氯化钠的提纯实验报告.docx

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1、氯化钠的提纯实验报告一、实验目的1掌握用化学方法提纯氯化钠的原理和方法2初步学会无机制备的某些基本操作3.了解中间控制检验和氯化钠纯度检验的方法。二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质如泥沙等可通过溶解和过滤的方法除去。粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2、Mg2、K和S042-离子等选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。1在粗盐溶液中加入过量的BaeI2溶液除去S042-Ba2S042-BaS04过滤除去难溶化合物和BaS04沉淀。2在滤液中加入NaoH和Na2CO3溶液除去Mg2Ca2和沉淀S042时加入的过量Ba2Mg220HMgOH2Ca2C032-CaC03Ba2C032-BaC0

2、3过滤除去沉淀。3溶液中过量的NaOH和Na2C03可以用盐酸中和除去。4粗盐中的K和上述的沉淀剂都不起作用。由于Ke1的溶解度大于Nae1的溶解度且含量较少因此在蒸发和浓缩过程中NaC1先结晶出来而KC1则留在溶液中。三、仪器药品和材料略四、实验步骤1粗食盐的提纯在台秤上称取8.Og粗食盐放在IOOm1烧杯中加入30m1水搅拌并加热使其溶解。至溶液沸腾时在搅拌下逐滴加入1mo111BaCI2溶液至沉淀完全约2m1。继续加BaS04的颗粒长大而易于沉淀和过滤为了试验沉淀是否完全可将烧杯从热5min使石棉网上取下待沉淀下降后取少量上层清液于试管中滴加几滴6mo111HC1再加几滴Imo111Ba

3、C12检验。用普通漏斗过滤。在滤液中加入Im16mo111NaOH和2m1饱和Na2C03加热至沸待沉淀下降后取少量上层清液放在试管中滴加Na2C03溶液检查有无沉淀生成。如不再产生沉淀用普通漏斗过滤。在滤液中逐滴加入。将滤液倒入蒸发皿中用小火加热6mo111HC1直至溶液呈微酸性为止PH约为6蒸发浓缩至稀粥状的稠液为止切不可将溶液蒸干。冷却后用布氏漏斗过滤尽量将结晶抽干。将结晶放回蒸发皿中小火加热干燥直至不冒水蒸气为止。将精食盐冷至室温称重。最后把精盐放入指定容器中。计算产率。2产品纯度的检验取粗盐和精盐各Ig分别溶于5m1蒸馀水中将粗盐溶液过滤。两种澄清溶液分别盛于三支小试管中组成三组对照

4、检验它们的纯度。24S0的检验在第一组溶液中分别加入2滴6mo111HC1使溶液呈酸性再加入35滴Imo111BaC12如有白色沉淀证明24S0存在记录结果进行比较。Ca2的检验在第二组溶液中分别加入2滴6mo111IIAc使溶液呈酸性再加入35滴饱和的NH42C204溶液。如有白色CaC204沉淀生成证明Ca2存在。记录结果进行比较。Mg2的检验在第三组溶液中分别加入35滴6mo111NaOH使溶液呈碱性再加入1滴“镁试剂”。若有天蓝色沉淀生成证明Mg2存在。记录结果进行比较。镁试剂是一种有机染料在碱性溶液中呈红色或紫色但被MgOH2沉淀吸附后则呈天蓝色。五、注意事项1粗食颗粒要研细2食盐溶

5、液浓缩时切不可蒸干3普通过滤与减压过滤的正确使用与区别。六、思考题与参考答案1中和过量的NaOH和Na2CO3为什么只能选HC1溶液取其他酸是否可以答使用HC1中和过量的NaOH和Na2CO3不会引进新的杂质。不可以用其他的酸因为虽然中和了碱但是引进了新的酸根离子。2提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干且在浓缩时为什么不能采用高温答少量溶液的存在用于溶解KC1否则KC1也会析出。高温时氯化钠会分解。3.如何除去粗食盐中的S042-、Ca2、Mg2、和K等杂质离子哪一种离子的除去是采用化学法答加入氯化钢溶液沉淀S042-然后加入NaOH和Na2C03溶液沉淀Ca2、脆2然后加入盐酸中和过量的NaOH和Na2CO3。K用化学法除去。4怎样检查杂质离子是否沉淀完全答取上层清液再加入相应使其沉淀的离子如果没有沉淀生成即可说明沉淀完全。5“陈化”国政是化学法提纯NaCI所必需的为什么答因为经过陈化才能使KC1分离出来。