2024年中考化学专题复习——专题15金属的化学性质（全国通用）（解析版）.doc

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1、专题15 金属的化学性质1. 金属与氧气的反应a) 镁、铝：i. 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3ii. 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。b) 铁、铜i. 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。ii. 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuOc) 金即使在高温时也不与氧气反应。2. 金属与酸的反应：活泼金属酸 盐H2a) 描述现象时，需要注意： 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； 反应放热，但是只有镁

2、和酸反应时放热现象明显。3. 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。4. 常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱a) 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。b) 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。c) 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。i. 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反

3、应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。5. 金属与盐溶液的反应：金属盐另一金属另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。6. “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO47. Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。8. 比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序a) 使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红

4、色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。b) 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。c) 选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。知识点1 金属与氧气反应1（2023江苏扬州中考真题）下列对实验现象的解释不正确的是（ ）选项实验现象解释A将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL分子之间有空隙B向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡金属均能与酸反应

5、产生H2C将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕合金的硬度往往比其成分金属大D铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧氧气的浓度对物质的燃烧有影响AABBCCDD【答案】B【解析】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔（空隙），一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确；B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气。不是金属均能与酸反应产生H2，金属铜就不能与酸反应产生H2。B不正确；C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕

6、。C正确；D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。D正确。综上所述：选择B。2（2023四川自贡中考真题）A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示(图中“”表示物质间能相互发生反应，“”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去)。(1)C的化学式为_，D的化学式为_。(2)AB的化学反应方程式为_。【答案】(1) FeCl2 Fe3O4(2)【分析】A为赤铁矿的主要成分，故A为氧化铁，A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，即为铁元素，B为单质，故B为铁，

7、铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，故D为四氧化三铁，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，故C为氯化亚铁，代入验证，推断合理。【解析】（1）由分析可知，C为氯化亚铁，化学式为FeCl2；D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；（2）由分析可知，A为氧化铁，B为铁，AB即为一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为。3（2023辽宁大连中考真题）金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)用铜作导线是因为其具有良好的 性。机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜的 。(2)工业上用赤铁矿（主要成分为）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者的 不同。铁制品

8、与空气中的 接触时容易锈蚀，防止铁制品锈蚀的方法之一是 。【答案】(1) 导电 ；大；(2) ；含碳量；氧气和水 ；保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）【解析】（1）用铜作导线是利用其有良好的导电性；用青铜（铜锡合金）制机器零件不易变形，是因为青铜的硬度比纯铜的大；（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁时发生反应的化学方程式为：；生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同；金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁锅锈蚀的一种方法是：保持其表面的洁净、干燥等。4（2023辽宁阜新中考真题）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用

9、。结合学习的化学知识回答下列问题。(1)生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是 。(2)防止自行车链条生锈常用的方法是 。(3)将一定量锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤液中一定含有的溶质是 。(4)工业上常用一氧化碳还原磁铁矿石冶炼生铁，写出该反应的化学方程式 。【答案】(1)含碳量不同；(2)涂油；(3)Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2（或硝酸镁和硝酸锌）；(4)Fe3O4+ 4CO3Fe +4 CO2【解析】（1）生铁是指含碳量为2%4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%2%的铁的合金，生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是含碳量不同

10、；（2）给链条涂油，可以阻止铁和氧气、水接触，有效的防止其生锈，还可起到润滑作用，减小摩擦和减少磨损。防止自行车链条生锈常用的方法是涂油；（3）锌的金属活动性比铜强，比镁弱，将锌粉放入硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，不能与硝酸镁溶液反应，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已完全反应，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2；（4）磁铁矿石主要成分是四氧化三铁，与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+ 4CO3Fe +4 CO2。5（2023辽宁铁岭、葫芦岛中考真题）早在春秋战国时期，我国就开始生产和

11、使用铁器。【认识铁及其来源】(1)铁元素在自然界中以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。(2)工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。赤铁矿是常见铁矿石，其主要成分的化学式为 。【认识铁的性质】(3)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有 的性质。(4)将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，写出发生反应的化学方程式 。【铁的锈蚀和防护】(5)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_(填字母)。A未擦干的铁锅B喷油漆的栏杆C盛水的不锈钢水杯【答案】(1)化合物；(2)；(3)硬度大；(4)；(5)A【解析】（1）铁化学性质比较活泼，铁元素在自然界中以化合物形式存在，故填：化合物；（2）赤铁

12、矿的主要成分是氧化铁，其化学式为，故填：；（3）因为铁的硬度大于铝，所以菜刀、锤子等用铁制而不用铝制，故填：硬度大；（4）锌、铁、铜三种金属的活动性：锌铁铜，将将铁片放入硫酸锌和硫酸铜混合溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸锌不反应，反应的化学方程式为，故填：；（5）铁制品腐蚀需要的条件是与水和氧气同时接触。A、未擦干的铁锅，铁与水和氧气同时接触，铁锅易生锈，故选项符合题意；B、涂油的栏杆，隔绝了空气和水，不易生锈，故选项不符合题意；C、盛水的不锈钢水杯，不锈钢属于合金，抗腐蚀性强，不容易生锈，故选项不符合题意。故选A。6（2023湖北宜昌中考真题）探秘古钱币。(1)古币金属知多少。

13、我国古代的钱币有多种，如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是_（填币种）。(2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验：如图1，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是_。如图2，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是_。天工开物记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式_。(3)货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：_；_

14、。【答案】(1)铁币(2) 铁的金属活动性强于铜和银 (3) 便于携带 稀缺性【解析】（1）只有铁币具有磁性，可以被磁铁吸引，该古币可以被磁铁吸引，则该古币是铁币；（2）铜片与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式：；三支试管中，铁丝表面有气泡冒出，说明铁可以和盐酸发生反应，银丝和铜丝无明显变化，说明银和铜不能与盐酸反应，由此可得出铁的金属活动性强于银和铜；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式：；（3）铁硬度比铜大，密度比铜小，不易磨损，易携带，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其它材质的货币，说明铜在天然中更容易获取，综

15、上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：一是便于携带，二是稀缺性。知识点2 金属的置换反应1（2023广西中考真题）下列金属中，金属活动性最强的是（ ）AKBZnCCuDAg【答案】A【解析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故四种金属中，活动性最强的是K。故选A。2（2023广西中考真题）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是（ ）A B C D 【答案】D【解析】A、，。因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加