第七章 酸与碱章末复习_教案.docx

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1、酸与碱章末复习适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域或版本沪教版课时时长(分钟)2课时知识点1.几种重要的酸与碱以及酸的通性、碱的通性；2.酸碱之间的中和反响及其应用。教学目标1.掌握几种重要的酸和碱的性质；2.并能通过重要的酸和碱的性质分析归纳各自的通性；3.熟悉常见的酸和碱在日常生活中的应用教学重点1.掌握几种重要的酸和碱的性质；2并能通过重要的酸和碱的性质分析归纳各自的通性；3.熟悉常见的酸和碱在日常生活中的应用。教学难点1.对化学实验的探究及研究性学习；2.归纳酸和碱的通性。教学过程一、复习预习常用的酸碱指示剂有表示pH(014)卜pH7,溶液显性溶落的溶液的PH=7,溶液显性酸碱

2、性酸碱度p*7,溶液显性测定：用PH试纸，方法是健康人的体液pH必须是溶液酸碱农作物一般事宜在的土壤中生长度的意义测定雨水的PH可以了解,pH的降水为酸雨r常见的酸：浓酸的一浓盐酸有,有性气味酸一性质浓硫酸有，性，强性，溶于水放热(1)稀酸的化学性质-(2)_常见的碱：固体碱氢氧化钠易,有强性，溶于水放热的特性氢腐化钙有性，微溶于水碱的化学性质(b二、知识讲解课程引入:盐酸物理性质：纯洁物的浓盐酸是无色、有挥发的液体，翻开瓶塞后有白雾用途:化工产品，可用于除锈、制造药物;人体中含盐酸，帮助消化性硫酸常见的除物理性质：浓硫酸是无色、油状、粘稠状液体，有吸水用途：化工产品，可用于生产化肥、农药冶金

3、等，浓硫酸可用于枯燥剂用于医药三、例题精析【例题1】【题干】以下试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水，氢氧化钠溶液的是（）。B.酚猷试液A.紫色石蕊试液C.碳酸钙粉末D.碳酸钾溶液【答案】D【解析】解析：氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，不能用来鉴别,A错误；氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚猷变红色，不能用来鉴别，B错误;碳酸钙粉末与澄清石灰水、氢氧化钠都不会反响，不能用来鉴别，C错误;取样品，滴加碳酸钾溶液，有气泡产生的是盐酸，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，没有明显现象的是氢氧化钠溶液,现象不同，可以鉴别，D正确。【例题2】【题干】以下推论正确的选项是（）A.碳酸盐与盐酸反响放出气

4、体,所以与盐酸反响放出气体的物质一定是碳酸盐B.酸与碱反响生成盐和水,所以生成盐和水的反响一定是酸与碱的反响C.燃烧都伴随看发光,放热，所以有发光,放热现象的就是燃烧I）.碱性溶液能使使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性【答案】D【解析】解析：能和稀盐酸反响放出气体的的物质不一定是碳酸盐，如镁、铁、锌等也可以和稀盐酸反响生成氢气,A错误；生成盐和水的反响不一定是中和反响，金属氧化物和酸反响也生成盐和水，非金属氧化物和碱反响生成盐和水，这两个反响都不是中和反响,B错误；电灯的发光放热不是燃烧,C错误;碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性,D正确。【例题3】【题干

5、】为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。A、D中酚猷均变色，说明两种溶液都呈碱性。B中溶液的PH7（选填“、”或二写出氢氧化钠与盐酸反响的化学方程式OF中沉淀的化学式是O四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是,可能含有的溶质是O【答案】红VNaOH+HC1=NaCHH2OCaCO3NaChKC1CaC12;HC1【解析】酚猷溶液遇碱性溶液变为红色因为B中含有盐酸，盐酸显酸性，故溶液的pH7,恰好完全反响时溶液呈中性,pH=7,最后盐酸过量，溶液呈酸性，pH7;（2）二氧化碳密度比空气大,用向上排空气法收集，气体应从C进，故连接顺序应为a、c、b；氢气

6、密度比空气小，用向下排空气法收集，气体应从b进，故连接顺序应为a、b、c;先将试管倾斜，用镜子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部；将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好。四、课堂运用【根底】1 .以下物质的俗名、名称、化学式一致的是（）A.水银银AgB.酒精乙醇C2H5OHC.石灰石氢氧化钙Ca（OH）2D.苏打碳酸氢钠NaHCO3【答案】B【解析】水银是金属汞的俗称，化学式为Hg,A错误;酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH,B正确；石灰石的主要成分是碳酸钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,C

7、错误；苏打是碳酸钠的俗称,碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3,D错误。2 .物质X可发生以下所示的两个反响，那么X可能是（）。X+碱f盐+水X+金属氧化物f盐+水A.HC1B.COC.NaOHD.CaO【答案】A【解析】盐酸能与碱发生中和反响生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反响生成盐和水，那么X可能是盐酸。3.以下有关物质用途的说法中，错误的选项是（）A.二氧化镒作过氧化氢制取氧气的催化剂B.用氢氧化钠改进酸性土壤C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去金属外表的锈【答案】B【解析】解析：过氧化氢制取氧气时，二氧化镒是其催化剂；改进酸性土壤一般用熟石灰，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，

8、因此不能用；氢氧化铝可以中和盐酸，治疗胃酸过多；稀盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反响，所以可以除锈。【稳固】1.学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生产生活中的问题，以下做法中错误的选项是（）oA.用活性炭去除异味B.油库着火,用水扑灭C.用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污D.用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金（铜锌合金）制品【答案】B【解析】解析：活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味,A正确；油的密度比水小，会浮在水面上，油库着火，不能用水扑灭,B错误；氢氧化钠能与油污发生反响，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污,C正确；锌能与盐酸反响产生气体而

9、金不与盐酸反响，可以使用稀盐酸鉴别黄金制品和假黄金（铜锌合金）制品，D正确。2 .（1）根据俗名写化学式：俗名熟石灰纯碱化学式（2）用符合要求的物质的字母填空：a.稀盐酸b.氢氧化钠c.氯化钠d.碳酸氢钠e.硫酸铜可用于去除铁锈的是;可用于治疗胃酸过多的是；可用于游泳池杀菌消毒的是O【答案】Ca（OH）2Na2CO3ade【解析】（1）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；纯碱是碳酸钠的俗称；（2）稀盐酸可用于去除铁锈,碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，硫酸铜可用于游泳池杀菌消毒。3 .为探究碱的性质，进行如下实验。如上图（甲）所示，参加一定量的盐酸后，溶液红色褪去,溶液温度（填“升高“降低或不变）o（2）如

10、上图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO?的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与COZ发生了反响，该反响的化学方程式为O本实验中乙的作用是O（3）实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢参加。全部参加后测得溶液PH为3,调节PH接近7,到达排放标准。将甲所得溶液缓慢参加的过程中，大烧杯内可观察到的现象是【答案】（1）升高（2）C（V2Na0H=Na2C03+H20进行对照试验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反响（3）溶液先变红后褪色，并有气泡产生【解析】（1）因为氢氧化钠与盐酸反响会放热,所以溶液温度升高；（2）

11、NaOH溶液能与CO2反响生成碳酸钠和水；乙烧杯中盛的是水作对照试验,证明与二氧化碳发生反响的是氢氧化钠溶液中的氢氧化钠，排除二氧化碳溶于水的干扰；（3）丙所得溶液中一定含有碳酸钠，可能有氢氧化钠，参加甲所得溶液（盐酸过量，含有酚猷），所以开始溶液会变红,后褪色，盐酸与碳酸钠反响生成二氧化碳气体。【拔高】1某校化学课堂围绕课本？实验活动6酸、碱的化学性质？开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习.（1）向装有生锈铁钉的试管中参加稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属外表除锈，该反响的化学方程式为：O（2）在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚猷试液，

12、因此未观察到明显现象.该小组同学对此时反响后所得溶液的成分产生疑问。【假设猜测】针对疑问，第一组同学的猜测如下：猜测一：只有NaC1猜测二：有NaC1和HCI猜测三：有NaC1和NaOH猜测四：有NaChHC1和NaOH第二组同学对以上猜测提出质疑，认为有一种猜测是不合理的.你认为不合理的猜测是.【实验探究】三组同学取少量该溶液于试管中，滴加溶液，无明显变化，那么溶液中一定没有氢氧化钠。为验证其方案实验操作实验现象实验结论方案一往溶液中加有气泡产生溶液中有HC1余猜测，第四方案二往溶液中滴加AgNo3溶液产生白色沉淀溶液中有HCI组同学分别取该溶液样品按以下方案探究：【得出结论】通过比拟分析，同学们一致确定猜测二是正确的.【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是。小明发现，排除不合理猜测后，只做一次实验就能同时验证其余猜测，此实验方法是：O【交流讨论】中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：O【答案】Fe203+6HC1=2FeC13+3H20猜测四；酚猷;碳酸钠溶液;氯化钠和硝酸银反响能生成白色沉淀氯化银和硝酸钠；向溶液中参加适量的石蕊试液，如果石蕊试液不变色，说明溶质只有氯化钠，如果石蕊试液变红