热点8 “位—构—性”关系的综合推断公开课.docx

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1、热点8“位一构一性”关系的综合推断呵必备知能、“位一构一性”关系的题目特点元素周期表中短周期的特殊结构元玄的位置关系和原子序数关系11元素的原子丽一|转化关系元素及化合物性质和化学反/5UO文字信息叙述等二、元素“位一构一性”的关系模型原子结构质子数=原子序数主族元素的最高化合价（0、F除外）=坡外层电子数电子层数=周期序数最外层电子数=本族序数电子层结构、原子半径、得失电了傩易和氧化性、还原性、电负性、电离能元素周期表中的位置左右递变性、上-下相似递变性元素性质I三、“位”“构”“性”关系的应用1.结构与位置互推掌握三个关系式_电子层数=周期序数质子数=原子序数=外电子数最外堪电子数=主族序

2、数=主族最高正价=8-1最低负价K氧、氟除外）注意同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇,价偶序偶”。2.性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置,根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。递变性质元素的金属性、非金属性、电负性、第一电离能气态氧化物的稳定性一高价氧化物对应水化物的酸碱性金属与HzO或仍反应的难易程度3.结构与性质互推最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组

3、成化合物的性质。同主族元素最外层电子数相同,性质相似。类型一依据元素的原子结构特征推断元素典例1（2023湖南卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2：1的18d分子。下列说法正确的是（）A.简单离子半径:ZXYB. W与Y能形成含有非极性键的化合物C. X和Y的最简单氢化物的沸点:XYD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性解析:Z的最外层电子数为K层的一半,则Z的最外层电子数为1,又因W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z不可能为氢、锂元素,故Z为第三周期

4、的钠元素。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,且Y的原子序数小于11,W与X可形成原子个数比为2：1的18b分子,分析可知凡乩符合题意,故W为氢元素、X为氮元素,则Y为氧元素。Z、X、Y的简单离子核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小，即简单离子半径XYZ,A错误;W与Y能形成H2O2,既含有极性键又含有非极性键,B正确;X和Y形成的最简单氢化物分别为N1和H2O,常温下,N1为气态,IM)为液态,故H2O的沸点更高,C错误；由氢、氮、氧三种元素所组成的化合物NH3H2O的水溶液呈碱性,D错误。答案:B心名侬拨常考“等电子”微粒1“10电子”微粒OiNAttFOHNH；X办OtttA1

5、,*MgY-Nat*-*,H1O-*-NHj-CH4H,NH：2 .18电子”微粒SiC2H-NJ4CHS-Ca;K*PHj-Si*F2-*0；-*H2O23 .其他等电子微粒“14电子”微粒:Si、N2、CO、C2H2Cfo“16电子”微粒:S、。2、C2H4HCHOo4 .质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系(1)可以是两种原子,如同位素原子。可以是两种分子,如CH八N2等。(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子,如NHH3O-O可以是两种带电荷数相同的阴离子,如0卜、Fo对点精练1a、b、c、d为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子,b与Cr的电子层结构相同;

6、C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是(D)A.简单离子的半径:cdB.最简单氢化物的还原性:ccD.Cnb、d的电负性:bcd解析：由“a、b、c、d为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子”知a为H;由“c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍”知C为0;结合“b”与Cr的电子层结构相同”知b为N,d为A1。简单离子的半径ODaF+,A项正确;最简单氢化物的还原性H20O,C项正确；电负性大小为C(O)b(N)d(A1),D项错误。对点精练2(2023宁波适应性测试)已知MX、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素且Z是同周期

7、元素中原子半径最大的元素,W、X同主族,X、Y、Z同周期,X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是(D)A.X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期B.最简单氢化物的热稳定性:WXYC.Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应D.W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键解析：由于W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素,其中只有Z为金属元素,且Z是同周期元素中原子半径最大的元素,位于第IA族,X、Y、Z同周期,W、X同主族,TV只能位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期,则Z为Na;X元素的最外层电子数是其电子层数的2倍,故X为S,W为O,Y位于第三周期,其原子

8、半径大于S,故Y可能为P也可能为Si。A.根据分析可知,X、Y、Z元素不可能处于元素周期表中的第二周期,正确;B.因为非金属性0SSi或者P,故最简单氢化物的热稳定性OSSi或者P,正确;C.Y的最高价氧化物二氧化硅或者五氧化二磷均可以与NaOH溶液反应,正确;D.0和Na形成的过氧化钠中含有共价键和离子键,错误。类型二依据元素周期表的“片段结构”推断元素典例2（2023浙江6月选考）ZMXYQR已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（）.还原性:ZQ2C若四种元素均为非金属，则D的电负性最大若四种元素只有一种为金属，则B

9、的氢化物沸点一定低于D的氢化物沸点以上说法正确的有（B）A1项B.2项C3项D4项解析:A、B、C、D为短周期元素,则A、B为第二周期元素,C、D为第三周期元素。若HmBon为强酸，只能为HNO3,则B为N元素,其氢化物溶于水生成NH3H2O,显碱性,正确;若四种元素均为金属，则A、B、C、D分别为1i、Be、Na、Mg,1i、Na为同主族元素，同主族元素从上到下第一电离能变小，即第一电离能1iNa,正确;同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐变大，同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐减小,故B元素电负性最大,不正确;若四种元素只有一种为金属,则C为铝,B为碳,碳的氢化物（如石蜡）沸点可能高于D

10、的氢化物（SiH1）沸点,不正确;综合以上分析，只有正确,故选B0对点精练4如图,X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是（D）A.原子半径:r(Z)r(Y)r(X)B.第一电离能1(X)1(Y)1(W)C.WY2WZ八WX均有熔点高、硬度大的特性D.某病毒DNA链中有T元素,可能是T取代了普通DNA链中的P元素解析:设X的最外层电子数为a,则Y、W、Z的最外层电子数分别为(a+2)、a、(a+3),从而得出a+(a+2)+a+(a+3)=21,a=4,故X、Y、W、Z分别为C、0、Si、C1,则T为AS元素。A.X、Y、Z分别为C、0、C1C、0为同周期元素

11、,C在0的左边,则原子半径r(C)r(0),不正确;B.X、Y、W分别为C、0、Si,第一电离能OCSi,不正确;C.Si2和SiC为共价晶体,SiC1在固态时形成分子晶体,其熔点较低、硬度较小,不正确;D.某病毒DNA链中有As元素,AS与P属于同主族元素,可能是As取代了普通DNA链中的P元素生成的,正确。类型三依据物质的特性及转化推断元素典例3短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大,其中Z、W处于同一主族,Z、M的原子最外层电子数之和等于9,Y的氢化物常温下呈液态,是人类生存的重要资源,X的简单氢化物与W的单质(黄绿色)组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。说法不正

12、确的是()A.M能分别与Y、Z、W形成常见的化合物,其所含化学键的类型相同B.简单离子半径:MY（TMg2+,即MYW,正确;C.没有指明最高价含氧酸,C1的氧化物对应的水化物的酸性不一定比C的强,正确;D.0和F是同一周期,但F没有正价,错误。答案:D常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多、单质是自然界中硬度最大、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素或元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应的元素:N。地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。地壳中含量最多的金属元素:A1。最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸（气态氢