专题3氧化还原反应 离子反应.docx

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1、保温训练3氧化还原反应离子反应1.化学与生活密切相关，下列过程与瓶化还原反应无关的是()A.酸性重馅酸钾用于检测酒精B.铝粉与强碱溶液反应放热C.植物油在空气中变质，产生“哈MT味D.海水经风吹日晒获得粗盐解析：选D。A.酸性重锯酸钾用于检测酒精的原理是酸性重韬酸钾与酒精发生飙化还原反应，使橙色重锚酸钾变为绿色，与1化还原反应有关，故A不符合题意；B.铝粉与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氯气，铝元素化合价变化，属于融化还原反应，故B不符合题意；C.植物油JB于不饱和高级脂肪酸甘油酯，具有还原性,在空气中易被叙气氨化而变质,产生“哈明”味，与融化还原反应有关，故C不符合题意；D.海水经风吹日晒获得粗

2、盐，利用物理方法海水中的水分蒸发得到固体物质的过程，没有发生化学反应，故D符合题意。2 .下列解释事实的离子方程式不正确的是()A.用石墨电极电解饱和食盐水：2C+2H20=20HT+ChTB.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO45CaSO4(S)+CCaCO3(s)+SC.过铁粉与稀硝酸反应：Fe+N0+4H+=Fe3+N0f+2H20D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSo4溶液至Ba?+恰好沉淀完全：Ba2+OH+H+S2-=BaSO4I+H2O解析：选CA.用石显电极电解饱和食盐水生成氢叙化钠、S1气和飙气，离子反应为：2C-+2H20=M=20H-+T+Cht,故A正确；

3、B.用Na2COs溶液处理水垢中的CaSO4,利用沉淀溶解平衡，沉淀向更难溶的方向进行，反应的离子方程式为CaSO4(S)C-(aq)CaC03(s)+S0(aq),故B正确；C.过铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一叙化氢和水，离子反应为：3Fe+8H+2N0=Fe2+2N0T+4H20,故C错误；D.向Ba(OH)?溶液中逐滴加入NaHSo4溶液至Ba恰好沉淀完全生成硫酸钢、量融化钠和水，离子反应为：Ba2+OH-+H+S04=BaS04i0,故D正确。3 .下列用离子方程式表示的原理中，正确的是()A.用水除去NO气体中的N024N02+H20=2H+2N0+N08 .用碳酸钙与稀盐酸制取(

4、C(-+2H+=H2O+CO2TC.用稀硝酸溶解银：Ag+N0+2H+=Ag+N02T+H2OD.用明砒作净水剂：AI8+3H20=AI(0H)3i3H+解析：选A。A正确，二化氮与水反应会生成硝酸和一飙化氮，而一氟化氢与水不反应，符合除杂原则；B错误，Caeo3不溶于水，不能拆开；C错误，稀硝酸反应产生N0,不是NO”D错误，明融净水利用的是A1+水解产生胶体，不是沉淀。4.下列解释实验事实的离子方程式不正确的是()A.铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：3Fe+4H20(g)=Fe34+4H2B. NO2能溶于水且溶液显酸性：N02+H20=2H+N0rC.氯气能使湿润的有色布条褪色：Ch+

5、OH+C+HCIOD.丽曲能与水反应产生带火星的木条复燃的气体：2Na202+2H20=4Na+40H02t解析：选B。A项，铁粉与水蒸气在加热时生成四瓶化三铁和氢气，所以A正确；B项,二瓶化氢与水反应的方程式是3N02+0=2H+2N0+N0,B选项错误；C项，氨气与水反应的离子方程式为CI2+H2OH+C+HCIO,生成的次氨酸有漂白性，C选项正确；D项，过触化钠与水反应的离子方程式为2Na202+2H20=4Na+40H-+6T,D选项正确。5.某溶液中含有He0；、SOMCOT、CHsCOOF种阴离子。向其中加入足的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)

6、()A.CH3COO-B.SOrC. CD.HCOr解析：选A.NaG具有强纨化性，可与SOr发生叙化还原反应生成硫酸根离子，Na2O2与水反应生成NaoH,可与HCOr反应生成碳酸根离子，则溶液中SoMHCor浓度减小，必一浓度增大，只有CH3COO一离子浓度基本不变，故选A。6 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大共存的是()A. 0.1mo11TS04溶液:K+.Ba2+tNO；、CB. 0.1mo1-1TNaOH溶液:K+%Na+、SO：-、Hc0；C. 0.1mo11TNaCIO溶液:F2+tK+厂、CD. C(OH-)c(H+)=1X10的溶液：Ba2+.Na+.C1.NOT

7、解析：选D。A.SO与Ba?+不能大量共存，A错误；B.OH一与HCor不能大共存，B错误；GC1Cr与和F1+发生纨化还原反应而不能大量共存，C错误；D.各离子能大共存，正确。7 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大共存的是()A. 0.1mo11-FeC3溶液：Na+.C母一、S0、CO?-B. 0.1InOI-1TNaOH溶液：K+NOT、Br，HCOC. 0.1IIiO1曾(OH)2溶液，A产、N小NO7、D. 0.1mo1临溶液：MgtN叭C1Sor解析：选D。A.Fe3+与（XT发生相互促进水解反应，不能共存，A项错误；B.OH一与HCOr反应生成水及CO，不能共存，B项错误；C

8、oH一与A1计、N也反应,不能共存，C项错误；D.M/+、NHCvStf一之间不反应，且都不与KBr反应，能够大共存，D项正确。8 .下列各组离子在溶液中按括号内的物质的之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）A. Na+vA13+vC1-、0H-（5：2：7：4）B. HHtiBa2+v0H-vC（1：1：1：2）C. Fe3+1Na+vC1-、S2-（1：2：3：1）D. K+vH+v厂、HC0（1：1：1：1）解析：选B。A.A1与OH-之比为1：2,反应生成氢触化铝沉淀，选项A不符合题意；B.N甘与OH-之比为1：1,反应生成一水合氨呈碱性，Ba计与CI-之比为1:2形成中性溶液，选

9、项B符合题意；C.Fe与SA发生氨化还原反应，生成淡黄色的硫单质，选项C不符合JK意；D.H+与HCor反应放出CO2,剩余K1溶液呈中性，选项D不符合题意。9,用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+Na0HTNa2S03+NaS+H20（未配平）。下列说法不正确的是（）A.方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键B.生成的Na2SO3和Na2S的物质的之比为1:2C.方程式中S和H2O的化学计数相同D.清洗之后的废液呈碱性解析：选A。A.方程式中含Na的化合物中，NaOH.Na2SO3均含离子键和共价键，而Na2S仅含离子键，A错误；B.根据得失电子守恒来计算：GTNaz由46过程转

10、移4份电子，G一TNazT2过程转移2份电子，由于反应中得失电子数相等，所以1份S转化为Na0的同时，有2份S转化为Na2S,即生成的艇。3和NajS的物质的量之比为1：2,B正确；C.该反应方程式配平：3S6Na0H=Na2S03+2Na2S+3H20,由此可得S和H2O的化学计数相同，C正确；D.清洗之后的废液含有NaoH、Na03、Na2S,其中NaOH是强碱，Na2S03vNa2S都是强碱弱酸盐，它们的水溶液都呈碱性，故废液呈碱性，D正确。10 .（双选）工业上以信铁矿（主要成分为FeO-CnO3）,碳酸钠、瓶气和硫酸为原料生产重锯酸钠（Na2Cr2O720）,其主要反应为：（1）4F

11、eO-Cr2O3+8Na2CO3+72=i=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2Cr4S4Na2SO4Na2Cr2O7+O下列说法中正确的是（）A.反应和（2）均为题化还原反应B.反应的瓶化剂是O2,还原剂是FeO-Cr2O3C.高温下，O2的飙化性大于Fe2Os小于Na2CHhD.生成1mo1的Na2CrQ7时共转移7mo1电子解析：选即。A.4FeOCr203+8Na2C03+702=？8Na2Cr04+2Fe203+8C02中有元素化合价的变化，所以是氟化还原反应，而2Na2CrO4+SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+O中没有元素化合价的变化，所以不是叙化还原反应，

12、故A错误；B.4FeOCr2O3+8Na2CO3+72=i=8Na2CrO4+2FeB+8C02中，融气中I1元素得电子化合价降低，所以触化剂是飙气，铁元素和铝元素失电子化合价升瓯所以还原剂是FeO-Cr2O3,故B正确；C.4FeOCr2O3+8Na2CO3+70=8Na2CrO4+2Fe2O38CO2,1化剂是纨气，还原剂是FeO-Cr2O3,所以触气的氨化性大于Na2Cr4和Fe2O3,但不能判断Na2CrO,和Fe2O3的氟化性相对强弱，故C错误；D.由方程式4FOCr2O3+8Na2CO3+72=奥=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1mo1Na2CrO4时，

13、弁加反应的O2的物质的为&o1,反应中0元素由。价降低为一2价，电子转移的物质的为参加反应的瓶气的物质的的4倍，转移电子的物质的为%o1X4=3.5mo1,所以反应(1)中每生成1mo1Na2CHh时电子转移3.5mo1,反应(2)不是叙化还原反应，所以生成1mo1的Na2Cr2O7时转移7mo1电子，故D正确。11 .海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水资源综合利用的部分流程图。海水苦卤(Ca?+、I产、Br-)-Br2吟Br-4Brz(1)由海水提取的粗盐中常含有So丁等，可以加入(填化学式)除去，反应的寓子方程式为。(2)步骤反应的离子方程式为O(3)步骤中澳单质被SO2还原为Br,硫元素

14、被融化为SOT,从该反应原理中不能得出澳的非金属性强于硫，其原因是o当有0.25mo1SO2被融化，转移的电子的物质的为mo1o解析：(1)除去Sor而不引入新的杂质，应该选用BaCht反应的离子方程式为：Ba2+S=BaS41(2)步骤中通入氯气时，氟气可以把澳离子叙化，反应的离子方程式为：Ch+2Br=2C+Bra(3)S02与B%的反应不是单质之间的置换反应，因此，不能得出澳的非金属性比硫强。当SO2反应时，硫由+4价升高到+6价，所以0.25mo1SO2转移的电子为0.25mo1X2=0.5mo1答案：(DBaCI2Ba2+SOf=BaSO4A(2)Ch+2Br=2CI+Br2(3)S

15、O2与M的反应不是单质之间的量换反应，因此，不能得出演的非金属性比硫强0.512 .按要求回答问题利用FeSz可将Fd+还原为F1+,同时生成SOT,则发生反应的离子方程式为用出制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如下图所示。总反应的化学方程式为2HC1+2CI-(3)碑元索有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。I中，融化剂是.I1中，若Ig1AS4S4反应转移28mo1e1则反应I1的化学方程式是(4)金属Co、Ni性质相似，在电子工业以及金属材料上应用十分广泛。现以含钻、镇、铝的废渣(含主要成分为Co0、CoAvNi.少杂质AIB)提取钻、镇的工艺如下：H2SO4SO2Na2COj萃取剂HXNa2CO3.厂!.I.废渣一*TH除铝I萃、I沉ico3固体沉淀花机展-NiSO,溶液IK浸时S02的作用是O除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子反应(5)一种从该锐精矿中提取