第四节配合物与超分子同步练习与答案解析共三套.docx

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1、第四节配合物与超分子基础过关练题组一配位键、配合物1 .向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是().反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后的浓度不变B.沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子Cu(NHs)；TC.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液不发生变化D.在Cu(NH3)J中,Cu”提供孤电子对,NH3提供空轨道2 .下列物质不是配合物的是().K2Co(NCS)1B.Fe(SCN)3C.CuS0,15H20D.NH1C13 .下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(深度解析)A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化

2、合物中只有配位键C.CuWO)F中的C/提供空轨道,H2O中的0原子提供孤电子对,两者结合形成配位键I).配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用4.下列配合物的配位数不是6的是()A.Co(N)3(H2O)J(NO3)3B.Cu(N)SO1H2OC.Na3A1F6D.Na2SiF65 .配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物Cu(NHJJ(OH)2的中心离子、配体和配位数分别为()A.Cu2NH3、4B.CuNH3、4C.Cu20H2D.Cu2NH3、26 .下列物质:比0Cu(NH3)J*C1COO(J)NH3CH中存在配位键的是(

3、)A.B.C.D.7 .(I)CaFz难溶于水,但可溶于含A1的溶液中,原因是(用离子方程式表示，己知A1R厂在溶液中可稳定存在)。配离子Cr(IW)J*中，与Cr形成配位键的原子是(填元素符号)。深度解析题组二配合物的性质8 .许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成多种配合物。下列说法正确的是A.向配合物TiC1（HzO）JCkH2O的溶液中加入足量的AgNO3溶液,所有的CI均被沉淀B.配合物Ni（CO）I常温下呈液态，易溶于CC1,.苯等有机溶剂C.配合物Cu（NHJJSOH2O的配体为NH和SOtD.配合物Ag（NH3）2OH的配位数为69 .配位化学创始人维尔纳发现,取Co

4、Ch6N%（黄色）、CoC135N（紫红色）、CoCh4NIU绿色）和COC134NH3（紫色）四种化合物各1mo1,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银沉淀的物质的量分别为3mo1、2mo11mo1和1mo1o（1）请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoC136N:;CoC135NH3:;CoC134附3（绿色和紫色）:。（2）后两种物质组成相同而颜色不同的原因是n的值是(深度解析).m=1,n=5B.m=3,n=4C.m=5,n=1D.m=4,n=53 .下列说法错误的是().在N用和Cu(NHJ4产中都存在配位键B.H2O是极性分子,分子中0原子不处在2个H原子所连

5、成的直线的中央C.SO2、So3、BF3、NC13都是极性分子D.向含有0.1mo1C0(NH3)C12C1的水溶液中加入足量A水O3溶液只能生成0.1mo1AgC1沉淀4 .若X、Y两种粒子之间可形成配位键,则下列说法正确的是(深度解析)A.X、Y只能是离子B.若X提供空轨道,则配位键表示为XfYCX、Y分别为Ag.、NH3时,AE作配体D.若X提供空轨道,则Y至少要提供一对孤电子对5 .如图所示,a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物,b为EDTA与Ca形成的螯合物。下列叙述正确的是()HOOCCH2CH2COOHZN-CH1CH1NCH2COOHHOOCCH2/bA. a和

6、b中N原子均采取sp3杂化B. b中Ca?的配位数为4C. a中配位原子是C原子D. b中含有离子键和配位键题组二配位键及其综合应用6.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。(一)金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CUC1和CUCI2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。(D超细铜粉的某制备方法如下：Cu(NH3)JSO4通人SOjNH4CnSO3足量K)mM.硫婴超细水溶液过渔白色沉淀微热,过滤铜粉Cu(NH3)1SOt中的配体是o(2)氯化亚铜(CUCD的制备过程:向CUCI2溶液中通入一定量S0%微热,反应一段时间后即生成CUCI白色

7、沉淀,反应的离子方程式为(二)波尔多液是一种杀菌剂,广泛应用于树木和花卉上,蓝色的胆机是配制波尔多液的主要原料。与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号)。(2)往浓CUSOI溶液中加入过量较浓的N1也0,直到生成的沉淀恰好溶解为止,得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C20H并使之分成两层。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体，该晶体是(写化学式)；实验中所加C2H5OH的作用是o(3)Cu(NH3)1SO,H2O晶体中呈正四面体的粒子是,杂化轨道类型是sd的原子是o7.A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素,原子序数依次增大

8、;A元素原子核外有3个未成对电子;B元素原子核外电子占据3个能级,其中最高能级上的电子数是其所在能层序数的2倍;D元素与B元素同族,C元素与A元素同族;E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。(DA.C、D的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)，基态E”的电子排布式为C(2)B和D的氢化物中,B的氢化物沸点较高的原因是。(3)C形成的最高价氧化物的结构如图所示,该结构中C元素原子与O原子形成的键的键长有两种,键长较短的键为(填a”或b”)o(4)E可与CO形成银基配合物E2(CO)8,该物质是有机合成的重要催化剂,不溶于水,溶于乙醇、乙醛、苯,熔点为5051C,45C(133kPa)时

9、升华。Ez(CO)8为晶体(填晶体类型)。E2(CO)8晶体中存在的作用力有o答案全解全析基础过关练1B2.D3.B4.B5.A6.B8.B10.D11.C1. B硫酸铜溶液中加入氨水先生成蓝色沉淀氢氧化铜,继续加入氨水生成Cu(NHJJ)铜离子浓度减小;加入乙醉后有深蓝色晶体Cu(N1)JSOiH2O析出；在Cu(NHJ于一中,加3分子中的氮原子提供孤电子对,Cd提供空轨道。2. DA项,Co以提供空轨道、硫银根离子提供孤电子对而形成配位键,所以该物质属于配合物;B项,铁离子提供空轨道、硫鼠根离子提供孤电子对而形成配位键,所以该物质为配合物;C项,铜离子提供空轨道、水分子中氯原子提供孤电子对

10、而形成配位键,所以该物质属于配合物;D项,钱根离子中N原子含有孤电子对,氢离子提供空轨道,形成配位键,而配合物是中心原子(或离子)提供空轨道,所以NH,C1不是配合物。3. B配合物中一定含有配位键,故A正确;配位化合物中除含有配位键外,还可能含有离子键等,故B错误;配离子中中心离子提供空轨道,配体提供孤电子对,所以Cu曲0)1,中的Cu24提供空轨道,H2O中的0原子提供孤电子对,故C正确。反思升华注意形成配合物的条件:有提供空轨道的中心原子或离子,有提供孤电子对的配位体,本题中Cj提供空轨道,H2O中的0原子提供孤电子对,两者结合形成配位键。4. BCo(NH3)3(H2O)3(NO3)3

11、中配体为NH3和H2O,配位数为6;Cu(NH3)S0H2O中配体为NH3,配位数为4=Na3A1K中配体为F,配位数为6;Na?SiFd中配体为F,配位数为6。故选Bo5. A配合物Cu(NH3)J(OH)2中,Cu”为中心离子,NH3为配体,配位数为4,A项正确。6. BHo中氢离子提供空轨道、乩0中0原子提供孤电子对,该微粒中含有配位键,故正确;Cu(NH3产中C1提供空轨道、N1中的N原子提供孤电子对,该微粒中含有配位键,故正确;OhCOO-中不存在含有空轨道的原子,不存在配位键,故错误;NH3中N原子含有孤电子对,没有含空轨道的原子,该微粒中不存在配位键,故错误;CH,中没有含空轨道

12、和孤电子对的原子,该微粒中不存在配位键,故错误;选B。7. 答案(1)3CaF2+Af,3Ca2+A1F63-(2)0解析(DCaF2中存在沉淀溶解平衡:CaFz(s)=iCayaq)+2F(aq),溶液中的F-与A1”形成配离子AIR=使沉淀溶解平衡向右移动,导致氟化钙溶解。(2)H2分子中的0原子有孤电子对,能与CrA形成配位键。规律总结形成配合物后,物质的性质会发生一定的变化,主要有三个方面的变化：(1)一些难溶于水的金属化合物形成配合物后，易溶解；(2)一些简单离子形成配合物时颜色会发生改变,利用此性质可检验离子的存在；(3)形成配合物后,物质的稳定性增强。8 .B加入足量的AgNO3

13、溶液,外界C与Ag1反应生成Age1沉淀，内界中Cr与Ag.不反应,A错误;配合物Cu(NH3)/SO-H2O的配体为NH3,C错误;配合物Ag(NH3)2OH的配体为NH&配位数为2,D错误。9 .答案(1)Co(NH3)6C13Co(NH3)5C1C12Co(NH3)4C12JC1(2)它们结构不同(3)6解析由题意知，四种配合物的化学式中处于外界的CI数目分别为3、2、1、1,则以配合物形式表示它们的化学式分别为Co(NH3)6C13、Co(NH3)5C11C12Co(NH3)4C12C1、Co(NH3)4C12C1,最后两种物质结构不同。10. D有些超分子不是高分子,有些超分子是高分子,A项错误;超分子这种分子聚集体有的是有限的,有的是无限伸展的,B项错误;形成超分子的微粒也包括离子,C项错误;超分子的特征是分子识别和自组装,D项正确。H.C18-冠-6中C和0都是s6杂化,A项正确;18-冠-6与钾离子作用，不与锂离子或钠离子作用,反映