学案二气体摩尔体积.docx

《学案二气体摩尔体积.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学案二气体摩尔体积.docx（7页珍藏版）》请在第一文库网上搜索。

1、学案（二）气体摩尔体积物质的量浓度知识点一：气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素1 .从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个。1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02x1023。因此，1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的 和粒子之间的 o2 .影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：和。3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个 o如果气体的物质的量为1 mol,则其体积主要取决于气体 o而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的 o二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，叫做气体摩尔体

2、积，符号是Vm，它的常用单位是 o关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（VQ之间的计算公式。可变形为V=与n=。2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0、101 kPa ）下，o注意：气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后者是指标准状况下，1 mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L。所以用到22.4L-mo时，通常是标准状况下的气体。气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1 mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4L,所含的分

3、子总数为Na个。在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：A、标准状况；B. lmol; C、任何气体，（包括单一气体或混合气体）；D、约22.4L。3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、气体的物质的量（n）之间关系为：由切、和n=V/Vm,可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。如标准状况下，1L2LH2所含分子数为：，由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质量：M=Vm p如标准状况下,p（O2）= 1.429 g-L-1,则 M （02）=o4、标准状况下的相关计算。M 与 Vm 的关系:M=Vm- p =22.4 p g / mol；三、阿伏加德罗定律及其推论1、定律内容：

4、o注意：（1）阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。（2）只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。（3）气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特殊情况和具体体现。2.几个重要的推论：凡涉及物质的体积，要首先分辨出该物质是不是气体，看清条件是否为标准状况。同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同，但原子数不一定相同。练习：1.下列说法正确的是（）A.标准状况下，6.02x1023个分子所占的体积约是22.4LB. 0.5 mol氏所占的体积是11.2LC.标准状况下，1 mol比0的体积为22.4 LD.标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L2 .下列说

5、法中不正确的是（）A. HC1的相对分子质量与6.02x1023个HC1分子的质量（以g为单位）在数值上相等B. 6.02x1023个氮分子和6.02x1023个氢分子的质量比等于I” 1C. 32 g氧气所含的原子数目为2x6.02x1023D.常温常压下，0.5x6.02x1023个一氧化碳分子所占体积是U 2 L3 .下列叙述正确的是（）A. 1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC.标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol4 .下列叙述中，正确的是（

6、）A.在标准状况下，Imol+O的体积约为22.4LB.在标准状况下，0.5molH2、0.5molN2组成的混合气体的体积约为22.4LC.在非标准状况下，Imol任何气体的体积不可能为22.4LD.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L5 .如果Qg某气体中含有的分子数为力，则eg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中Na为阿伏加德罗常数）（22 Abe rA. L B.)22.4MK6.下列两种气体的分子数一定相等的是（A.质量相等、密度不等的N2和COC.等温、等体积的02和N2 22.4/?c T22.46 fC. L D. Lb - N.ac N.八/IB.等体积、等密度的CO

7、和NOD.等压、等体积的Nz和CO?7 .由CH4和02组成的混合气体，标准状况下的密度为lgLL则该混合气体中CH4和O2的体积比为（） A. 2： 1 B. 3： 2 C. 2： 3 D. 1： 28 .下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）A.相同质量、不同密度的N2和C2H4B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的02和N2 D.相同压强相同体积、相同质量的。2和N2知识点二：物质的量浓度1、物质的量浓度是指 o符号为c（B）,单位有 等。注意：（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。（2）溶质可以是物质，也可以是分子

8、或离子。（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。2、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数的关系：3、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算（w为溶质质量分数）（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有: o练习：1.下列说法中正确的是（）A.1 L水中溶解了 58.5gNaCL该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.从IL2moi/L的H2sO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1 mol/LC.配制 500 mL 0.5 mol/L 的 C11SO4 溶液，需 62.5

9、 g 胆矶D.中和 100 mL 1 mol/L 的 H2so4 溶液,需 NaOH 4 g3.下列溶液中的C浓度与150 mLimolirMgCb溶液中的CL浓度相等的是（）2A. 150 mLimol L i NaCl 溶液B. 75 mL 1 mol LCaCL溶液C. 150 mL2 moi I/iKCl 溶液D. 75 mLimolLAlCb溶液4.1. 列溶液中物质的量浓度为1 mol-L-1的是（）A.将40 g NaOH溶解在1 L水中B.将22.4 L HC1气体溶于水配成1 L溶液C.将1 LlOmolir浓盐酸加入9L水中D.将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸储水

10、直到溶液体积为250 mL5.今有 0.1mol/L Na2so4 溶液 300mL, O.lmol/L MgSO4 溶液 200mL 和 O.lmol/L A12（SO4）3 溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是（）A. 1： 1： 1 B. 3： 2： 2 C. 3： 2： 3D, 1： 1： 3知识点三：配制一定物质的量浓度溶液一、一定物质的量浓度的溶液配制方法1 .实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶，比较常用的容量瓶的规格有100mL、250 mL、500 mL 和 1 000 mL。容量瓶上标有。2 . 一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：（1）计算；（2）

11、称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）；（3）溶解或稀释；（4）转移（将溶液转入容量瓶内）；（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；（6） ；（7）移液并贴好标签。3.配制流程图。二、容量瓶使用注意事项1 .容量瓶使用前应先. 2.只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。3 .向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。4 .溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。5 .用容量瓶不能配制任意体积的一定物

12、质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。6 .定容时，要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。7 .洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水。三、配制误差分析：根据。=9=上判断。V MV1 .若称量固体溶质时，操作无误，但所有硅码生锈，加偏大，结果偏高。2 .若没有洗涤烧杯内壁，使偏小，结果偏低。，3 .若容量瓶中有少量蒸储水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。4 .仰视刻度线（图甲）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大

13、，结果偏低。小，结果偏高。W乙5 .俯视刻度线（图乙）。恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏练习:1 .实验室需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矶配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆研配成500 mL溶液2 .实验室要用98%（密度为1.84 g-cm_3）的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。需准确量取98%的硫酸 mLo（2）要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL,必须用到的仪器是（填写序号）50

14、0 mL量筒烧杯1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶天平胶头滴管锥形瓶玻璃棒（3）若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。A.将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D.用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？ o3. （1）用质量分数为98%、密度为1.84 g-c

15、m P的浓硫酸配制100 mL 1.84 moi1一的稀硫酸，若实验仪器有：A. 1mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D. 50 mL容量瓶；E.10 mL量筒；F.胶头滴管；G. 50 mL烧杯；H. 100 mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填编号）O（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线12 cm处，用胶头滴管加蒸储水到标线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸窗水到标线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流2