对酸的总结反思.docx

《对酸的总结反思.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《对酸的总结反思.docx（2页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、对酸的总结反思一、理解酸具通性的原因，准确把握酸的通性由于酸在水溶液中能电离出相同的H+,所以酸类物质具有一些相似性质。1 .酸溶液与酸碱指示剂反响酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酰试液不变色。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反响时，发生颜色变化的主体是指示剂。2 .酸+活泼金属一&rarr；盐+氢气金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属（除K、Ca、Na外）才能与酸发生反响；（2）酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反响得不到氢气；（3）铁与酸发生置换反响生成+2价铁盐。3 .酸+碱性氧化物一&rarr；盐+水（1）难溶性酸不能发生反响，如硅酸；（2）属于复分解反响；（3）金

2、属氧化物大多是碱性氧化物。4 .酸+碱一&rarr；盐+水（1）所有碱都能发生反响；（2）属于中和反响，是复分解反响类型的一种；（3）初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在这类反响的生成物中肯定有水。5 .酸+盐一&rarr；新酸+新盐酸是可溶性强酸；（2）盐除了硫酸岸贝、氯化银等难溶性盐外都可以；（3）生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种；（4）此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。二、记忆金属活动顺序表，掌握意义、用途及考前须知1意义：金属位置越靠前，活动性就越强。2.用途：（1）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属那么不能；（2）排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。3.考前须知：（1）最活泼的金属K、Ca.Na不能与酸直接反响，而是先与水反响，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反响；（2）酸主要指盐酸和硫酸。三、掌握PH与溶液酸碱性的关系，能正确使用PH试纸1.盐溶液不是都呈中性。如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠呈酸性。2.酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。3.不要把PH试纸直接浸入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管滴加，不要把PH试纸用水润湿