反应原理—水的电离、溶液的酸碱性.docx
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1、第1节水溶液第1课时水的电离、溶液的酸碱性学习目标定位熟悉水的电离,会正确书写水的电离方程式,会分析外界因素对水的电离平衡的影响,能正确书写水的离子积常数表达式,知道溶液酸碱性与PH的关系。40分钟课时作业5乂101311101171011一是由水电离产生的,则水电离产生的伸+=01OK的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体答案C解析钠和水反应生成氢气促进水的电离,使溶液中的H+OK5.向纯水中加入少量NaHSo4,在温度不变时,溶液中()A. H*/QH-增大B. H+减小C.水中H+与OH的乘积增大D.OH增大答案A解析水存在电
2、离平衡:H2OH+OH,加入NaHSo4,H增大,OH一减小,HHOH一不变,H+OH增大。三、强电解质和弱电解质的判断6 .下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()A.熔融时不导电B.水溶液的导电能力很差C.不是离子化合物,而是极性共价化合物D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存答案D解析判断强、弱电解质的关键,是判断该电解质在水溶液中能否完全电离,是否存在电离平衡。7 .下列说法正确的是()A.HR溶液的导电性较弱,HR属于弱酸8 .某化合物溶于水能导电,则该化合物为电解质C.根据电解质在其水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质D.食盐是电解质,食盐的水溶液也是电解质答案
3、C解析溶液的导电性决定于该溶液中自由移动离子的浓度,故A项错;化合物溶于水能导电,不能确定该化合物是电解质,该化合物也可能是非电解质,如S02,故B项错;食盐和食盐水都是混合物,故食盐和食盐水都不是曲解质。四、溶液酸碱性的判断8.下列说法正确的是()A.强酸的水溶液中不存在OH8 .PH=O的溶液是酸性最强的溶液C.在温度不变时,水溶液中H+和OH不能同时增大D.某温度下,纯水中H+=2X107mo117其呈酸性答案C解析在酸性或碱性水溶液中均存在H七和OH,所以A错;PH=O的溶液中H=1.0mo11,并不是酸性最强的溶液,只是H+1.0mo11r的溶液用PH表示酸性强弱不再方便,故B错;在
4、温度一定时,HOH=KW是一个定值,故二者不能同时增大,故C对;纯水中,H+=OH,呈中性,所以D错误。9 .在25时,某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.OX1(3mo1i,下列有关该溶液的叙述正确的是()A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的PH一定是1D.该溶液的PH不可能为13答案A解析由水电离产生的H+=1.0X10-13mo11,则由水电离产生的OH-=1.01(3mo11-1o所以该溶液可能显酸性,也可能显碱性,显酸性时pH=1,显碱性时PH=I3,故A正确。10. 25的下列溶液中,碱性最强的是()A. pH=11的溶液B. OH=0.12mo11,C. I1含有
5、4gNaOH的溶液D. H=1X1(jmo11r的溶液答案B解析常温下,可以根据PH或旧+比较溶液的酸碱性,同样也可以根据OK的大小来比较。在此为了计算方便,可以求出A、C、D三个选项中溶液的OH,依次为IX1oFm0.d0.1mo11M104mo11,然后再与B相比,就会发现B溶液中的OK最大,碱性最强。能力提升11 .有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时,他先用蒸储水润湿PH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是(填“正确的”或“不正确的”),其理由是(2)如不正确,请分析是否一定有误差。答:(3)若用此法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是答
6、案(1)不正确的若溶液不显中性,则H+或OFT被稀释,测出的不是溶液中H+或OFT对应的PH(2)不一定有误差,当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H,使得溶液中H较盐酸溶液中的H大,误差较小解析用蒸馅水对PH试纸泗湿后,再蘸取溶液测定溶液的pH,相当于是测量了原溶液稀释后的pH,若溶液是酸性溶液,PH增大,对于弱酸溶液(如醋酸溶液)来说,其PH变化相对较小;若是碱性溶液,其PH减小;若是中性溶液,溶液的PH不变。12 .某温度(/C)时,水的KW=IX1OFmoP1-2,则该温度(填“”、“”或“)25,其理由是。(2)该温度下,H+=1X1(mo117的溶液
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- 关 键 词:
- 反应 原理 电离 溶液 酸碱
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