金属酸碱盐的关系.docx

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1、班级：金属酸碱盐的关系学校:姓名：一、单选题1 .学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZncI2的是（）A.B.C.D.2 .对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B.若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D.若A、B各取IOg混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g3 .下列各组物质能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A. FeCI2、NaCKKNO3B. KNo3、H2SO4Na

2、C1C. CaC12、NaNo3、Na2CO3D.KC1、NaOHHC14 .下列各组稀溶液，仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是（）A.HCKKNo3、Na2CO3Ca（NO3）2B.Nae1、AgNO3CaC12HNO3C.CUSO4、NaCkKNo3、BaC12D.FeCI3、H2SO4NaOHHCI5 .下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氯化钠固体和硝酸钱固体加水后触摸容器外壁B鉴别过氧化氢溶液和蒸储水加入二氧化镒观察是否产生气泡C鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶，观察木条是否熄灭D检验氧化钙中是否含有碳酸钙加入稀盐酸观察是否产生气泡A.AB.B

3、C.CD.D6 .酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCo3、Na2SO4.NaCkBaCI2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：步骤实验操作现象或结论步骤1取少量固体粉末加入足量的蒸储水溶解并过滤得到白色沉淀A和无色滤液B步骤2向A中加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解并有气体放出步骤3向B中加入足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀C下列说法错误的是()C.原固体粉末中肯定含有NazSChD.原固体粉末中肯定不含NaCI二、填空题7.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示:二一蒸僭水20m1回答下列问题:(1)实验观察到氢氧化钠表面变O(

4、2)实验观察到紫色石蕊溶液变成色，实验观察到无色酚&溶液变成色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。实验：I .当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚醐外还有O(填化学式)。0遴II .右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为(4)实验对应的化学反应，属于中和反应的是I(5)实验为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是(用化学方程式表示)。三、推断题8 .小敏同学在学习了酸的化学性质后，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，其中分别体现稀盐酸不同的化学性质。(1)若将图中的稀

5、盐酸换成稀硫酸，实现可以选用相同的物质，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的(填写离子符号)。(2)若用铁实现会得到色溶液，同时还会观察到的现象是O(3)请写出的化学方程式,此反应原理决定了稀盐酸在工业上的一条重要用途是O(4)要实现，下列所给物质中适合的物质是oA.铜B.氧化铜C.氢氧化铜D.硫酸铜(5)请写出反应的微观实质o9 .某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。(I)B可能是(填化学式)。(2)请写出有关反应的化学方程式：反应：

6、反应：(3)请你用文字描述反应的实验现象:(4)图中所标的9个反应中，属于中和反应的是(填代号，下同)，属于置换反应的是参考答案:1. C【详解】A、为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；B、为酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；C、为碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；D、盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意。故选C。2. B【详解】A.若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如锌和硫酸反

7、应生成硫酸锌和氢气，故选项说法错误。B.若C.D是盐和水，则A.B不一定是酸和碱，如可能是二氧化碳和氢氧化钠的反应，故选项说法正确。C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则CD可能是两种沉淀，如氢氧化钢与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钢沉淀，故选项说法错误。D.若A.B各取IOg混合，使其充分反应，A或B中的一种可能有剩余，则C.D质量的总和不一定等于20g,可能是小于20g,故选项说法错误。故选：Bo3. B【详解】A、溶液中有氯化亚铁存在，溶液为浅绿色，不符合题意；B、KNo3、H2SO4Nac1能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液，符合题意；C、CaCI2、和Na2CO3不能大量共存，不

8、符合题意；D、NaOH和HC1不能大量共存，不符合题意：故选B。4. A【详解】A、Na2CO3与HC1能产生气体，Na2CO3与Ca(NO3)2能产生白色沉淀，与其余三种物质不反应的是HNO3，故A选项仅用组内物质可以鉴别；B、AgNO3与CaCh和Nac1都能生成白色沉淀，可以鉴别硝酸银，硝酸，NaCkCaC12无法鉴别，故B选项仅用组内物质无法鉴别；C、CUSc)4溶液是蓝色的，能鉴另IJ出CUSO4,BaCI2与CUSO4能生成白色沉淀，故能鉴别出来，NaCkKNO3无法鉴别，故C选项仅用组内物质无法鉴别：D、FeeI3溶液是黄色的，能鉴别出FeQ3,FeC13与NaC)H能生成红褐色

9、沉淀，故能鉴别出来，HC1H2SO4都是酸，无法鉴别，故D选项仅用组内物质无法鉴别。故选Ao【点睛】本题考查物质的检验与鉴别，综合分析酸碱盐的性质进行解题。5. C【详解】A、氯化钠溶于水，温度变化不明显，而硝酸铉溶于水，吸收热量，温度降低，则鉴别氯化钠固体和硝酸筱固体，可通过加水后触摸容器外壁，判断温度的变化，故实验方案能达到实验目的；B、过氧化氢溶液中加入二氧化钵，可观察到有气泡产生，而水中加入二氧化钵，无明显现象，则鉴别过氯化氢溶液和蒸储水，可通过加入二氧化钵观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的；C、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入集气瓶后，燃着的木条均会熄灭，现象

10、相同，不能区分氮气和二氧化碳，故实验方案不能达到实验目的；D、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无气泡冒出，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，则检验氧化钙中是否含有碳酸钙，可通过加入稀盐酸观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的；故选C。6. D【分析】取少量固体粉末加入足量的蒸储水溶解并过漉，得到白色沉淀A和无色滤液B,硫酸铜是蓝色的，故一定不含硫酸铜，白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钢反应生成的硫酸钢沉淀，向A中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钢与稀盐酸不反应，故白色沉淀A是碳酸钙

11、，向B中加入足量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀C硝酸钢能与硫酸钠反应生成硫酸钢和硝酸钠，故生成的白色沉淀C是硫酸钢，该固体中一定含硫酸钠，由于白色沉淀A是碳酸钙，不含硫酸钢，故一定不含氯化钢。是否含氯化钠，无法确定。【详解】A、由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，不符合题意：B、由分析可知，白色沉淀C为硫酸钢，不符合题意；C、由分析可知，原固体中一定含有硫酸钠，不符合题意；D、由分析可知，原固体中是否含氯化钠，无法确定，符合题意。故选D。7. 潮湿蓝红无NaQ和Hc1OH-H，氢氧化钠溶液ZNaOH+CO2=Na2COy+H2O【详解】（1）氢氧化钠易潮解，故实验观察到氢氧化钠表面变潮湿；（

12、2）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚醐溶液变红，故实验观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验观察到无色酚酰:溶液变成红色：（3）实验1无色酚醐试液在中性溶液中不变色，当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显无色；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当溶液变为无色后再滴加盐酸，溶液中的溶质除酚献外还有NaC1和HC1；.氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸溶液中存在氢离子和氯高子,氢氧化钠溶液和盐酸混合后，氢氧根离子和氢高子结合成水，故甲的离子符号为OH1乙的离子符号为HZ（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，实验是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，实验是硫酸铜和氢氧

13、化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不属于中和反应，故实验对应的化学反应，属于中和反应的是；（5）实验为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NOH+C2=可40。3+凡0。8. （I）H+（2）浅绿有气泡产生（3）Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O除锈（4）C（5）银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银【详解】（1）若将图中的稀盐酸换成稀硫酸，实现可以选用相同的物质，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的氢高子，离子符号为H+；（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，故会得到浅绿色

14、溶液，图示还会观察到有气泡产生；（3）中是与稀盐酸反应得到黄色溶液，即为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应方程式为：Fe2O36HC1=2FeC133H2O;由于铁锈的主要成分是氧化铁，所以此反应原理可用于除锈；（4）中是与稀盐酸反应得到蓝色溶液；A、铜属于排在氢后面的金属，不能与盐酸反应，故不适合；B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，可以得到蓝色溶液，但氧化铜是氧化物，故不适合；C、氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，可以得到蓝色溶液，故适合；D、硫酸铜与盐酸不能得到沉淀、气体或水，所以二者不能反应，故不适合；故选C；(5)是与稀盐酸反应得到白色沉淀，即稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯

15、化银和硝酸，该反应发生的微观实质是银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银。9.Na2CO3Fe+H2SO4=FeSO4+H2TCa(OH)2+CO2=CaCO31+H2O黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色【详解】(1)由图可知，B既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙反应，B可能是碳酸钠，故填：Na2CO3;(2)A是一种生活中最常见的金属，故A是铁，故反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O；(3)反应为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的实验现象为：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；(4)反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应