第一节原电池同步练习与答案解析三套.docx

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1、第一节原电池第一课时原电池的工作原理同步练习1关于右图装置的叙述，正确的是（）金属导线A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.H在铜片表面被还原后生成H22.有关电化学知识的描述正确的是（）A.Ca（HHzO=CaSH）?,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgN03=Cu（N03+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KC1饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池3.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X

2、、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确稀硫酸的是（）A.外电路的电流方向为X外电路一YB.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY4 .锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的C（SO产）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A.电子从锌电极通过电流表流向铜

3、电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H+2e=HztD.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变5 .在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述稀H2SO4Ss=s不正确的是（）A.碳棒上有气体放出，溶液PH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极流向b极D. a极上发生了氧化反应7 .如图所示，烧杯内盛有浓HN03,在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是（）A. Fe比Pb活泼，始终作负极书FbB. Fe在

4、浓HNO3中钝化，始终不会溶解C.电池停止工作时，烧杯中生成了Fe（No3）3D.利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想浓HNO38 .原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（）A.由A1、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为A1Te=A1B.由Mg、A1、NaoH溶液组成的原电池，其负极反应式为A1-38+40田4102一+240C.由Fe、Cu、FeC1溶液组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e=CiTD.由A1、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu-2e=C,盐桥:装有含琼胶的KC1饱和溶液9 .锌铜原电池（如图）工作时，

5、下列叙述正确的是（）A.正极反应为Zn-2e=ZnB.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2+CuC.在外电路中，电流从负极流向正极D.盐桥中的K移向ZnSoI溶液10 .如图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、C应是下列各组中的（）b是Cu、C为稀H2S08.是（1、b是Zn、C为稀H2SO,C.a是Fe、b是Ag、C为AgNO3溶液DAg、b是Fe、C为AgNO3溶液11 .在如图所示的水果（柠檬）电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁,则Y可能是（）A.锌B.石墨C.银D.铜12 .对于原电池的电极名称，叙述错误的是（）A,发生氧

6、化反应的一极为负极电量B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极13 .可以将反应Zn+Bm=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：Bm+2e=2Br,2Br-2e=Br2,Zn-2e=ZrZn2+2e=Zn,其中表示放电时负极和正极反应的分别是（）A.和B.和C.和D.和14 .有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下:实验装置CuSO4Ibc稀质酸c1-d稀血酸Id部分现象a极质量减小.b极质量增加b极有气体产生；C极无变化d极溶解，C极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A. abcdB.bcdaC.

7、dabcD.abdc15 .M、N、P、E四种金属:M+N*=N+M2M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2*+2e=E,N-2e=N2四种金属的还原性由强到弱的顺序是（）A.P、M、N、EB.E、N、M、PC.P、N、M、ED.E、P、M、NE16 .在如图所示装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液表中所列1、N、P物质，其中可以成立的是（）17 .将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矶晶体,18 .锂

8、电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为1i+MnOiMn02,下列说法正确的是（）.1i是正极，电极反应式为1i-e1i4B. 1i是负极，电极反应式为1i-e=1iCMnO2是负极，电极反应式为Mno2+e=Mn（YD.1i是负极，电极反应式为1i-2e=1i2+19.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）A.电流沿导线由CU片流向Ag片CCu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应D.反应时盐桥中的阳离子移向CU（No3）2溶液B.正极的电极反应式为：Ag+e=g20.某研究性学习小组根据

9、反应2KMn0,+10FeS0t+8H2S0F2MnS01+5Fe2(SO1)3+K2SO,+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为Imo1!？,溶液的体积均为200m1,盐桥中装有饱和K2SOi溶液。回答下列问题：此原电池的正极是石墨（填“a”或b”），发生反应。电池工作时，盐桥中的So产移向（填“甲”或“乙”）烧杯。（3）写出两烧杯中的电极反应式:甲若不考虑溶液的体积变化，MnSO1浓度变为15mo1-1,则反应中转移的电子为mo1.常温下，将除去表面氧化膜的A1、CU片插入电解质A的溶液中组成原电池，如图1所示:(1)若A为稀盐酸，则A1片作极，该电极的电极反

10、应式为Cu片电极反应式为(2)若A为NaOH,则A片作极，该电极的电极反应式为(3)若A为浓硝酸，测得原电池的电流强度(D随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0ts时，原电池的负极是,正极的电极反应式为溶液中的H向极移动。t,M,原电池中电子流动方向发生改变，此时作负极，该电极的电极反应式为(4)若A为稀HM)3,则CU片作极，该电极的电极反应式为.某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(CU元素的相对原子质量为64)o按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为(用a、b表示)。若装置中铜电极的质量增加O.64g,则导线中转移的电子数目为(用“NJ表示

11、)。(3)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KC1的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的KCr的移动方向的表述正确的是(填字母)。A.盐桥中的K向左侧烧杯移动、CI向右侧烧杯移动B.盐桥中的K向右侧烧杯移动、C1向左侧烧杯移动C.盐桥中的K、C1几乎都不移动(4)若将反应2Fe+Cu=C+2Fe2设计成原电池，其正极反应为(5)下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。电池总反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag:点燃(g)2C2H2+5024C02+2H20:6H2O+6CO2&乩2。6(葡萄糖)+602:第一课时原电池的工作原理同步练习1关于右图装

12、置的叙述，正确的是()A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.H.在铜片表面被还原后生成H2解析：本题主要考查有关原电池的知识，由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化质量逐渐减少；CU为原电池的正极。电子从锌片经导线流向正极(CU极)，电流流向则与电子流向相反。溶液中的H在正极得到电子而被还原为H2。答案：D2 .有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO+H2O=CasH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgN(=CU(M)3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KC1

13、饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析：CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应；Ke1和AgNO3反应生成AgC1沉淀易阻止原电池反应的发生；作电极的不一定是金属，如石墨棒也可作电极。答案：D3 .如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A.外电路的电流方向为Xf外电路fYB.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY解析：由图示电子流

14、向知X为负极，Y为正极，则电流方向为Yf外电路一X,故A错；若两电极分别为Fe和碳棒，则X为Fe,Y为碳棒，B错；负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，C错；若两电极均为金属，活泼金属作负极，故有活动性XY,D对。答案：D4 .锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的C（S（V）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析：CU作正极，电极上发生还原反应，A错误；电池工作过程中，SOF不参加电极反应，故甲池的c（S0：）基本不变，B错误：电池工作时，甲池反应为Zn-2e=Zn=乙池反应为C+2e=CU,甲池中Zr?会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64gCu析出，则进入乙池的Z/为65g,溶液总质量略有增加，C正确；由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜，D错误。答案：C5 .关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）锌片A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.锌电极发生氧化反应：铜电极发生还原反应，其电极反应是2H+2e=HzfD.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变解析：锌片作负极