铁铜及其化合物的应用.docx

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1、学习内容铁、铜及其化合物的应用学习目标知识技能：了解铁和铜的性质，能列举其合金材料的重要作用。过程方法：通过新旧知识的练习，培养学生的知识迁移能力，培养学生归纳、概括能力。情感态度与价值观：进一步认识学习化学的重要性，培养社会责任感，在学习中通过对问题的讨论与交流，培养学生合作精神。学习重点铁和铜的化学性质及其方程式的书写。学习难点铁的化学性质知识链接金属活动性顺序表为：O学习过程用案人自我创新一.铁和铜的物理性质铁铜物理性质二.铁和铜的化学性质1 .与氧气反应（标出电子转移方向与数目）铁和氧气反应方程式:。铜和氧气反应的化学方程式:。2 .与弱氧化剂（硫）（标出电子转移方向与数目）铁和硫反应

2、方程式:O铜和硫反应方程式:O3 .与氯气反应（标出电子转移方向与数目）铁和氯气反应方程式:。铜和氯气反应方程式：O4 .与酸反应（标出电子转移方向与数目）铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：O改为离子方程式为:。铜与稀硫酸、盐酸不反应。5 .与盐反应铁与硫酸铜反应方程式:改为离子方程式为：O铜与硝酸银反应方程式为:;改为离子方程式为:O【课堂练习】1、下列说法正正确的是（）A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的Fe3O4B.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C.铁丝浸入硫酸铜溶液片刻，取出，表面出现红色的铁锈D.烤蓝是铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防铁生锈2 .如何除去硫酸亚铁

3、中混有的少量杂质硫酸铜？写出操作过程和有关的化学反应方程式。3 .铁有+2、+3两种化合价，铁应该有哪些氧化物？铁的这些氧化物与盐酸反应，写出相关的化学方程式并改为离子反应方程式。4 .盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的（）A.延展性B.导电性C.硬度小D.熔点高5 .不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A.FeChB.AI2O3C.CuC12D.Mg3N26 .等质量的下列金属与足量稀硫酸反应，按生成氢气的质量由大到小的顺序，将金属排列正确的是（）A.铁、镁、锌B.锌、铁、镁C.镁、铁、锌D.镁、锌、铁学习内容铁、铜及其化合

4、物的应用学习目标知识技能：掌握Fe2+Fe3+de性质及其相互转化，学会用化学方法鉴别Fe”和Fe,系统掌握铁及其化合物的性质。过程与方法：在“实验一反思一再实验”的过程中体验实验探究的方法和技能。情感态度与价值观：是实验方法验证知识、探究知识，培养实事求是的学习态度和科学探究方法。学习重点铁离子的检验、Fb和Fe”的相互转化学习难点Fe”和Fb的相互转化学习过程用案人自我创新【引入】铁在氧化还原反应中的产物有+2、+3两种化合价，这两种不同价态的化合物在一定条件下可以相互转化，这节课我们来共同学习Fe?+和Fe+的相互转化的条件，首先我们要了解溶液中Fe?+的检验方法。实验现象解释与结论化3

5、+转11分别去少量氯化亚铁溶液和氯化铁溶液于两支试管中，各加入几滴硫鼠化钾溶液，观察实验现象一.Fe+的检验硫氨化钾溶液Fe3+呈血红色Fe3+3SCN=Fe（SCN）3【思考】根据氧化还原反应的基本原理，思考要将Fe”转为Fe,需要加入（氧化剂或还原剂），将Fe转化为Fe?+,需要加入（氧化剂或还原剂）【实验探究】不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互化，下面来共同探究Fe?+和FeA相互转化的条件：实验提供试剂有：铁粉、O.Imo1-I；FeCh溶液、0.Imo1-FeC12溶液、KSCN溶液、新制氯水。设计实验：转化类型实验方案实验现象Fe2+-Fe3+Fe3+-Fe2+二.Fe?+和

6、Fe计的相互转化02、C12、Brz等Fe2+Fe3+铁、铜等金属Fe3+Fe2+【思考】1通过上述实验，总结溶液中FF的检验方法（如何证明某溶液中是否存在Fe2+）o+2.含有Fe?+的化合物（硫酸亚铁）在保存时必须避光，密闭保存,这是为什么？为了更好的保存，有时还要在这种溶液中放入少量铁粉，这又是为什么？.FP+和Fe计相互转化的应用【实验】向FeSo4溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察实验现象。实验现象：;发生的化学反应方程是为：O【思考】实验室如何制取氢氧化亚铁沉淀？制取时要注意哪些问题？【活动与探究】用毛笔蘸取少量30%的FeC1溶液，在铜片上画一个“十”，放置片刻后，用少量水将通篇上的溶液冲到小烧杯中，观察并思考。实验现象：;解释与结论：0【总结】铁及其化合物的相互转化：FeFe21Fe”