九年级思维拓展第11期公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、九年级思维拓展（第11期）一、基础过关1、氢氧化钠固体为什么要密封保存?2、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学反应方程式，不能发生的打“X二CaCO3+Ba(OH)2Fe2O3+NaOHCu(OH)2+CO23、写出两个放热的化学变化和两个放热的物理变化。4、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液充分混合，反应后的溶液中含有什么溶质？写出所有的可能性。5金属镁和稀硫酸反应的过程中，产生气泡的速率先加快，后减慢,请解释原因？6、氧化铜如何转化成铜？写出四种不同的方法，用化学反应方程式表示。（可以一步反应得到，也可以是几步反应）7、二氧化碳如何转化成一氧化碳？（写化学方程式）。8、要证明混合气体中含有CO、

2、Co2、h0和出，需要将混合气体依次通过哪些试剂？试剂与试剂之前用“一”连接。二、计算题1 .某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO1O（1）实验室实验时，我们观察到的CUSa溶液的颜色为（2）为了测定废液中CUSo4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成CU（OH）2沉淀（无其它196g沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示:图中的OA段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生。AB段表示氢氧化钠，克O溶液与CuS（发生反应，反应结束后生成沉淀质量是计算50g废液中CUSO1的质量？.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠

3、的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气.（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是.A、避免容器中的空气对实验干扰B、检验装置的气密性C、将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中（2）纯碱样品与稀硫酸充分反应后，产生的CO2气体的质量是克.（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2C03+H2S01-Na2S04+H20+C021）（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量

4、会偏大，请说明理由3.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表:甲乙丙烧杯25.4g25.4g25.4g烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。4.工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳

5、酸钠的质量分数。（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用。A.氢氧化钠B.氢氧化钢C.氯化钢D.碳酸氢钠（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。烧杯1烧杯2烧杯3样品溶液（克）102030氯化钙溶液（克）303030沉淀质量（克）245(Na2C03+CaC12-CaCO31+2NaC1)分析表中数据，加入的氯化钙溶液有剩余的是烧杯请计算样品中碳酸钠的质量分数。5、研究表明：大多数电阻的阻值随温度的升高而增大，但热敏电阻的阻值随温度的升高而减小，根据电阻的这一特性人们制作出了电子温度计，如图甲是某测温电路。己知电源电压为6V且保持不变,Ro=5。为定值电阻，R1为热敏电阻，其阻值随温度变化的规律如图乙所示。求：(1)当环境温度是40C时。电流表示数是多少，R1两端的电压是多少？(2)电流表量程为00.3A,该温度计能测量的最高温度是多少？