专题4物质结构与性质.docx

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1、保温训练4物质结构与性质一、选择题基础练1.下列化学用语的表达不正确的是（）A.二氧化碳分子的填充模型0DB.硫原子的结构示意图?）C. C的原子核内有8个中子IID. NH4C1的电子式H:N：H+：C1：H解析：选A。A.二题化碳分子为直线型结构，三个原子在同一条直线上，A不正确；B.硫原子的核电荷数为16,核外电子数为16,结构示意图为B正确；C.：C的原子核内含中子的个数为14-6=8,C正确；D.NH4CI由NK和CI-构成，电子式为HII：N：H：C1：H,D正确。2.下列说法正确的是（）A.熔点：NaCKAICI3B.第一电离能：SPSiC.18g冰中含有必个氢键D.基态原子价电

2、子排布式为5s1的元素的氢融化物能使氢纨化铝溶解解析：选D。A.NaCI是离子晶体，AICb是分子晶体，故熔点：NaCIAICh,A选项错误;B.P原子的3p轨道为3d半充满稳定状态，不容易失去电子，P的第一电离能大于S,故第一电离能：PSSi,B选项错误；C.1个H2O分子在冰结晶中，可以形成四个方向的氢键，每个氢罐被两个水分子共用，平均每个水分子形成2个氢键，18g冰为1mo1H2O,则18g冰中含有2M个氮键，C选项错误；D,基态原子价电子排布式为5s1的元素为Rb元素，其氢瓶化物是强碱，可以与氢瓶化铝发生反应，使其溶解，D选项正确。3.下列叙述中正确的有（）Is2s2pIId1AjpM

3、A11履原子的电子排布图,最外层违背了洪特规则处于最低能状态原子叫基态原子，Is/JZpAhJ2/2M过程中形成的是发射光谱运用价层电子对互斥理论，c-离子的空间构型为三角锥形具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同(S)NCI3+N-C1键的键长比CC1中C-CI键的键长短A.1个B.2个C.3个D.4个解析：选B。洪特规则：电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，该轨道式违背了洪特规则，故说法正确；2p*和2p,能量相同，该过程的形成不是发射光谱，故说法错误；(SXX-价层电子对数为3+十=3,即COT的空间构型为平面三角形，故说法错误；具有相同核外电子排布的

4、粒子，化学性质不一定相同，如CT只具有还原性，Na+只具有疑化性，故说法错误；同周期从左向右原子半径依次戒小，即N的原子半径小于C,因此N-C1罐长比C-C1键长短，故说法正确；练上所述，选项B正确。4.据(GreenChemistry)报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：岫6+002通电,00+痴30。下列说法正确的是()XXA.CO2的电子式：0yCy0B.NaC1属于离子晶体，其配位数为8C.NaC1O中既有离子键又有共价键D.还原22.41CO2转移的电子数2M.解析：选CA.二氟化碳是共价化合物，含有两个碳痛双键，电子式为：0:C:0:,故A错误；B.N

5、aCI属于离子晶体，其阴、阳离子配位数是6,故B错误；C.NaCIO中是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；D.缺标准状况，无法计算22.41二氟化碳的物质的量，不能计算转移的电子数，故D错误。5.下列化学用语对事实的表述错误的是()A.氯原子的结构示意图：B.埃基硫(CoS)的结构式为O=C=Sc.T为Si原子的一种激发态3s3pD.中子数为10的氨原子形成的过疑根离子戕一)解析：选D。A.氯原子核外共有17个电子，其原子结构示意图为：，A选项正确；B.歌基破(CoS)的中心原子为C,C与0、C与S均形成两对共用电子对，其结构式为O=C=S,B选项正确；GSi原子的基态核外电子排

6、布式为Ne3j3p23s轨道中一个电子跃迁至3p轨道中形成3s3p,处于激发态，C选项正确；D.根据质数=质子数+中子数可知，中子数为10的飙原子质数=10+8=18,则其形成的过氨根离子应为找一，D选项错误。6.下列叙述错误的是()A.讯分子中有TT键B. CH4的中心原子是8P，杂化C.HCI和H1化学键的类型和分子的极性都相同D.价电子构型为3823p4的粒子其基态原子轨道表示式为：Is2s2p3s3pIs2s2p3s解析：选D。A.乙烯分子中两个C原子之间形成碳碳双键，为一个。键和一个n键，故A正确；B.甲烷分子中心碳原子价层电子对数为4,为Sd杂化，故B正确；C.HCI和H1中的共价

7、键均为极性共价键，且均为极性分子，故C正确；D.根据洪特规则，电子排布在同一能皴的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同，所以价电子构型为3s4的粒子的基态原子轨道表示式为31)7.用NaBH4进行“化学镀”镀镣，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni),反应的离子方程式为：20Ni2+16BH+340H+60=2(3Ni3B+Ni)+1OB(OH)+35H2T,下列说法不正确的是()A.1mo1B(OH)；含有。键的数目为8从B.BHT的空间构型是正四面体形C. B原子核外电子的运动状态和能均不相同D.Ni的晶胞结构如图所示:像原子的配位数为12解析:选CA,1个B（O

8、H）；中含有4个氢通键和4个硼瓶键,均为。罐,所以ImO1B（OH）I中含有。键的数目为8丛，故A正确；B.中心B原子的价层电子对数为4+江彳1=4.孤电子对数为0,所以立体构型为正四面体，故B正确；C.同一能级的电子能相同，B原子核外IS能级有2个电子能量相同，2s能皴有2电子能相同，故C错误；D.以顶点Ni原子为研究对象，与之最近的Ni原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，Ni晶体中每个Ni原子周围距离最近的Ni原子数目为写=12,故D正确。8.下列说法正确的是（）A.甲酷（HCHO）和光气（COCI。分子中：键角NH-C-HVNeI-C-C1B.基态氯原子的价电子排布图：IHItHHC.

9、3p*所代表的含义是：第三电子层沿*轴方向伸展的P轨道D.四硼酸根离子）T（含B、0、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之解析：选C。A.氯原子的电负性强于氢原子，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的Hi键角更大，故A错误；B.根据洪特规则，电子分布到能相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以基态氯原子的价电子排布图为2s21）,故B错误；C.p能级3个轨道，沿“、八Z三个不同的方向延伸，3p,所代表的含义是第三电子层沿*轴方向伸展的P轨道，故C正确；D.B原子量外层有3个电子，而4号B原子形成4条共价键，说明有一为配位键，5号0原子连接的是H原子，容易

10、给出孤电子对，故4、5原子之间存在配位罐，4、6之间不存在配位键，故D错误。9.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.最外层都只有一个电子的X、Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子D.原子核外电子排布式为1S2的X原子与原子核外电子排布式为1s8的原子解析：选C。A外层都只有一个电子有H、Na.CU等，化学性质不一定相似，故A错误；B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、FevTi等，二者性质不一定相似，故B错误；C.2p轨道上

11、有三个未成对电子的X原子为N,3p轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化学性质相似，故C正确；D.原子核外电子排布式为的原子是H,性质稳定，原子核外电子排布式为12J的原子是Be,性质较活泼，二者性质一定不相似，故D错误。10.短周期主族元素，、XvYvZ的原子序数依次增大，,是地壳中含最多的元素，W和Z位于同一主族，X的焰色反应为黄色，Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1,下列说法正确的是()A. WvZ具有相同的最高正价B. X、Z形成的化合物水溶液呈碱性C.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强D.原子半径：ZYXW解析：选及短周期主族元素第、X、Y、Z的原子序数依次增

12、大，是地壳中含最多的元素，W为0,和Z位于同一主族，Z为S,X的焰色反应为黄色，X为Na,Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1,则Y为P。A.0无最高正价，S最高正价为+6,故A错误；BXtZ形成的化合物Na,SA水解，溶液呈喊性，故B正确；C.同一周期非金属性，从左到右逐渐增强，故PH3的热稳定性比H2S的弱，故C错误；D.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：NaPSO,故D错误。二、选择题综合练11.我国科学家成功合成了世界上首个含五氯阴离子的盐(局部结构如图)，其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法

13、不正确的是()A.Y的原子半径大于Z的原子半径B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C. Z的简单气态氨化物稳定性比Y的简单气态氧化物稳定性强D. Y的最高价纨化物对应水化物的酸性比M的最高价瓶化物对应水化物的酸性强解析：选D。结构图中含有五氯阴离子，则Y为氯(N)；盐中含有两种10电子离子，则应为NHH3O+,从而得出X为氢(H),Z为飙(0)；M应为18电子离子，且离子半径最大，与其它元素不在同一族，则其只能为II(CI)。A.Y(N)的原子半径大于Z(O)的原子半径，符合同周期元素原子半径递变规律，A正确；B.在该盐中，NHH3O+内都存在极性共价健，五氯阴离子中含有氯氮fi性共价键

14、，B正确；C.非金属性0州，则Z(O)的简单气态S1化物稳定性比Y(N)的简单气态氢化物稳定性强，C正确；EY(N)的最高价瓶化物对应水化物的酸性比M(CI)的最高价瓶化物对应水化物的酸性弱，D不正确。12.短周期主族元素机X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结ZX/构如图所示：w2丫亚2且，与*、丫、Z均可形成电子数相等的分子，眼常温常压下为液体。下列说法正确的是()A. YW3分子中的键角为120B. W2Z的稳定性大于YW3C.物质甲分子中存在6个。键DY元素的叙化物对应的水化物为强酸解析：选B.短周期主族元素机X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构

15、，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，,最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及”与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，同Z常温常压下为液体”可知，W为H,X为C,Y为N,Z为0元素，据此分析解答A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角VI20。，故A错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；C.物质甲的结构筒式为CO(NH%,存在7个。键和1个键，故C错误；D.N元素的叙化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸,故D错误。13.胆碉CUSo45H20可写为Cu(H2O)ISOoH2O,其结构示意图如下：下列有关胆矶的说法正确的是()A.如计的价电子排布式为3d4sB.所有瓶原子都采取sd杂化C.胆磁中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键D.胆磁所含元素中，H、0、S的半径及电负性依次增大解析：选C。A.Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为1ssp63