NaNO3D.2KMn01Mn0,+Mn02+0214 .氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如下图，那么以下化学反响属于阴影局部的是()A. C12+2KBr=Br2+2KC1B. 2NaHC03=Na2C03+H20+C021C. 4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3D. 2Na202+2CO2=2Na2CO3+O25 .用双线桥表示以下氧化复原反响(1) Cu+4HN3i浓)=Cu(NO3)2+2N02+2I10(2) 2C12+2Ca(0H

3、)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H20(3) 6FeBr2+3C12=4FeBn+2FeC13(4) C+2H2SO,(浓)=CO21+2S021+2HX)考点二氧化剂和复原剂1.以下反响中属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂又不作复原剂的是()A. S0a+H2O=H2SOiB. 2Na2022H20=4Na0H+021C. 2F22H20=4HF02D. 2Na+2H2O=2NaOH+H212.工业上制取C1O2的化学反响：2NaC1O3+SO2+H2SO4=2C1O2+2NaHS(,以下说法正确的选项是()A. S02在反响中被复原B. NaC1O3在反响中失去电子C. H2SO1在

4、反响中作氧化剂D. 1mo1氧化剂在反响中得到1mo1电子3.高铁酸钾(KzFeO)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反响原理为：2Fe(0H)3+3KC10+4K0H=2K2Fe(+3KC1+5H20,以下说法正确的选项是()A.制高铁酸钾用KCK)做复原剂B.KC1是复原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为+7D.制备高铁酸钾时1mo1Fe(0H)3得到3mo1电子4 .一定条件下硝酸较受热分解的化学方程式为：5NH1N03=2HN034N21+9H20,在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为A.5：4B.5：3C.1：1D.3：55 .以下说法错误的选项是()A. 2H2S+SO2=3S+2

5、H2O中，氧化产物和复原产物物质的量之比为2:1B. 4Zn+10HN03=4Zn(NO3)2+NH1NO3+3H2O,氧化剂和复原剂物质的量之比为5:2C. 3h+6KOH且=5KI+KI03+3H2中，被氧化和被复原的碘元素物质的量之比为1：5D.2FeS+6H2S04)9=Fe2(S(h)3+3S02+2S1+6H20中，反响中发生氧化反响和发生复原反响的硫元素物质的量之比为2：3考点三氧化性和复原性的比拟1 .反响2Br(h-+C12=Br2+2C1(V5CI2+I2+6H2O=2HIO3+IOHCIC1O3+5C+6H=3C12+3H2O,以下物质氧化能力强弱顺序正确的选项是A.C1

6、O3BrO3I03-C12B.BrO3-C12C1O3I03C.Br03C10C12I03D.C12BrOC1O3IO32 .钱(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3价时较稳定，钱酸钠(NaBio3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒(MnSO，溶液，向其中依次滴加以下溶液，对应实验现象如表所示：参加溶液适量锈酸钠溶液过量的双氧水适量K1一淀粉溶液那么NaBiO3、KMnOu1x压。2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2.H2O2KMno、NaBiO3实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色B.H202k、NaBiO3、KMnO1C. NaBiO3、KMnOuH2O2I2D

7、. KMnOuNaBiO3、I2.H2O23.有以下三个反响：3C12+2FeI2=2FeC13+2I22Fe1i+Br2=2Fe3+2Br-(3X02O3+6HCI=2C0CI2+C121+30o以下说法正确的选项是()A.中的氧化产物分别是1、Fe3+sCoC12B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：C12Fe3+Co203C.可以推理得到C12+FeBr2=FeC12+BmD.在反响中当1mo1C02O3参加反响时，2mo1HC1被氧化考点四氧化复原反响规律1.24m10.05mo11Na2SO3溶液恰好与20m10.02mo11K2CnO7溶液完全反响，那么元素Cr在复原产物中

8、的化合价为A.+6B.+3C.+2D.02 .在一定条件下，PbO2与Cr反响，产物是Cr2-和Pb?+,那么与1OnIoIC，+反响所需PbOz的物质的量为()A.3.Omo1B.2.5mo1C.1.5mo1D.0.75mo13 .在一定条件下，锌与稀硝酸以5：12的物质的量之比反响，那么该反响的复原产物是A.N2B.N2OC.NOD.NO24 .CihS与某浓度的硝酸反响时，生成硝酸铜和硫酸，假设反响中CuzS与HNO3的物质的量之比为2：13,那么该反响的复原产物为A.N2OB.NOC.NO2D.N2O35 .按要求填空：(1)在S?Fe-Fe-Mg2S、H.中，只有氧化性的是,只有复原

9、性的是,既有氧化性又有复原性的是O(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： NO+HNO3-N2O3+H2O NH3+N0fHN02+H2(3)N2O1+H2OHNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是O(3)以下三个氧化复原反响中，氧化性最强的物质是O2FeC1+2KI=2FeCk+2KC1+122FeCk+C12=2FeC12KMnO+16HC1(浓)2KC1+2MnC12+5C121+8H20假设溶质中C与共存，为了氧化厂而C不被氧化，除单质外，还应用上述反响中的作氧化剂。6 .离子复原性S(-I-FeBr-,向含SO?一、Fe2+r-s1-各0.1mo1的溶液中通入标准状况下

10、的Ck,通入Ck的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的选项是7 .向含有0.Zmo1Fe1的溶液中参加amo1Bm。以下表达不正确的选项是()A.当a=0.1时，发生的反响为2I+Bn=12+2Br8 .当a=0.25时，发生的反响为2Fe2V4+3Br2=2Fe3+21+6BrC.当溶液中I有一半被氧化时，c(1)：C(Br)=1:1D.当0.2VaV0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2)+3c(Fe*)+c(H)=c(Br)+c(OH)考点五氧化复原反响方程式配平1、配平以下方程式(1)NH3+O?=M+H2OH2O2+KMnO+H2SO1=K2S0+MnSO1+O2+H

11、2O(3)KMnO+NaNO2+H2O=MnO2+NaNO3+NaOH(4)C2H1+KMnO4+H2SO4=C02+K2SO+MnSO1+H2O(5)NaC1O+Fe(OH)3+NaOH=NaC1+Na2FeO4+H2O(6)MnO2+HC1Gft)=MnC12+C12+H2O(7)Cu+HNO3=CU(NO3)2+NO+H2O(8)As2S3+H2O2+NaOH=Na3AsO1+Na2S0C1OIO；B.C1O3C12IO；C.C1O3IO3C12D.C12C1O3IO;7.在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再参加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。以下判断错误的选项是()A.氧化性：C10S0I2B. .漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C. CUT与在碱性条件下可以发生氧化复原反响D.向新制氯水中参加足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色8 .：2Kr(VH2SOK2Cr2O7+K2SO+H2OK2Cr207+6FeS04+7H2S043Fe2(SO4)3+Cr2