2024年中考化学专题复习——专题19中和反应和溶液的酸碱度(全国通用)(解析版).doc
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1、专题19 中和反应和溶液的酸碱度一、中和反应1. 定义:酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意H2O的化学计量数。如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2. 强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化),所以为了观察反应是否发生,需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应的时候要进行以下操作: 在烧杯中加入氢氧化钠溶液; 滴入几滴酚酞溶液; 用滴管慢慢地滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管,就直接振荡); 溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。(注意是先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸)3.
2、做上述实验时,如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况:酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生,说明酸过量;如果没有气泡产生,说明恰好完全反应。4. 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液,但借助一种碱溶液,就能将酸性和中性溶液区分出来。5. 在所有的复分解反应中,中和反应优先发生,并且反应可以瞬时完成。6. 中和反应是放热的反应。7. 中和反应的应用a) 熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。b) 熟石灰改良酸性河流(处理硫酸厂的污水:H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O)。铁粉、蛋壳(主要成
3、分是碳酸钙)也可改良酸性河流,但它们不属于中和反应。c) 碳酸水改良碱性土壤。d) 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多,但它们不属于中和反应。e) 被蚊虫叮咬时涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的药物。8. 中和反应同氧化反应、还原反应一样,是特征反应,不属于四大基本反应类型。二、酸碱度1. 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在014之间。如下图所示:0 酸性增强(由H+控制酸性) 7碱性增强(由OH-控制碱性)142. 酸性溶液的pH 7
4、。3. H+的浓度越大,溶液的酸性越强,pH越小;OH-的浓度越大,溶液的碱性越强,pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变,则pH会相应改变。4. 一杯pH为5.6的溶液,怎样增大它的pH值?物理方法:加水稀释。化学方法:加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质(因为pH小于5.6,溶液呈酸性,所以要考虑酸的通性)。5. 加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。6. 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。7. 使用pH试纸时的注意事项:a)
5、 不能把pH试纸浸在待测液体中。b) pH试纸不能用水润湿。c) pH试纸测出的pH值是整数。d) 在做习题时,使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。8. 了解溶液的酸碱度有重要的意义a) 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行b) 在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。c) 测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。d) 测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。 知识点1 溶液的酸碱度1(2023云南中考真题)云南盛产茶叶,云南某地种植茶树的土壤pH在4.55.5,该土壤呈( )A
6、碱性B酸性C中性D无法确定【答案】B【解析】pH7呈酸性,pH约4.55.5的土壤呈酸性。故选B。2(2023 四川眉山中考真题)下表为四种食物的近似pH,你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是()食物苹果汁豆浆玉米粥鸡蛋清pH2.9-3.37.4-7.96.8-8.07.6-8.0A苹果汁B豆浆C玉米粥D鸡蛋清【答案】A【解析】因为人的胃液中含有盐酸,盐酸显酸性,对于胃酸过多的人,最适宜使用的食物是显碱性的食物,以中和胃酸,玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7,显碱性,适宜多吃。而苹果汁的pH小于7,呈酸性,不宜多吃。故选:A。3(2023天津中考真题)人体内一些液体的正常pH如下,其中碱性最强
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