第7讲铝及化合物讲练.docx

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1、第7讲铝及其化合物夯实基础1 .根据所给的信息和标志,判断下列说法不正确的是()ABCDa一 H20H+2NHi+SO：-BaSoJ+2NH31+210;D项,碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液发生的反应是2AgI+S2-Ag2S+26. 答案2Ag+Mg-2Ag+Mg2f将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HM)力黑色固体溶解并产生无色气体,无色气体遇空气后变成红棕色，向所得溶液中滴加NaC1溶液,生成白色沉淀(2)NHj水解使溶液呈酸性,H与Mg反应生成H2NH3、H2和SO；相比,CI更有利于Mg和钱盐溶液反应产生H2(3)用pH=8.2的NaoH溶液重更实验InNaHCO3溶液中存在Heo3-

2、H+CO；,Mg与溶液中的H反应,使C(H)减小,c(CO：)增大。同时NaHCo3溶液中也存在HCO3+H2O-H2CO3+OH,Mg2OH和CO；共同结合为难溶的Mg2(OH)2CO3(4)Mg的还原性或含Mg生成物的溶解性看解析(1)Mg和Ag.发生置换反应,离子方程式为2Ag*+Mg-2Ag+1g,(2)NHi水解使溶液呈酸性,Mg与H反应放出H2;NH1+1O-NH.H2O+H,j因Mg消耗H.而使平衡正向移动,、出H2O浓度增加至一定程度时分解,故“一段时间后”产生的气体除比外,还应该有NH3；通过三个实验的对比,可以推出：和SO；相比,C1更有利于Mg和钱盐溶液反应产生H2;(3

3、)碱性溶液中有OH,为防止其他离子的干扰,可用pH=8.2的NaOH溶液重免实验III。能力提升7. CA项,金属铝的活泼性强于铜;B项，电荷不守恒,正确的离子方程式为3Cu”+2A1-3Cu+2A1C项,对比实验1、2可知,产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同;D项，由实验可知,Cr可以加快A1的反应,所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈。8. DA项,因为镁与盐酸反应消耗Ff1故溶液的PH升高;B项,加入足量的硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该沉淀为氯化银,发生反应的离子方程式为Ag+C-AgC1I;C项,实验中加入足量的氢氧化钠溶液生成的白色沉淀为Mg(OH)D项,若a、b的

4、物质的量关系为n(a)：n(b)=1：3,则X中n(C)：n(Mg2+)=I：3,结合化合物中各元素正、负化合价的代数和为零可得固体X的化学式为Mg3(OH)5C1e9. D铁铝混合物与试剂X反应后,过滤可得到铁,则X为NaOH溶液,y为盐酸,A正确;a-b为NaA1O?与盐酸的反应,离子方程式为AIO2+H+H2OA1(OH)31,B正确;AI(OH)3受热分解可得到AkOj,电解熔融AI2O3可制得A1,故C正确;NaAI。2不能与碱反应,故D不正确。10. *答案(1)A12O3+2OH-2A102+H20(2)(DOH+HCO3-CO3H2OHCo3+AIO2+H2O-A1(OH)31+CO；(3)2H2O+2d-20H+H,t2H20-4d-O21+4H,溶液中COn增大,发生反应:C1+H-HCO3,部分Na透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含NaH