八级下科学全册知识点填空含答案.docx

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1、八年级（下）全册知识点1-1模型，符号的建立与作用1.使用符号能简单明了地表示事物,建立模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。2.下列所出示的代表符号的是BCGH,代表模型的是ADEFA地球仪；Bt；CP；D细胞模式图；E地图；FS=vt；GW.C.;HO23.读图:书本P38图2-3液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1）水在状态变化中，水分子其本身没有（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的，她；（2） 乂态水的水分子之间间隔最大；（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身处（有或没有）发生变化，只是分子之间的丁蟠发生了变化而已。12

2、物质与微观粒子模型1 .电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是氧气和氧气,它们的体积比约为1:2,这是个卫受变化（物理或化学）。2 .英国科学家道尔顿提出了原子的概念。3 .读图P5图1-4水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为_个氧原子和2个氢原子。_2_个氧原子重新组合变1个氧分子，2个氢原子重新组合变成1个氢分子； （2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子盘覆为原子，原子再重新组合变成其它新的分子:反应前后分子的种类发生（发生或不发生）变化，而原子的种类丕发生上发生或不发生）变化； （3）化学反应从微观角度看，分子可再分,而原子不可再分,所以里五是化学反应

3、中的最小微粒。4.水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质不同（不同或相同）,所以上已是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。）5.物质通常由盛工构成，分子由原子构成,但有些物质也可以由J狂直接构成的，如铁、铝、铜等。（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有分壬、邕壬、原壬三大类）6.保持氧气化学性质的最小微粒是氢分壬，保持铁的化学性质的最小微粒是铁原壬，保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子。7 .自然界中分子种类繁多，分子的种类是由原子种类和原子数目决定的。不同种类和

4、不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。8 .构成分子的原子可以是同种原子，如氧分子,也可以是由不同种原子，如C02分子:9 .由碳原子直接构成的物质种类有金刚石、石墨和烯，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的Uf不同的。10.原子与分子的主要区别是：EA原子质量小，分子质量大；B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。13原子结构的模型1.将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿/电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆生分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟

5、木吩卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运动）丹麦波尔/y西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家/实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）3.现代科学实验证明原子的结构：核外电子（一个电子带一个单位位电荷）原子I质子（一个质子带一个单位工电荷）（丕显电性）原子核V（带至电荷）房子（中子不带电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫按曳直数；（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数等于质子数等于核外电子数（3）原子中卫五的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在原子核；（注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）（4）阅读P附页表格，不难发现下

6、列规律：核电荷数等于质子数等于核外电子数:有些原子中可以没有_五，不同的原子中理又一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；4.下列基本粒子中最小的是：化学反应中最小的基本粒子是：J1；相同的原子中工数一定相同。A分子B原子C质子D中子E电子F夸克5.科学上把具有相同核生莅数（即质子数）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指所有核电荷数为26的原壬的总称。元素是宏观、集合概念，丕进（讲或不讲）个数。6 .原子核内质子数相同,中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。7 .由钠的一种同位素原子*HNa可知钠原子核内质子数为1，中子数为12,核外电子数为11；氢的三种同位素原子是（用符号表

7、示）：、。8 .金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去且五形成带上电荷的钠离子，氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子:带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互出最终构成电的氯化钠。可见氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）9.硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的。用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：原子铜、硫酸铜离子分子干冰Jyx金刚石/A氧气14组成物质的元素1 .科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指所有核电荷数为8的原子的总称。说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类，丕进（讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可

8、以讲个数，也可讲种类。2 .根据元索的分类，将下列元素分别填入相应类别中：金属元素元素固态的非金属V非金属元素液态的非金属J1气体元素常见气体元素_缸I稀有气体元素铁；钠；硫；碘；澳；汞;氧；氢；氮；氮。根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：混合物物质纯净物单质1化合物氧化物1其它化合物氯化钠溶液；铁；液氧；水；氯敕钾；臭氧；二氧化碳；石灰水。3 .将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列硅；氧；铝；铁；钙;4 .人体中所含元素比例最高的是氧，其次是碳，再次是氢。5 .人造元素是通过核反应制得的,部分人造元素和天然元素具有放射性6.下列说法正确的是：AA水是由氢氧两种元素组成的；B水是由

9、一个氧元素和两个氢元素组成；C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成15表示元素的符号1.元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示蓝这种元素；微观上表示1个碳原子。而2C仅表示两个碳原子。（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）2 .元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与相同。3 .元素周期表可以横着（按一读），从左到右，元素的原子质子数依次；也可以竖着（按一读），这些元素的化学性质O4.熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号：1H2He31i4Be5B6C7N809F1

10、0Ne11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar19K20Ca16表示物质的符号1.用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做化学式,物质的化学式是由盘虬测定出来的，一种物质（指纯净物）只有一个化学式。2.常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，氨气He就气Ne瓶气Ar（单原子分子）臭氧。3氧气02氮气N2氯气C12氟气Fz碘12（双原子分子）铝A1铜CU铁Fe金刚石C碳C磷P（习惯如此）3.常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为O的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简）（1） 背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）+1价：K

11、、Na、H、Ag；原子团MKT价：F、CI、Br、I；原子团里、NO3+2价：Ca、MgBa、Zn；-2价：0、S（显负价时）；原子团2产、CQx2SO32+3价：A1、Fe（显高价时）；-3价：原子团有E（一定要背出D（2） 根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：（横线上写化学式，横线下写化学式名称）0C1NO3COaNaNa2Q氧化钠NaC1氯化钠NaNo3硝酸钠NazCQ3碳酸钠MgMgO氧化镁MgC12氯化镁MN（No：,）2硝酸镁Mgeo3碳酸镁A1A12O3氧化铝A1C-氯化铝A1(No3硝酸铝A1（CO）3碳酸铝NH4NHC1氯化镂NHINO3硝酸钺（NHMC0碳酸铉4.小

12、结常见化合价的一般规则有：化合物中氢总是上1价，氧总是二2价；非金属元素常显负价;非金属元素跟氧化合时显上价，如so2,跟氢化合时常显见价，单质中元素的化合价为生； 化合物中各元素的化合价代数和为生(最重要的一条规则，用于计算某种元素在某物质中的化合价)； 同种元素的化合价是可以变化的，如在Feeh中铁显+2价;FeCh中铁显+3价。标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上：0+2+4+5*5-3*50;NO2；x2(;HNo3；MdO3.7.NaHSo1中S的化合价是0,KMno1中Mn的化合价为上工。8.化学式的意义：以C0z为例，(可读图P59图2-30)宏观上可代表二氧化碳

13、这种物质;宏观上说明二氧化碳是由氧元素和碳元素组成;微观上可代表=M化碳分子；微观上可说明一个二氧化碳分子是由2个氧原子1个碳原子构成。(注意：联系化学式相对分子质量的知识，其相对分子质量为上)10CO?只代表表个二氧化碳分子,只有这层微观意义。练习：10CO2中的氧原子个数与个吊。5中氧原子的个数相同。9 .根据化合价写离子符号：钠离子西.，碳酸根离子口产；10 .3S0：表示3个硫酸根离子,它共带6个单位负电荷。11.按要求写出下列符号：氧元素0两个氧原子20氧气0?两个氧气分子20,氧离子0?两个氧离子2()2。1-7元素符号表示的量1 .原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质

14、量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为12N/M。2 .阅读P65页表，可知质子的相对质量为_，中子的相对质量为_，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量=质子数+中子数。3 .钠原子的相对原子质量为23,(原子序数为11),则钠原子的原子核内中子数为2_,核外电子数为1。4 .由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。计算下列化学式的相对分子质量：OSQ2=64；Ca(OH)2=74；3%0=54；KC1o：尸122.5。5.有关化学式的四种基本计算类型：以NH1No3为例请计算(写出具体步骤)口(1) NHNO3的相对分子质量M=14+4X1+14+16X3=80；(2) NHN)3各元素的质量比mN：mH：mO=2X14:4X1:3X16=28：4:48=9:1:12：3-也-二35%(3) NHNo3中N元素的质量分数为N%=KH顺8。.(4) 40克NHNO3含N元素的质量为Im40gX35%=Mg。练习：多少克NHM)3中含N元素的质量为70克？解：M=70g35%=200g答：200克NHKo中含元素的质量为70克2-1空气1. 测定空气中氧气含量的实验：(参见书本P72页图3-3)