第一节硫及其化合物知识梳理与同步练习.docx

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1、第一节硫及其化合物知识梳理【硫和硫的氧化物】一.硫1 .硫的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。2 .物理性质：硫单质俗称：硫磺，颜色状态：黄色晶体，溶解性：不溶于水，微溶于酒精,且溶与二硫化碳。3 .化学性质(硫可以与金属、非金属反应)化合Jw冏还原性上八DU2(1)与非金属反应,02：S+2,h2:S+H2-H2S,表现还原性表现氧化性(2)与金属反应，Cu：2Cu+S=C5STe：Fe+S0FeS,，表现氧化性(3)与热的强碱溶液反应(如NaOII溶液)：3S+6Na0H2N或S+NaQ+3HO既表现氧化性，又表现还原性。应用

2、：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是.S+Hg=HgS二.二氧化硫1 .物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大，易液化出溶于水。(1体积水约溶解至体积SO2)2 .二氧化硫与水(1) SOz与水的反应方程式为SO2+丛0WHfOa。(2) SOz或亚硫酸的漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。S02有漂白性,能使品红褪色。SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？不相同；S02的漂白作用稳不稳定？不稳定：次氯酸的漂白过程是发生了氧化还原反应,其漂白作用是永久性的。【

3、问题】常见的漂白剂有哪些？S02、HC】0、NaC10、IbOz、活性炭(I)S02使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SOz使酸性高钵酸钾溶液、滨水、氯水、碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。三.二氧化硫的化学性质分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：1 .酸性氧化物的通性能使紫色石蕊溶液变纽色与H2反应：Sd+HzOWHHhCuC()3+H9SO1CuS()1+H,()C(+(如CuCO3):!:-2 .硫酸的物理性质硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大。浓H

4、2SO1与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO1稀释的方法是招浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。3 .浓H2SOj的特性三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性(1)吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的_，以及混在气体中的水分子,故常用作干燥剂。(2)脱水性:浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。(3)强氧化性:能氧化大多数金属单质和部分非金属单质oa.与金属单质的反应Cu2H2S01()=CuSO.,+SO2t+2H20b.与非金属单质的反应在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：C+2HzS0式浓)0=CO2t+2S0212H20.(4)常

5、温下，铁、铝遇浓压SO,发生钝化,可用铝槽车运输浓HBOv体现了浓硫酸的强氧化性。可利用浓H2SO.,的高沸点难挥发性制备易挥发性酸(HF.HC1等)，如2NaC1(固)+H2SO1=Na2S0,+2HC1t。三.硫酸根离子的检验1 .实验探究在三支试管中分别加入少量稀硫酸、NazSO,溶液和Na2CO3溶液,然后各滴入几滴BaCk溶液,观察现象。再分别加入少量稀盐酸,振荡,观察现象。项目稀硫酸NazSO“溶液Na2CO3溶液滴入几滴BaCI2溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成加入少量稀盐酸并振荡白色沉淀不溶1_白色沉淀不溶白色沉淀溶解2 .实验结论在溶液中,SO可与Ba反应,生成

6、不溶于稀盐酸的白色BaSO1沉淀。反应的离子方程式为Ba2,+S0=BaSO,I。3 .检验S0/的正确操作方法：被检液加足处酸化取清液滴加蚂溶液观察有无白色沉淀产生(判断有无S0.”先加稀盐酸的目的是排除C(V一、SO广、Ag+干扰,再滴加BaC1溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CQ32+2H+=CQ2t+H2O.SQ322H+=SQ21H20.Ag+C=AgC1!Ba2h+SOt-BaSOI0【不同价态含硫物质的转化】一.自然界中硫的存在和转化二.实验探究不同价态含硫物质的转化1 .不同价态硫元素的转化与性质硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6,可以通过氧化还

7、原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。利用氧化剂,可将硫元素从低价态转化为高价态；利用还原剂,可将硫元素从高价态转化为低价态。SSSQ,*H2SO.,第一节硫及其化合物同步练习1 .早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS,下列有关说法正确的是（）A.这个过程只涉及物理变化高温B. “积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg+SC.实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生S032 .下列关于硫的叙述中不正确的是（）A.试管内壁附着的硫可用

8、二硫化碳溶解除去B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C.化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因D.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作3 .下列说法正确的是（）A,因SO?具有漂白性，所以能使品红溶液、澳水、酸性KMno1溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SQC. S02s漂白粉、活性炭、NazO2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的S0?和Ck混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好4 .硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是（）A.硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等B.硫黄和黄铁矿可以作为制备硫

9、酸的原料C.工业制备硫酸时，SO2转化为S03的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行D.反应生成的S03可以用水直接吸收来制备硫酸5 .下列叙述或操作中正确的是（）A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液6 .下列溶液能用来区分SO2和CO?气体的是澄清石灰水H?S溶液酸性KMnO4溶液新制氯水品红溶液紫色石蕊溶液A. B.C.D.7.浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的

10、叙述正确的是（）A.浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体B. Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应D.取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性8 .含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）FeSO4多溶液、H2SO41H2SO4溶液、溶液Fe2（SO4）SO2A.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SB.图中涉及的反应之一为Fe2（SO1）3+SO2+2H2O=2FeSO1