第三节盐类的水解同步练习与答案解析三套.docx

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1、第三节盐类的水解第一课时盐类的水解同步练习1.下列关于盐类水解的叙述错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱2.下列说法中正确的是（）.HC（K在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应3. pH=4的醋酸和氯化铁溶液中，水的电离程度前者与后者比较（）A.大于B.小于C.等于D.无法比较4. O.Imo11,NaHCO3溶液的pH最接近于（）,5.6B.7.0C,8.4D.13.05. 下列离子组因发生水解反应

2、不能大量共存的是（）6. Ba2NH4SO产、OHB.HNaNOJ、I7. A13KHeO八NO3-D.H、Ca2C032C16.室温下，在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为amo111与bmo111,则a和b关系为()A. abB.a=10,bC.b=10aD.a=b7 .“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）A.SO2B.Na2CO3C.KMnOiD.NaC1O8 .实验测定NaHeO3溶液显碱性，下列说法中正确的是（）9 .相同物质的量浓度的NaCN和NaC1O

3、相比，NaCN溶液的PH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是（）.电离程度：HCNHC10B. pH:HC10HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HC10HCND.酸根离子浓度:c（CNXc（C1O）10 .室温下，0.5mo111相同体积的下列四种溶液KC1、FeC13、HF、（J）Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是（）.0B.C.D.I1由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为InIO1-1/,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH7,最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HOHDHOHDHCHD

4、HCHD12 .有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH1溶液、NaHSoI溶液和BaC1溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是（）A. D溶液的pH7B. C溶液是CH3COONa溶液C,溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体D.溶液B进行焰色反应呈黄色13.下列离子能促进水电离的是（）14,下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A,盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na.与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH15 .下列物

5、质的水溶液由于水解而呈碱性的是（）,NaHS0B.Na2SO1C.NaHCO3D.NH316 .下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的（）Na2C（kC+2H2O=H2O+CO21+20HNHQ1NH/+H2OnNH3H20+H*CUSO1:Cu+2Hz0:CU（OH）2+2HNaFF+HzO=HF+OHA.B.C.D.17 .如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）.C032B.HCO3C.Na*D.NH；18 .常温下，pH均为5的NHC1溶液和盐酸中，由水电离出的H浓度（）A.一样大B.前者大C.后者大D.无法判断19 .将浓度和体积均相同的一元酸HA溶液与一元

6、碱BOH溶液混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是（）,HA一定不是弱酸B.BOH一定不是强硬C.HA一定是强酸D.BOH一定是强碱20 .物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）.CaC12B.CH3COONaC.（NH1）2SO1D.K3PO.21 .下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含有大量A1O2-的溶液中:NH；、NaC1、HB.在室温下PH=I2的溶液中:NHNaSO产、C1C.在强碱溶液中：Na、KC032NO3D.在c（H）=0.Imo11?的溶液中:KIC1NO322.按要求回答下列问题KHSoI溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）。其原因是（用电离方程式表示

7、）（2）KHCO3溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（3）将上述两溶液混合，离子反应方程式为（4）在N&C03溶液中滴入酚酷，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCI2溶液，所观察到的现象是其原因是（离子方程式和简要文字说明）,第一课时盐类的水解同步练习1.下列关于盐类水解的叙述错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱解析：盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸

8、根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸镀有弱酸根离子，但醋酸铉的水溶液呈中性，C项错。答案：C2.下列说法中正确的是（）.HC（K在水溶液中只电离，不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：HCO3既能发生电离又能发生水解；HCO1H+C0bB.a=11bC.b=10,aD.a=b解析:NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的C(OH)等于溶液中的c(H)等于IOmo1-11OhCOONa水解,促进了水的电离，所以由水电离出的C(OH)=IO/10%。111=10o11),ab=109105=10,BPa=10,bo答案：B7 .“84”消毒

9、液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是().SO2B.Na2CO3C.KMnOD.NaC1O解析：A项S02的水溶液呈酸性，C项KMnO1溶液呈中性，N&CO?和NaC1O溶液呈碱性,但B项没有漂白作用，D项水解生成的He1O具有漂白性。答案：D8 .实验测定NaHC溶液显碱性，下列说法中正确的是()A.在水溶液中，HC(K仅仅发生水解9 .在水溶液中，HC(V仅仅发生电离C.在水溶液中，HC(K的水解程度要大于电离程度D.在水溶液中，HC(V的电离程度要大于水解程度解析：NaHCo3溶液中存在HC03的水解：HCO3+H2OH2

10、C03+0H；HC(K的电离：HCO：fH+C03:因NaHCO3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。答案：C10 相同物质的量浓度的NaCN和NaC1O相比，NaCN溶液的PH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HC1O说法正确的是()A.电离程度：HCNHC10B. pH:HC10HCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HC10HCND.酸根离子浓度：c(CNXc(C1O)解析：NaCN和NaCK)都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的PH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HC1O的酸性更弱，电离程度：HCNHC10,项错误。pH:HCIOHCN,B

11、项错误。由于都是一元酸，与NaoH完全反应时，消耗HC1O和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HC1O,酸性HCNeHC10,(CM)=电B.C.D.解析：本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na0b电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H必为最少，先排除B、C项，再观察KCI和FeC13,如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但F/存在水解且一个F屋可水解生成三个H,导致其溶液中阳离子数增多，故D项正确。答案：DI1由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为ImO1-1/,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH7,最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HOHDHOHDHCHDHC7,可知AOH的电离程度大于HDo由BC溶液的pHHD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BoH。答案：A12 .有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH1溶液、NaHSOI溶液和BaC1溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是().D溶液的pH78. C溶液是CH3COONa溶液C.溶液A滴入到NaHCOa溶液中产生气体D.溶液B进行