第四节沉淀溶解平衡同步练习与答案解析三套.docx

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1、第四节沉淀溶解平衡第一课时难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习1室温下向饱和AgC1溶液中加水，下列叙述正确的是(),AgC1的溶解度增大B. AgC1的溶解度、IU均不变C. AgCI的KSP增大D. AgC1的溶解度、Iu均增大2.下列说法中，正确的是().难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止B.K越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgC1在水中的溶解能力与在NaC1溶液中的相同3.25C时，已知KsP(AgC1)=1810w,K8p(AgBr)=7.81现向等浓度NaCI和NaBr的混合溶液中

2、逐滴加入稀AgNo3溶液，先沉淀的是()A.AgCIB.AgBrC.同时沉淀D.无法判断4.25时，在含有大量Pb1的饱和溶液中存在着平衡：Pb12(s)Pb2+(aq)+2(aq),加入K1溶液，下列说法正确的是()A,溶液中Pb”和浓度都增大B.溶度积常数IU增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.溶液中Pb股浓度增大5.己知CaCO3MKsp=2.8IO9,现将浓度为2X10,mo1-11的Na2CO3溶液与CaC1溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCb溶液的浓度至少应为()A.2.810o1-11B.1.4IOmo111C.2.8IOmo11,6IOmo1-116 .向含有MgeO3固体

3、的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A.C(Ir)B.C(Mg2)C.c(CO32-)D.Ksp(MgCO3)7 .(双选)已知25时，Ka(HF)=3.61K(CaF2)=I.46IO10,现向110.2mo111HF溶液中加入110.2mo11TCaC12溶液，则下列说法中，正确的是()A.25时，0.Imo1-11HF溶液中pH1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaC12反应产生沉淀8 .（双选）在25时，FeS的Ksp=6.3IO18,CuS的KSP=13X10弋ZnS的Ksp=1.3102下列有关说法中正

4、确的是().FeS的溶解度大于CuS的溶解度8 .饱和CUS溶液中C/浓度为J1.3x1液36mo1/1C,向物质的量浓度相同的FeCI2、ZnCI2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnC12固体，ZnS的KSP变大9 .电离常数(1、3、水解常数(K。、溶度积常数(IU)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中正确的是()A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(电、Kh)均变大B.Ka(HCN)K6,(BaCO3)D.水解常数的大小与温度、浓度有关，与溶液的酸碱性无关10.已知：图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、CU(OH

5、)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化图。图乙是常温下向IoOn11OjmO1/1HA溶液中逐滴加入0.2mo11KOH溶液，混合溶液的PH变化图。如图所示与推测的结论相符的是()A.由图甲知：KspFe(OH)3c(A)c(OH)11 .下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()KNO3Ca(OH)2BaSOiC02A.B.C.D.12 .下列对“难溶”的理解正确的是()A.在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B.难溶就是绝对不溶C.难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D.如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶

6、液中的相应离子已沉淀完全13 .下列说法中，正确的是()A.两种难溶电解质，其中降小的溶解度一定小B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则KSP小的一定先生成沉淀C.难溶电解质的IU与温度有关D.同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使降变小14 .在BaSO1饱和溶液中加入少量的BaeI2溶液产生BaSo1沉淀，若以IU表示BaSO1的溶度积常数，则平衡后溶液中()A. c(Ba2+)=c(SO42)=K8p,z2B. c(Ba24)c(SO)Ksp,c(Ba)=c(S0)C. c(Ba2+)c(SO)=Ksp,c(Ba2*)c(SO)D. c(Ba2+)c(SO42)Ksp,c

7、(Ba2+)AgIAg2CrO.,B.AgC1Ag2CrOtAgIC. Ag2CrOtAgC1AgID. Ag2CrO.AgIAgC118 .将氨水滴加到盛有AgC1的试管中直至AgC1完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是()A,所得溶液中c(Ag)c(C)Ksp(AgC1)B.上述实验说明Cr与NH；间有很强的结合力C.所得溶液中形成了难电离的物质D.上述过程中NU-H2O的电离常数增大19 .如图所示，有、T2两种温度下两条BaSCh在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时BaSO1在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是()|TO1XO17yox.ce3,加入NazSOi可使溶液

8、由a点变为b点B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSQi沉淀生成C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D.升温可使溶液由b点变为d点20 .某温度时，AgzSOi在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(I)A点表示AgzSOi是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2) B点对应的Ksp(填“”“”或“二”)C点对应的Ksp。(3)现将足量的AgzSO,分别放入下列三种溶液中a. 40m10.O1mo11TK2SO溶液b. IOm1蒸储水c. IOm1O.02mo11TH2SO4溶液(填字母)。则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列

9、顺序为21.已知:25C时，Fe(OH)3的溶度积常数为2.8X1OT(I)Fe(OH)3的溶解平衡方程式为,Fe(OH)3的溶度积表达式为o(2)当pH=3时，溶液中c(Fe3+)=mo1/1o(3)若某温度时，Fe(OH)3和Mg(OH)2的KSP分别为a和b,则3Mg(0H)(s)+2Fe=2Fe(0H)3(s)+3Mg2的化学平衡常数K=(用含a、b的式子表示)。22. (D在25下，向浓度均为O.Imo1-1T的MgC12和CUC12混合溶液中逐滴加入氨水，先生成(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为已知25C时IUMg(0H)2=1.81011,KSPCu(OH)2=2.2IO

10、20(2)向BaC12溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，C(Br)=.Kspc(C)(AgBr)=5.4IO-13,Ksp(AgC1)=2.0X10,(3)已知CU(OH)2的溶度积常数KSP=2.21020o室温时在CUC12溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为6时，通过计算说明Cj是否沉淀完全：(提示：当某离子浓度小于IXI0%oi1T时可以认为该离子沉淀完全)23. (1)已知在25C时，KjMg(OH)21=3.2X10”,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为Igm1试求Mg(OH)2的溶解度为g.在25C时，向0.02mo11-的MgCI2溶液中加入NaOH固体，如要生成

11、Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的C(OH)最小为mo11T(3)25C时，向浓度均为0.02mo1-1的MgCI2和CUC12混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成(填化学式)沉淀；当两种沉淀共存时，空驾2=。c(Cw2+)已知25C时，KspCu(OH)2=2.21020(D1iTi5O2和1iFePo1都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTio3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：若“滤液”中c(Mg)=O.02mo11,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3T=I.OX10o11,此时是否有Mgs(PO)2沉淀

12、生成：(列式计算)。FePO,、Mg3(P0。2的KSP分别为1.311.010%(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中含有F、C1-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgC1开始沉淀时，溶液中CQ)C(C1一)已知Ksp(AgC1)=18IO10,Ksp(AgI)=8.5IO17第一课时难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习答案解析1室温下向饱和AgCI溶液中加水，下列叙述正确的是(),AgC1的溶解度增大B. AgC1的溶解度、降均不变C. AgeI的降增大D. AgC1的溶解度、降均增大解析：物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。所以向饱和A

13、gC1溶液中加水，AgeI的溶解度和心都不变，故B项正确。答案：B2.下列说法中，正确的是()A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均停止B.K越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgC1在水中的溶解能力与在NaC1溶液中的相同解析：沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同，A项错误；Iu可用来判断相同类型化合物在水中溶解度的大小，但化合物的类型不同，就不能进行直接判断，B项错误;Iu的大小只与难溶电解质的性质和温度有关，C项正确；NaCI溶液对AgCI的溶解有抑制作用，即相同温度下，AgCI在水中的溶解能力比在NaCI溶液中大，D项错误。答案：C3.25C时，已知1p(AgC1)=1810,0,K8p(AgBr)=7