学案三物质分类.docx

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1、学案（三）化学物质及其变化知识点一：物质的分类（一）物质的分类方法：1 .单一分类法：选定某一标准，对物质进行分类。2 .交叉分类法：用多种不同的单一分类法对同一种物质进行分类。3 .树状分类法：对同类事物按某种标准再进行分类，如化合物的树状分类：厂 HCI、H2s。4、HN03 等 NaOH、KOH、NHrWO 等化合物v Na2c。3、 K2c。3、NaCI 等J CO、H20、AI2O3 等（二）分散系及其分类1 .分散系是前者属于被分散的物质，叫；后者起容纳分散质的作用，叫。2 .分散系按照分散质或分散剂聚集状态（气、.液、固）不同分类，有9种类型。3 .阅读课本P26思考与交流下面的

2、两段填写下表：分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径稳定性注：常见的胶体还有淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、肥皂水等（由于分子较大，也属于胶体）（三）胶体的制备和性质:Fe（OH）3胶体的制备方法：o其化学方程式为：o（四）胶体的性质和应用1. 丁达尔效应，利用丁达尔效应是区分 与 的一种常用物理方法。2 .因胶体粒子带电荷引起的性质电泳半透膜袋蒸储水淀粉胶体和/食盐溶液3 .胶体的介稳性，但一定条件下发生聚沉，使胶体聚沉的方法：胶体粒子的布朗运动：在胶体中，胶粒作不停地、无秩序地运动。4 .胶体的提纯方法：o【练习】判断下列说法是否正确：（1）依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液（）（2）A

3、gI胶体在电场中自由运动（）（3）江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关（）（4）雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应（）（5）溶液是电中性的，胶体是带电的（）知识点二：离子反应（一）酸、碱、盐在水溶液中的电离1 .电解质：在 能够导电的 叫做电解质：如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。2 .非电解质：在 都不能导电的 叫做非电解质。如：等O电解质和非电解质研究的对象是，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质; 电解质导电是有条件的，即电解质必须在 或 才能导电；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质、石墨、电解质溶液等。某些难溶于水的化合物。如BaS04、AgCI是电解质。电解质溶液的导电

4、性的强弱主要取决于 o（二）酸、碱、盐在水溶液中的电离1 .电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。2 .电离方程式：表示电解质电离过程的式子。【练习】NaHSd在熔化状态下的电离方程式 o【练习】用电离方程式表示下列物质在水溶液中的电离。HCI NaHSO4Ba（OH）2 KHCO3（三）：离子方程式1 .离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，这样的反应属于 o有离子参加的反应统称为离子反应。2 .离子方程式：定义：用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写：（以CuS04溶液与BaCb溶液反应为例）书写步骤：“写、拆、删、查”

5、。【归纳总结】书写离子方程式时化学式拆分的注意事项离子方程式的正误判断方法?【练习】写出下列反应的离子方程式：1.碳酸钙与盐酸反应:；2.铁与稀硫酸反应:3.氧化铜粉末加入稀硫酸：； 4.氢氧化铜溶于盐酸：.5.在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液；（四）离子反应发生的条件及离子反应的应用1.离子反应发生的条件：（1）复分解离子反应实质是 反应o（2）复分解离子反应发生的条件是：生成，如生成BaSCh、AgCK CaCO3Mg（0H）2等沉淀。生成 或，如生成CO2、S02 H2s等气体。生成难电离（弱酸、弱碱或水）的物质，如生成CH3coOH、NH3 H2O H2O等。2.离子共存：离子在同一溶液

6、中大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应；若离子间能发生化学反应，则不能大量共存。如：在下列情况下，离子不能大量共存：(1)生成沉淀的离子彼此不能大量共存。常见的沉淀有生成气体或挥发性物质：如CO/、so32- . S?一与H，等；(3)生成 物质：如H+与OFT生成H20, NHj与OH一生成NH3 H2O.CH3COO-与H1生成CH3coOH等；(4)弱酸的酸式根离子(HCO3、HSO3- HS一等)既不与H+大量共存，也不与0H大量共存(5)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如(5)熟记常见的有色离子： o课后练习：判断下列离子方程式的正误1、向CuSCU溶液中通入H2s气体：C

7、u2+ + S2=CuS !()(2)氯气溶于水：C12+H2O=2H+C1_+C1O_()(3)NaHCCh 溶液中力H入稀盐酸：COr+2H+=CO2 t +H20()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13+3OH-=A1(OH)3 I ()(5)Na2O2 固体与水反应：20y+ 2H2O=4OH-+O2 f ()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH + Hj=H2O( )2、(1)向 FeCh 溶液中通入 Cb： Fe2+Cl2=Fe3+2Cr()(2)向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na+2OH- + H2 t ()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu + 2H+ + NO3=Cu

8、2+NO t +H20()(4)MnCh 和浓盐酸混合加热：MnO2+4H+ + 2Cr=Mn2+2H2O+Cl2 f ()(5)酸性溶液中 KI03 与 KI 反应生成 I2： IO3+r+6H+=I2+3H2O()用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2r + H2O2+2H =I2+2H2O()3、(1)将 Na 投入到 C11SO4 溶液中 2Na+Cu2+=2Na+Cu()(2)Fe 和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 t ()Fe和稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2+ + H2 t ()(4)Zn 和浓硫酸反应 Zn + 2H+=H2 f +Zn2+()(5)CuSO4

9、 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应 Ba2+ + SOF=BaSO4 I ()(6)Fe(OH)3 和 HI 的反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3+ + 3H2O()(7)FeO 和稀 HNO3 的反应 FeO+2H * =Fe2+ + H2O()(8)稀 H2so4 和 Ba(OH)2 溶液反应 H1 +SOF + Ba2 +OH=BaSO4 I +H2O()向NH4C1溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH；+0H=NH3-H20()(10)向 NaClO 溶液中通入少量 S02 2C10- + S02 + H2O=2HC1O+S05-()4 .下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存

10、的是Na、H*、CH3co0一、CF Ba?+、Na+ CO夕、NO?Na，HCO? H+ NO；Al3+ Fe3+ NO、SOFK*、Na+ A10 NO； Na+、H+ CF OHCi?+、Fe2+s Cl，SOF K+、Na+ SiO/、NO；5 .下列有关电解质的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C. S03和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质6. 某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为

11、正确的是（A,某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B.某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键7. （2016海南，3）下列反应可用离子方程式“H+OH-=H2O”表示的是（）A. NaHS04溶液与Ba（OH）2溶液混合B. NH4cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C. HNCh溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合8. （2016.四川理综，3）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A.某无色溶液中可能大量存在H+、。

12、一、MnO；8. pH=2的溶液中可能大量存在Na*、NH；、SiOf9. Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和 Ba（OH” 溶液的反应：H + SOr + Ba2+ + OH-=BaSO4 I +H2O9 .下列离子方程式书写正确的是（）A.向明机溶液中加入过量氢氧化钢溶液：Al3+ + 2SOF + 2Ba2+4OH-=2BaSO4 I +AIO2+2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H =Fe2+2H2OC硫酸镀溶液中加入足量的氢氧化钢溶液：NH4 +OH-=NH3 H2Od.向 ch3coOH 中力n入足量的石灰乳：CH3COOH+OH- CH3COO-+H2010 .下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO； + H+=CO2 t +H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：COr + 2Hl=CO2 t +H2OC.往氨水中滴加氯化铝溶液：A13+4OH-=A1O2+2H2OD.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba2+SOr + H+OH=BaSO4l +H2O