竞争性反应专题训练作业设计.docx

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1、置换反应专题训练1.现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量金属X、Y反应（生成的盐中金属元素的化合价均为正二价），生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中，错误的是（A.金属X、Y的活动性关系:XYB.金属完全反应时消耗稀盐酸的质量:X=YC.X、Y的相对原子质量大小关系:XYD.t3时烧杯中溶液的质量:XY2.根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，氢气的质量/Fe甲图O稀盐酸的质量g乙图丙图)A.甲图表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉B.乙图表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉C.丙图表示向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸D.丁图表示向等浓度、等质

2、量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉3.如图在天平两边的烧杯中分别盛有等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,然后向左、右两边的烧杯中分别加入X、Y两种等质量的金属，发现天平的指针先偏向左边，最后偏向右边，则X、Y可能ABCDX：MgX：FeX：CuX：MgY：A1Y：ZnY：FeY：FeC.CA.AB.BD.D4 .相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，所得的结论与事实相符的是：（），A.三种金属消耗稀H2SO4的质量：MgFeFeZnC三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=ZnD.三种金属与稀H2SO4反

3、应后溶液的质量：MgFeZn5 .某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）A.Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B.当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种C.cd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2Cu2+D.从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数不变6.兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）加入一定量微粉有红色鼠*折出A.由实验可判断出铁、铜、锌的活动性

4、顺序B.两支试管混合后，固体总质量一定增加C.滤液中的溶质一定有FeCI2、ZnCI2和CUC12D.滤渣中一定有Cu,一定没有Fe和Zn7 .在硝酸铜、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列结论中正确的是（）A.如果德渣中有铁粉，则滤液中一定没有硝酸铜、硝酸银B.如果滤渣中有铜粉，则滤液中一定没有硝酸铜C.如果滤渣中没有铜粉，则滤液中一定没有硝酸银D.如果滤渣中没有铁粉，则滤液中一定有硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸锌8 .在溶质为CU（NO3）2、AgNO3和A1（No3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滥液。下列判断正确的是（）A

5、.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B.滤渣中一定有Ag,可能有CU和ZnC.滤液中一定无AgNO3D.滤液中可能有四种金属离子9 .向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和施液有下列四种说法：向灌渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。向涯液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。滤渣中一定含有Ag,可能有Fe。滤液中一定含有Fe（NO3）2,一定不含AgNO3，可能含有A1（No3）3。以上说法正确的个数为（）A.0个B.1个C.2个D.3个10 .向硝酸铜、硝酸银利硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断

6、正确的是（）A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜C.若向涯渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌D.若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉I1向一定质量的Mg（No3）2、AgNO3和CU（No3）2的混合溶液中加入mgZn,充分反应后过渡，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为mgo据此下列说法正确的（）滤渣的组成可能有三种情况取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色反应前后溶液质量保持不变（忽略过滤等操作的影响）滤液中一定有硝

7、酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生A.B.C.D.12 .向盛有一定质量AgNo3和CU（NO3）2的混合溶液的试管中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，请回答下列问题E（1）试写出ab段反应的化学方程式oI（2）若整个过程分为ab段、be段和Cd段，则试管中哪两段相应物质在加入*1d稀盐酸时，分别会有白色沉淀、气泡产生（填序号）。IJ-13 .小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25亳升溶质质量分数为12%的0Zn的购置g硝酸银溶液中（如图所示）,充分反应。下列情况可能出现的是（A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：1414.一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀硫酸充分反应，产生氢气0.2g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过过滤、烘干，得固体10.8g。求混合物中铁的质量分数。