金属铝的导学案省实跟岗公开课.docx

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1、金属铝的导学案一基于学科核心素养的培养与元索化合物知识与氧化还原反应知识的融合教学高州市第一中学 方良成学习目标：1 .了解金属铝的物理性质和用途.2 .掌握金属铝的化学性质.3 .通过相关探究活动进一步了解铝的一般性质及其特殊性。4 .尝试采用联想、类比等方法学习新知识，学习构建知识结构的常用方法。学习过程：练习1；书写下列反应方程式：L钠与氧气常温下反应2 .钠的燃烧3 .钠与盐酸反应4 .钠与硫酸铜溶液反应5 .钠与水反应一、铝的物理性质颜色硬度密度熔点导电、导热性二、铝原子的结构铝原子的结构示意图为：,与其他物质发生化学反应时会失去最外层的 电子而表现 价,充当剂。三、铝的化学性质1.

2、探究铝与非金属单质反应（如02）完成填空，并配平氧气与铝反应的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移情况：ImOl Al参加反应失去 mol电子，作 剂,生成 molAl2O3,是 产物ImOlo2参加反应得到 mol电子,作 剂,生成 molAl2O3 ,是 产物。参加反应得到的电子与 molAl参加反应失去的电子相等，生成mol ALCh。 配平：Al+ 02= . 完成探究实验：在空气中灼烧铝箔，观察现象并分析产生现象的原因。 2.铝与酸的反应 完成填空，并配平氧气与铝反应的化学方程式：ImOI Al参加反应失去 mol电子，作 剂,生成 molAl3+,是 产物ImOIH+参加反应得到

3、mol电子，作 剂,生成 molH2,是 产物。2molAl参加反应失去的电子与 molH+参加反应得到的电子相等，生成 mol Hz。配平：Al+ H+= + 3,铝与盐溶液的反应（如CuSO4）完成填空，并配平氧气与铝反应的化学方程式ImOl Al参加反应失去 mol电子，作 剂,生成 molAl3+,是 产物ImOICU2+参加反应得到 mol电子，作 剂,生成 molH?,是 产物。2molAl参加反应失去的电子与 molH+参加反应得到的电子相等，生成 molCu o配平：Al+ Cu2+= + 4.铝与NaOH溶液的反应完成填空，并完成铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（提示：铝元素在碱性溶液中以 AlO2一存在）I mol Al参加反应失去 mol电子,作 剂,生成 molAl3+,是 产物ImoIH+参加反应得到 mol电子,作 剂,生成 mol H?,是 产物。2molAI参加反应失去的电子.与 molH+参加反应得到的电子相等，生成 mol H2。配平： Al+ NaOH+ H2O= +铝的特殊性：既能跟 反应产生H2,又能跟 溶液反应产生H2e但其他较活泼金属只跟 反应，不与反应。四、用途