第2章 微粒的模型与符号 单元练习（含答案）公开课.docx

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1、B.眼球结构初中科学浙教版试卷八下第二章微粒的模型与符号综合卷一、单选题1 .模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察或复杂的事物，下列不属于模型的是（）A.磁感线彳彳C.电流表2 .下列科学家及其贡献对应正确的是（）A.卢瑟福发现原子中存在电子B.拉瓦锡发现空气由氮气和氧气组成C.奥斯特一发现电磁感应现象D.法拉第一通电直导线周围存在着磁场3 .为了实现低碳生活，很多电动汽车厂家采用了新型材料钻酸锂（1iCOO2）作为锂电池的正电极，其中1i的化合价为+1,则此化合物中钻（Co）的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.-34 .下列化学用语所表达的意义正确的是（）A.A13+1个铝离子B

2、.2K2个钾元素C.Zn2S硫化锌D.2N2个氮分子5 .医学上用碘的同位素治疗甲亢已非常普遍。从1942年第一例放射性元素碘-131治疗甲亢以来有效性和安全性就得到了充分的证实。已知碘-131原子的核电荷数为53,中子数为78,则该原子核外电子数为（）A.25B.53C.78D.1316 .国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（AI）元素和锂（1i）元素的本质区别是（）A.原子质量不同B.元素符号不同C.原子的质子数不同D.原子的电子数不同7 .碳一14是碳的一种具放射性的同位素原子，其相对原子质量为14。如图为碳一14原子的

3、结构示意图，由图可知碳一14原子（）质子O电子Q中子酸原子A.含有14个质子B.含有6个中子C.核电荷数为6D.质子数和中子数相等8 .道尔顿的原子学说曾经起到了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是（）A.只有B.只有C.只有D.9 .金星大气的成分之一是三氧化二碳（C2O3,）,C2O3是无色无味的气体，可溶于水。下列关于C2O3的叙述正确的是（）A. C2O3属于氧化物B. C2O3中碳元素是+4价C. C2O3能用排水法收集D. C2O3中碳、氧元素质量比为2：

4、310 .许多乳制品含有磷酸钙等成分，可为人体适当补充钙元素。磷酸钙由钙离子（Ca?+）和磷酸根离子（Po户）构成，则磷酸钙的化学式为（）A.CaPo4B.（PO4）3Ca2C.Ca2（PO4）3D.Ca3（PO4）211 .下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是（）A. 2NH4+中，“2”表示2个氨气分子B. Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2价C. 2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷D. HzSCh中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子12 .冬奥会上我国滑雪运动员所用的滑雪杖含有铝元素，其相关信息如图所示，下列说法中正确的是（）A.铝原子的质子数

5、为13B.3个铝离子可表示为3A1+C.铝的相对原子质量为26.98gD.单质铝中铝元素的化合价显+3价0-11原子t甲乙反应前13 .如图是工业上制硝酸的某步化学反应的微观示意图。下列有关该反应说法不正确的是（）最原子丙丁氨原子催化剂.反应后A.反应过程中涉及到2种氧化物B.反应前后原子的种类、个数不变C.反应过程中甲和乙的分子个数比1：1D.参加反应的乙和反应生成的J的质量比为40：27.如图是卢瑟福将带正电的a粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断，不合理的是（）A.绝少数a粒子向两侧偏转，说明原子中心的“核”带正电B.绝少数a粒子偏转的角度很大，说明原子“

6、核”外有带负电的电子C.绝大多数a粒子仍沿原来方向穿过，说明原子中绝大部分是“空”的D.绝少数a粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”14 .摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8。）对人体无害,可促进体内的正常代谢。在食晶中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（）A.柠橡酸是由C,H,O三种原子构成的B.一个柠檬酸分子由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成C.柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成D.柠橡酸中氢元素的质量分数最小16.某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是（）XX牌84消毒液主要有效成分为次氯酸钠（NaCI0）。有效

7、氯含量8000-10500mg/1o主要用途：消毒杀菌，可杀灭肠道致病菌和化脓性球菌。注意事项：避光、避热，置阴凉处保存。A.该消毒液为纯净物B. NaC1O是由钠、氯、氧三个原子构成C. NaCIO的相对分子质量为74.5D. NaC1O中氯元素的化合价为一1E. .某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3,其中A元素的质量分数为40%,B元素的相对原子质量为16,则A元素的相对原子质量为（）A.32B.80C.40D.16F. .S2soj-、so1-是比较常见的离子。对这三种离子的认识正确的是（）A.三种离子中都含有硫元素B.Sj和Sor都属于氧化物C.硫元素在化合物中的化合价

8、有一2、+4、6D.S2和H+不能结合成分子19. 2023年10月160,长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为C2H8N2+2X点燃3N2+4H2O+2CO2,则X的化学式是（）A.NO2B.N2O3C.N2O4D.N2O520. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A.丁是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应C.该反应中甲、丙的质量比为7：10D.该反应中乙、丙的质量比为3：17二、填空题21 .下表列出的是118号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读

9、并回答下列问题:IH+12Hc031i+14Bc+25B+36C4-47N+5-38O-29F-IIONe0HNa+112Mg+213A1+314Si4-415P+5316S17C1+7-I18Ar0（1）14号元素属于元素（填金属”或非金属”）。（2）推测16号元素S最低负化合价为,+4价的S元素只与氧元素化合，形成的化合物的化学式为。（3）写出11号元素的单质在17号元素的单质中点燃后观察到的实验现象：o（写1点即可）22 .下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH）,饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：饮酒驾车

10、20亳克/100毫升血液中的酒精含量80亳克/100亳升醉酒驾车血液中的酒精含量N80毫克/100亳升（1）乙醇（C2H5OH）分子中碳、氢、氧原子的个数比是C:H:O=。（2）某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每10（）亳升血液中酒精含量为93毫克，属于.驾车。23 .人类对微观世界的探究永无止境。请根据所学知识回答:甲乙（1） 1911年，卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带电荷的原子核和核外电子构成。（2）如图甲是卢瑟福用粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个。A.建立模型的过程B.得

11、出结论的过程C.提出问题的过程D.验证证据的过程（3）卢瑟福在散射实验中（粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是O24 .用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：5个钾原子：；2个氮气分子：；3个氯离子：；硫酸亚铁：o25 .某元素R的原子序数为m,能够形成Rm离子，则该离子核外有个电子。该元素还可以和氢元素，氧元素所组成的化合物H2RO4,则R的化合价为如果这种化合物的相对分子质量为98,则R的相对原子质量是26 .碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色（提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色）；再取少量

12、的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。贝U:（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头（选填会”或“不会”）变蓝色。（2）由上述三个实验可知，分子是o（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐（含有KIO）用馒头蘸取少量的食盐水，馒头（选填会或不会”）变蓝色。27 .（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与敏原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为.（3）相同质量的H2O2和H2O中氢元素的质量比为o（4）

13、甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中X与Y元素的质量比为7：16,乙物质中X与Y元素的质量比为7：20,若甲的化学式为XY2,则乙的化学式为。三、实验探究题28 .甲烷（CH0是一种重要的燃料，它是天然气、沼气的主要成分。甲烷无色，不溶于水，密度比空气小，容易燃烧生成二氧化碳（CO2）和水（FhO）,与空气混合形成的混合物遇明火有引起燃烧爆炸的危险。（1）请根据甲烷的化学式，写出其表示的意义（写出2点即可）。 (2)根据甲烷的化学性质，在生产、运输、贮存甲烷时应注意。(3)甲烷爆炸是由于甲烷和氧气(02)发生反应引起的。反应后氧元素的化合价比反应前(选填“升高”“降低”或“不变”)

14、To29 .(1)含磷洗衣粉中含有NasPxOio,其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5,则X应为。(2)元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B的氯化物的化学式为BcIy,若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为。30 .为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：用一周期1H)2He)第二周期31i4BeZ5B/36C7N;8O9F10NeZK笫二周期11Na12Mg既有13A1阚;14Si阚;15P16Sz17C1);18Ar砌(1)第17号元素属于元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易电子(填“得”或“失”)；(2)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是。A.同一周期，各元素原子的电子层数相同B.同一周期，各元素原子的最外层电子数相同C.同一族，各元素原子的电子层数相同D.同一族，各元素原子的最外层电子数相同四、解答题31.由于受新冠疫情影响，学校会对教室和公共区域进行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液的产