第一节第3课时 导学案中和热的测定.docx

《第一节第3课时 导学案中和热的测定.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一节第3课时 导学案中和热的测定.docx（2页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、第一节第一节化学反响与能量变化第三课时中和反响反响热的测定学习目标学习测定化学反响的反响热的实验方法;自主学习:1、叫做中和反响o其实质为(用离子方福我表示)2、中和热：称为中和热。3、本实验用品为答森薪变化的关系：.二第P5页的实验步骤进行实验，并将结果填在下表中起始温度t0C终止温度t2oC温度差(t2-t1)ocIIC1NaOH平均值123考前须知:、为确保50m10.50mo1/1HC1完全被NaOH溶液中和，应选用0.55mo1/1NaoH溶液,使碱稍稍过量.(2)、大小烧杯口应持平，以减少热量的散失.(3)、温度计的水银球要完全悬浸在溶液中，等稳定一段时间后读数为准,要估读.(4)

2、、动作要快，以尽量减少热量的损失实验数据处理1、取三次实验所得数据的平均值作为计算的依据toCt20C(t2-t1)cc2、计算反响热一由于是稀溶液，那么将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并忽略实验装置的比热容。(1)50m10.50mo1/1盐酸的质量m=克,50m10.55mo1/1NaOH的质量m=克(2)中和后生成的溶液的比热容c=4.1瓦西()，50m10.50mo1/1盐酸与50m1吊瞄mo11NaoH溶液发生中和反响时放出的热量为生成1Hio1H2O时的反响热为：H=热是否相同？稳固提高:思考题：如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反响、氢氧化钠溶液与硝酸反响的反

3、响热，请预测其反响进行中1、反响：IoIkPa时,2C(s)02(g)=2C0(g)；H=-221kJmo1稀溶液中,H+(aq)+0H(aq)=H2O(1);H=-57.3kJmo1以下结论正确的选项是A、碳的燃烧热大于110.5kJmo1B、的反响热为221kJmo1C、稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为-57.3kJmo1D、浓硫酸与稀NaoH溶液反响生成InIoI水，放出57.3kJ热量2、用50m10.50mo11盐酸与50m10.55mo11NaOH溶液在如下图的装置中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品

4、是.，(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响)(4)如果用60m10.50mo11盐酸与50m10.55mo11NaOH溶液进行反响，与上述实验相比，所放出的热量(填”相等、不相等)，所求中和热(填“相等、不相等)，简述理由(5)用相同浓度和体积的氨水(阳3比0)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、偏小、无影响”)。3、利用以下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50矶0.25mo11硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量简量取50m10.55mo1/1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将

5、NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。答复以下问题：(D写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反响表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJmo1)：倒入NaOH溶液的正确操作是E(从以下选出)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入使硫酸与NaOII溶液混合均匀的正确操作是E(从以下选出)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：度IF起始温度f1eC终止温度t-z/X：温度差平均值(t2-f1)CH2SO,NaOH平均值126.226.026.12

6、9.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mo1/1NaOH溶液和0.25mo1/1硫酸溶液的密度都是1gcm3,中和后生成溶液的比热容C=4.18J(g0Oo那么中和热bH=(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3kJ/mo1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)oa.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOU溶液起始温度后直接测定H2SO溶液的温度答案自主学习1、酸与碱作用生成盐与水的反响、H+OH=H2O2、酸与碱

7、发生中和反响生成InIO1水时所释放出的热量3、见课本P44、Q=Cmt合作探究5050(m+m2)c(t2-t)=0.418(t2-t)KJ0.418()0.025kJmo1思考题：相同稳固提高1、A2、(1)环形玻璃搅拌棒(2)防止热量的散失(3偏小O偏小3、答案(1)H2SOaq)+NaOH(aq)=Na2S01(aq)+H2O(I)-57.3kJ/mo1(2)C(3)D(4)3.456.8kJ/mo1acd解析U)中和热测定实验要求尽可能减少热量损失，且保证酸和碱能充分反响，即要有一种反响物过量。(2)NaOH溶液应一次倒入，以减少热量损失。(3)温度计不能用来搅拌试剂,B项有热量损失，C项不可防止有液体溅出。第2次实验的温度差与其它3次相比差异太大,应舍去；AQT1OOg4.18103kJ(goC)3,4C0.025mo1=-56.8kJ/mo1；测得结果小于理论值，即在实验过程中有热量损失，故a、c、d正确。