第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点总结与单元检测试卷共三套.docx
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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点总结与练习知识点一、弱电解质的电离1、强、弱电解质(1)概念全部电离强电解质,包括强酸、强碱、巾翻面在水溶液里I*盐等超金电离弱电解质,包括弱酸、弱碱、虫等(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些强极性键的共价化合物(除HE等外)。弱电解质主要是某些弱极性键的共优化合物。2、电离方程式的书写弱电解质多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步。如H2CO3的电离方程式:H2CO3=H+HC(V,HCO3H+CQj2多元弱碱电离方程式一步写成。如Fe(OH)3电离方程式:Fe(0H)3Fe3+30H0(2)酸式盐强酸的酸式盐在溶液中完全
2、电离。如:NaHSOi=Na+H+SO12-弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离。如:NaHCO3=Na+HC0,HCOsH+C032o提醒:电解质、非电解质均是化合物,盐酸、铜虽能导电,但它们既不是电解质也不是非电解质。C02、S02.SO八N1等溶于水也导电,是它们与水反应生成新物质后而导电的,而它们液态时不导电,故属于非电解质。BaSCh等虽难溶于水,但溶于水的部分却能完全电离,属于强电解质。3、弱电解质的电离平衡(1)外界条件对电离平衡的影响温度:温度升富,电离平衡向右移动,电离程度增大。浓度:稀释溶液,电离平衡向右移动,电离程度增大。同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电
3、解质,电离平衡向左移动,电离程度减小。加入能反应的物质:电离平衡向右移动,电离程度增大。提醒:稀醋酸加水稀释时,溶液中的各离子浓度并不是都减小,如C(OH)是增大的。电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移,电离程度也不一定增大。拓展:以0.1mo11CMCOOH溶液为例:实例(稀溶液)CH3COOH-H*+CHbCOO/0改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH00)C(CH00H)导电能力加水稀释力CHSCooNa(S)加入少量冰醋酸通HC1(g)加NaOH(S)加入镁粉升高温度1 4、电离平衡常数2 .表达式C(Hf)c(A-)对一元弱酸HA:HA=H+
4、A-TOC(HA)c(B+)c(0H-)对一元弱碱BOH:BOHB+OH4,=说H,CVdUH)3 .特点:(1)多元弱酸是分步电离的,各级电离常数的大小关系是心,所以其酸性主要决定于第一步电离。(2)电离平衡常数厂决定因素一弱电解质本身的性质一影响因素一温度(随温度升高而明上)一与浓度、酸碱性无关知识点二、水的电离和溶液的酸碱性1、水的电离1 .水的电离简写为:H2OH+OH-o2 .关于纯水的几个重要数据jaI纯水C(H)=c(OH)=IOmo11KW=c(0H-)c(1C)110;mo111中性溶液c(H+)=C(OH-)C(H+)=IX10o11-1碱性溶液c(H+)c(0H)c(H+
5、)7o若PH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH7PH-7(不可能小于7)弱酸c(H+)减小的程度比强酸小,PH稀VPH0+水7pH-7(不可能大于7)弱碱C(OH一)减小的程度比强碱小,PHwpH原一u7PH-7(不可能小于7)5、酸、碱中和滴定3 .概念:用己知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。4 .原理:C恃=生/(以一元酸与一元碱的滴定为例)。5 .酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)选取适当指示剂,准确判断滴定终点。6 .仪器与药品(1)主要仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。(2)药品:
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